2021-2022学年江苏省南通市海安市南莫中学高二（上）第一次月考化学试卷（B卷）

一、选择题：本题共15小题。在每小题给出的四个选项中，第1～10题只有一个选项符合题目要求，每题2分；第11～15题为不定项选择题，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的的0分。

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

  B．在甲烷燃烧的反应中，化学能只转化为热能

  C．吸热反应在常温下一定不能发生

  D．旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放的能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热
  组卷：28引用：3难度：0.7

  解析

• 2．有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用（　　）

  A．盖斯定律	B．勒夏特列原理
  C．阿伏加德罗定律	D．质量守恒定律
  组卷：22引用：11难度：0.9

  解析

• 3．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）═B（g）+C（g），若反应物的浓度由2mol•L^-1降到0.8mol•L^-1需要20s,那么反应物浓度再由0.8mol•L^-1降到0.2mol•L^-1所需要的时间为（　　）

  A．10 s

  B．大于10 s

  C．小于10 s

  D．无法判断
  组卷：243引用：26难度：0.7

  解析

• 4．分析图中的能量变化情况，下列正确的（　　）

  A．2A+B═2C    ΔH＜0

  B．2C═2A+B   ΔH＜0

  C．2A（g）+B（g）═2C（g）   ΔH＜0

  D．2A（g）+B（g）═2C（g）  ΔH＞0
  组卷：18引用：3难度：0.7

  解析

• 5．已知某化学反应2B₂A（g）=A₂（g）+2B₂（g）（B₂A、A₂、B₂的分子结构分别为B—A—B、A=A、B—B）的能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是（　　）

  A．该反应是吸热反应

  B．该反应的ΔH=（E1−E2）kJ•mol−1

  C．由2mol A（g）和4mol B（g）形成1molA=A键和2molB—B键，释放E2kJ能量

  D．该反应中，反应物的键能总和小于生成物的键能总和
  组卷：21引用：1难度：0.5

  解析

• 6．热化学方程式C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1表示（　　）

  A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量

  B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量

  C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量

  D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ
  组卷：120引用：15难度：0.9

  解析

二、非选择题：本题有5小题，共60分。

• 19．某化学兴趣小组进行以下实验探究：
  Ⅰ.设计实验探究反应速率的测定和比较
  实验步骤：
  （1）取一套装置（装置如图所示），加入40 mL 1 mol•L⁻¹的硫酸，测量收集10 mL H₂所需的时间。
  （2）取另一套装置，加入40 mL 4 mol•L⁻¹的硫酸，测量收集10 mL H₂所需的时间。
  实验现象：锌跟硫酸反应产生气泡，收集10 mL气体，（2）所用时间比（1）所用时间

   

  （填“长”或“短”）；
  实验结论：4 mol•L⁻¹硫酸与锌反应比1 mol•L⁻¹硫酸与锌反应速率

   

  （填“大”或“小”）。
  注意事项：
  ①锌粒的颗粒（即表面积）大小

   

  ；
  ②40 mL的硫酸要迅速加入；
  ③装置

   

  ，且计时要迅速准确；
  ④气体收集可以用排水量气装置代替。
  实验讨论：除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有（任写一种）

   

  。
  Ⅱ.探究用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素，所用HNO₃浓度为1.00 mol•L⁻¹、2.00 mol•L⁻¹，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K。
  请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
  

  实验编号	T（K）	大理石规格	HNO3浓度 （mol•L−1）	实验目的
  ①	298	粗颗粒	2.00	（1）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响 （2）实验①和   探究温度对该反应速率的影响 （3）实验①和   探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响
  ②
  ③		粗颗粒
  ④
  组卷：6引用：2难度：0.6

  解析

• 20．李克强总理在十二届全国人大五次会议上作政府工作报告时强调：坚决打好蓝天保卫战。今年二氧化硫、氮氧化物排放量要分别下降3%，重点地区细颗粒物（PM_2.5）浓度明显下降。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放与工业燃烧煤、石油等化石燃料有很大的关系，所以对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
  Ⅰ．脱硝：催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和另一种无毒气体的化学方程式为

   

  。
  Ⅱ．脱碳：一定条件下CO₂会和H₂反应合成CH₃OH。方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）。现向2 L恒容密闭容器中加入2 mol CO₂、6 mol H₂，在恒温下发生反应。10 s后反应达到平衡，此时容器内CH₃OH的浓度为0.5 mol•L^-1，请回答以下问题：
  （1）前10 s内的平均反应速率v（H₂O）=

   

  ；平衡时CO₂的转化率为

   

  。
  （2）下列叙述能说明原反应达到平衡状态的是

   

  。
  a.单位时间内消耗n mol CH₃OH的同时生成n mol CO₂
  b.1 mol CO₂生成的同时有3 mol H-H键断裂
  c.CO₂和H₂的浓度保持不变
  d.容器内压强保持不变
  e.CO₂和H₂的物质的量之比保持不变
  Ⅲ．脱硫：燃煤的烟气脱硫技术是当前应用最广、效率最高的脱硫技术。其更多的是利用碱溶液与烟道气相遇，烟道气中SO₂溶解在水中，形成一种稀酸溶液，然后与Ca（OH）₂浊液等发生中和反应。
  （1）已知中和反应为常见的放热反应，下列有关反应放热、吸热的说法正确的是

   

  。
  a.可燃物燃烧一般都需要加热，所以都是吸热反应
  b.化学键的断裂要吸收能量
  c.当反应物的总能量低于生成物的总能量时，据能量守恒定律可知反应会放热
  d.已知SO₂（g）与O₂（g）反应生成SO₃（g）为放热反应，则SO₃（g）分解生成SO₂（g）与O₂（g）的反应为吸热反应
  （2）请写出脱硫过程发生的主要化学方程式：

   

  。
  组卷：12引用：2难度：0.5

  解析