2014-2015学年浙江省嘉兴市桐乡高中高三（上）一课一练化学试卷（1）

一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）

• 1．硅是“21世纪的能源”．假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列说法中，你认为不妥的是（　　）

  A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料

  B．自然界中存在大量的单质硅

  C．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制

  D．硅常用作太阳能电池的材料
  组卷：38引用：1难度：0.9

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• 2．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（　　）
  ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
  ②玻璃、陶瓷、水泥三大工艺的共同点是都以硅酸盐为原料生产原料 
  ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维　
  ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料．

  A．①②

  B．②③

  C．①④

  D．①②④
  组卷：29引用：1难度：0.9

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• 3．不能用磨口玻璃瓶贮存的一组物质是（　　）

  A．溴水  氯水  碘水

  B．氢溴酸  盐酸  氢硫酸

  C．浓硫酸  浓硝酸  浓盐酸

  D．NaOH溶液  Na2CO3溶液  水玻璃
  组卷：24引用：1难度：0.9

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• 4．材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（　　）
  

  	材料	主要化学成分
  A	刚玉、金刚石	三氧化二铝
  B	大理石、石灰石	碳酸钙
  C	普通水泥、普通玻璃	硅酸盐
  D	沙子、石英	二氧化硅

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：516引用：16难度：0.9

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二、解答题

• 11．硅单质及其化合物应用范围很广．
  （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，工业上可以按如下步骤制备高纯硅．
  Ⅰ．高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
  Ⅱ．粗硅与干燥的氯气在450～500℃条件下反应制得SiCl₄；
  Ⅲ．SiCl₄液体经精馏提纯后与过量H₂在1 100～1 200℃条件下反应制得高纯硅．
  已知SiCl₄沸点为57.6℃，能与H₂O强烈反应．1mol H₂与SiCl₄气体完全反应吸收的热量为120.2kJ．
  请回答下列问题：
  ①第Ⅲ步反应的热化学方程式为

   

  ．
  ②整个制备纯硅的过程中必须严格控制在无水无氧的条件下．SiCl₄在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是

   

  ；H₂还原SiCl₄过程中若混入O₂，可能引起的后果是

   

  ．
  （2）二氧化硅被大量用于生产玻璃．工业上用SiO₂、Na₂CO₃和CaCO₃共283kg在高温下完全反应时放出CO₂ 44kg,生产出的玻璃可用化学式Na₂SiO₃•CaSiO₃•xSiO₂表示，则其中x=

   

  ．
  组卷：55引用：3难度：0.5

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• 12．金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．
  （1）一定条件下金属钠可以和足量CO₂反应得到金刚石，请写出相应的化学反应方程式

   

  ．
  （2）一定条件下，Na还原

   

  制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl₄的实验操作名称为

   

  ，除去粗产品中少量钠的试剂为

   

  ．
  （3）碳还原SiO₂制SiC产品中杂质为Si和SiO₂，现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g,滤液稀释到1L，生成氢气的离子方程式为

   

  ，硅酸盐的物质的量浓度为

   

  ．
  （4）下列叙述正确的有

   

  （填序号）．
  ①Na还原CCl₄的反应、Cl₂与H₂O的反应均是置换反应
  ②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
  ③Na₂SiO₃溶液与SO₃的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
  ④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴、阳离子数目比均为1：2．
  组卷：32引用：1难度：0.5

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