2020年天津市河西区高考化学一模试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题本卷共12题，每题3分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．
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1．下列关于化学与生产、生活的说法不正确的是（ ）
组卷：48引用：1难度：0.6 -
2．下列说法正确的是（ ）
组卷：72引用：1难度：0.8 -
3．下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是（ ）
组卷：165引用：4难度：0.4 -
4．下列有关84消毒液（主要成分是NaClO）的说法正确的是（ ）
组卷：86引用：1难度：0.8 -
5．下列离子方程式或化学方程式正确的是（ ）
组卷：115引用：2难度：0.8
二、非选择题本卷共4题，共64分．
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15．制备水合肼（N2H4•H2O）的反应原理是CO（NH2）2+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl.已知CO（NH2）2沸点：133℃；水合肼是重要化工原料，沸点：118℃，易被氧化。请按要求回答下列制备水合肼实验的有关问题。
（1）制备NaClO溶液（实验装置如图1所示）锥形瓶中发生反应离子方程式是。
（2）制取水合肼（实验装置如图2所示，夹持装置已略）控制反应温度，再将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集产品。
①分液漏斗中盛装的药品是NaOH溶液和。这样盛放的理由是防止。
②本实验收集产品馏分时的关键条件是控制。
（3）测定馏分中肼的含量。
①已知水合肼在一定条件下与I2反应生成N2，完成该反应原理的化学方程式：N2H4•H2O+I2+6NaHCO3+H2SO4═N2↑+NaI+6CO2↑+Na2SO4+7H2O
②测定实验的步骤如下：
a.称取馏分5.000g,加水配制成1000mL待测液溶液。
b.移取10.00mL于锥形瓶中，加入10mL水、稀硫酸、适量NaHCO3固体（保证滴定过程中溶液的pH保持在6.5左右）、2滴淀粉溶液，摇匀。
c.用0.2000mol/L I2溶液滴定，至溶液呈现，记录消耗I2标准液的体积。
d.；然后处理数据。
③经数据处理，滴定消耗I2的标准溶液为8.20mL，馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为。组卷：79引用：1难度：0.5 -
16．随着化工产业的迅猛发展，氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。请按要求回答下列问题：
（1）HCl直接氧化法制Cl2可按下列催化过程进行：
CuCl2（s）═CuCl（s）+Cl2（g）△H1=+83kJ•mol-112
CuCl（s）+O2（g）═CuO（s）+12Cl2（g）△H2=-20kJ•mol-112
CuO（s）+2HCl（g）═CuCl2（s）+H2O（g）△H3=-121kJ•mol-1
写出HCl直接氧化法制Cl2的热化学方程式：。
（2）在恒定容器中用上述HCl直接氧化法制Cl2，进料c（HCl）：c（O2）分别为1：1、4：1、7：1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图1所示：
①判断图中=1：1的曲线为c（HCl）c（O2）。
②按化学计量系数比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料时过低、过高的不利影响分别是c（HCl）c（O2）、。
③综合上述信息，写出在一定温度的条件下进一步提高HCl的转化率的方法：。
④观察图1，以任何一条曲线为例，平衡常数K（200℃）K（300℃）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
⑤设O2初始浓度为c,计算L2对应K（300℃）=（列出含c的计算式）。
（3）科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图2所示：
①电源b极为极。
②写出阳极区域反应方程式：。
③电路中转移1mol电子时，阳极产生气体体积为L（标准状况）。组卷：82引用：1难度：0.6
