2013-2014学年江苏省南昌市新建二中高三（上）周练化学试卷（十六）

一、选择题

• 1．“化学，我们的生活，我们的未来”曾经是2013年“国际化学年”的主题．你认为下列行为中，不符合这一主题的是（　　）

  A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源

  B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展

  C．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料

  D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）
  组卷：12引用：4难度：0.9

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• 2．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

  A．1L 0.1mol•L-1的氨水中含有的NH3•H2O分子数为0.1NA

  B．2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA

  C．惰性电极电解食盐水，若线路中通过1 NA电子，则阳极产生气体11.2L

  D．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g,则电路中转移电子数为0.2NA
  组卷：12引用：1难度：0.9

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• 3．下列有关物质的性质与应用均正确的是（　　）

  A．常温下Cl2能与强碱溶液反应，工业生产和实验室可用澄清石灰水吸收氯气尾气

  B．苯酚遇FeCl3溶液显紫色，可用FeCl3溶液检验工业生产的废水中是否存在苯酚

  C．铜的金属活动性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率

  D．碳酸钠溶液与硫酸钙能发生复分解反应，可用硫酸钠溶液清除锅炉水垢中的碳酸钙
  组卷：15引用：4难度：0.9

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• 4．钛（Ti相对原子质量为48）是一种活泼金属，有人预测，钛将是二十一世纪的“明星金属”．工业制备金属钛是以金红石为原料，发生的反应是：反应Ⅰ：aTiO₂+bCl₂+cC

  1173

  K

  aTiCl₄+cCO  反应Ⅱ：TiCl₄+2Mg

  1220

  -

  1420

  K

  Ti+2MgCl₂ 关于反应Ⅰ、Ⅱ的下列说法中正确的是（　　）

  A．反应Ⅰ中的TiO2是氧化剂

  B．TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂

  C．a=b=c=2

  D．每生成9.6gTi,反应Ⅰ、Ⅱ中共转移0.8mol电子
  组卷：17引用：2难度：0.9

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• 5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（　　）

  A． 用如图所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NO

  B． 用如图所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验

  C． 用如图所示装置制取少量Cl2

  D． 用如图所示装置检验电流的方向
  组卷：8引用：6难度：0.9

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• 6．下列说法中正确的是（　　）

  A．在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、 CO 2 - 3 、OH-六种离子．已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是K+、OH-、 CO 2 - 3

  B．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、 SO 2 - 4 、Cl-能大量共存

  C．在含有 HCO - 3 、 SO 2 - 3 、S2-、CH3COO-四种阴离子的溶液中加入足量的BaO2固体后，S2-浓度变化最小

  D．常温下水电离出c（H+）•c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、ClO-、S2-、 NH + 4 能大量共存
  组卷：10引用：1难度：0.9

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三、填空题

• 19．醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用．现有25℃时，pH=2的醋酸．请回答以下问题：
  （1）若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

   

  （填“增大”“减小”或“不变”）．
  （2）在醋酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使醋酸的电离度α（CH₃COOH）增大的是

   

  ，可使醋酸的电离平衡常数K_a（CH₃COOH）增大的是

   

  ．
  a.升高温度b.向溶液中滴入2滴浓盐酸
  c.加入少量CH₃COONa固体d.加水稀释
  （3）向20mL 0.2mol•L^-1的醋酸中滴加0.2mol•L^-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示，请回答下列问题：
  ①A点时c（Na⁺）

   

  c（CH₃COO^-）（填“＞”“＜”或“=”）．
  ②B点时所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是

   

  ．
  ③若向醋酸中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH=6，则此溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=

   

  mol/L（填写准确数据）．
  ④在此温度下，醋酸的电离平衡常数K_a（HF）为

   

  （保留两位有效数字）．
  组卷：44引用：1难度：0.3

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• 20．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
  （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
  反应I：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁
  反应II：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
  ①上述反应符合“原子经济”原则的是

   

  （填“I”或“Ⅱ”）．
  ②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）．
  

  温度	250℃	300℃	350℃
  K	2.041	0.270	0.012

  由表中数据判断△H₁

   

  0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
  ③某温度下，将1mol CO和3mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则H₂的转化率为

   

  
  （2）已知在常温常压下：
  ①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
  ②CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
  ③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
  请计算1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水放出的热量为

   

  
  （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示 的电池装置．
  ①该电池正极的电极反应式为：

   

  
  ②工作一段时间后，测得溶液的pH

   

  ，该电池总反应的化学方程式为：

   

  ．
  组卷：38引用：2难度：0.5

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