2021-2022学年天津市和平区高二（上）期末化学试卷

一、选择题本卷共12题，每小题3分共36分。以下各题中只有一个选项是最符合题目要求的。

• 1．下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是（　　）

  A．碳原子轨道表示式为：

  B．P原子的价层电子轨道表示式为：

  C．Cr原子的价层电子排布式为3d44s2

  D．Cu原子的价层电子排布式为3d104s1
  组卷：93引用：1难度：0.7

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• 2．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴②1s²2s²2p⁶3s²3p³③1s²2s²2p³④1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是（　　）

  A．第一电离能：④＞③＞②＞①	B．原子半径：④＞③＞②＞①
  C．电负性：④＞③＞②＞①	D．最高正化合价：④＞③=②＞①
  组卷：559引用：184难度：0.7

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• 3．下列说法中，正确的是（　　）

  A．s区全部是金属元素

  B．第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据

  C．第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面的第五位

  D．电负性大于1.8的一定是非金属，小于1.8的一定是金属
  组卷：72引用：1难度：0.7

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• 4．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（　　）

  A．2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）ΔH=+163kJ•mol-1

  B．Ag（s）+ 1 2 Cl2（g）═AgCl（s）ΔH=-127kJ•mol-1

  C．HgO（s）═Hg（l）+ 1 2 O2（g）ΔH=+91kJ•mol-1

  D．H2O2（l）═ 1 2 O2（g）+H2O（l）ΔH=-98kJ•mol-1
  组卷：274引用：36难度：0.5

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• 5．已知：N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）ΔH＞0，将一定量N₂O₄气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T₁。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是（　　）
  ①容器内的压强不再改变
  ②v_正（N₂O₄）=2v_逆（NO₂）
  ③K不变
  ④容器内气体的密度不变
  ⑤容器内颜色不变

  A．①②⑤

  B．①③⑤

  C．①④⑤

  D．①⑤
  组卷：52引用：1难度：0.7

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• 6．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H₂S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H₂S（g）⇌COS（g）+H₂（g）    K=0.1。反应前CO的物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol,下列说法正确的是（　　）

  A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

  B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

  C．反应前H2S物质的量为7mol

  D．CO的平衡转化率为80%
  组卷：623引用：86难度：0.9

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二、非选择题，共64分）

• 17．莫尔盐（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O是一种常用原料。在FeSO₄溶液中，加入（NH₄）₂SO₄固体可制备莫尔盐晶体，为了测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下
  

  实验次数	第一次	第二次	第三次
  消耗KMnO4溶液体积/mL	25.52	25.02	24.98

  已知：①5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
  ②（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•的摩尔质量为392g/mol
  （1）滴定终点的现象是

   

  ，通过实验数据，计算该产品的纯度为

   

  （用含字母a、c的式子表示）。
  （2）上表中第一次实验的记录数据明显大于后两次，其原因可能是

   

  （填字母）。
  A．锥形瓶用待装液润洗
  B．滴定达到终点时，俯视刻度线读数
  C．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
  组卷：26引用：2难度：0.6

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• 18．实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成分为铁的氧化物）制备软磁性材料α-Fe₂O₃．其主要实验流程如图。
  
  （1）酸浸。用一定浓度的H₂SO₄溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有

   

   （填序号）。
  A．适当升高酸浸温度
  B．适当加快搅拌速度
  C．适当缩短酸浸时间
  （2）还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe³⁺完全转化为Fe²⁺．“还原”过程中除生成Fe²⁺外，还会生成

   

  （填化学式）；检验Fe³⁺是否还原完全的实验操作是

   

  。
  （3）除杂。向“还原”后的滤液中加入NH₄F溶液，使Ca²⁺转化为CaF₂沉淀除去。若溶液的pH偏低，将会导致CaF₂沉淀不完全，其原因是

   

  [K_sp（CaF₂）=5.3×10^-9，K_a（HF）=6.3×10^-4]。
  （4）沉铁。将提纯后的FeSO₄溶液与氨水-NH₄HCO₃混合溶液反应。生成FeCO₃沉淀。
  ①生成FeCO₃沉淀的离子方程式为

   

  。
  ②设计以FeSO₄溶液、氨水-NH₄HCO₃混合溶液为原料，制备FeCO₃的实验方案：

   

  [FeCO₃沉淀需“洗涤完全”，Fe（OH）₂开始沉淀的pH=6.5]。
  组卷：754引用：4难度：0.4

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