2021-2022学年安徽省池州市贵池区江南中学高二（上）月考化学试卷（12月份）

一、单选题

• 1．常温下，将0.2mol/L氢氧化钠溶液与0.2mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（　　）

  A．1.0

  B．7.0

  C．12.4

  D．13.0
  组卷：38引用：2难度：0.7

  解析

• 2．《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法正确的是（　　）

  A．升高温度，测得水的pH＜7，显酸性

  B．向水中加入FeSO4固体，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw增大

  C．Zn和稀硫酸制取氢气过程中，溶液中水的电离平衡向正反应方向移动

  D．25℃时，pH相同的氨水和纯碱溶液中水的电离程度相同
  组卷：58引用：4难度：0.7

  解析

• 3．下列做法与盐的水解无关的是（　　）

  A．碳酸氢铵与草木灰不能混合使用

  B．用热的苏打溶液除去餐具上的油渍

  C．用硫酸铜溶液对游泳池中的水消毒

  D．实验室配制FeCl3溶液时，向FeCl3溶液中加入少量的盐酸
  组卷：37引用：6难度：0.7

  解析

• 4．在0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中不正确的是（　　）

  A．c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

  B．c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]

  C．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

  D．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
  组卷：36引用：1难度：0.8

  解析

• 5．下列比较中正确的是（　　）

  A．相同浓度的溶液：①（NH4）2S溶液②Na2S溶液③H2S溶液中的c（S2-）：③＞②＞①

  B．相同pH的溶液：①NaClO溶液②NaHCO3溶液③CH3COONa溶液中的c（Na+）：①＞②＞③

  C．①0.1mol•L-1FeCl3溶液②0.01mol•L-1FeCl3溶液③0.001mol•L-1FeCl3溶液中pH：③＞②＞①

  D．相同浓度的溶液：①氨水②NaOH溶液③Ba（OH）2溶液中c（H+）：②＞①＞③
  组卷：14引用：1难度：0.7

  解析

二、综合题

• 15．NH₃是一种重要的化工原料。
  已知：反应I：4NH₃（g）+5O₂（g）

  P

  t

  /

  R

  u

  高温

  4NO（g）+6H₂O（g）     ΔH₁=-905.0 kJ•mol^-1
  反应 II：4NH₃（g）+3O₂（g）

  C

  u

  /

  T

  i

  O

  2

  高温

  2N₂（g）+6H₂O（g）    ΔH₂=-1260kJ•mol^-1
  （1）在恒温恒容装置中充入一定量的NH₃和O₂，在某催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是

   

  （填序号）。
  A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
  B．若测得容器内4v_正（NH₃）=6v_逆（H₂O）时，说明反应已达平衡
  C．当容器内

  n

  （

  NO

  ）

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  =1时，说明反应已达平衡
  （2）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH₃和2molO₂，测得有关物质的量关系如图：
  
  ①该催化剂在高温时选择反应

   

   （填“I”或“II”）。
  ②520℃时，4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）的平衡常数K=

   

  （不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。
  （3）工业上常用氨水吸收烟气中的SO₂。
  ①若氨水与SO₂恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈

   

  性（填“酸”或“碱”）。（常温下电离平衡常数H₂SO₃：K_a1=1.3×10^-2mol•L^-1，K_a2=6.3×10^-8mol•L^-1；氨水：K_b=1.8×10^-5mol•L^-1；）
  ②上述溶液中通入

   

  （填“SO₂”或“NH₃”）气体可使溶液呈中性，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为

   

  。
  组卷：15引用：2难度：0.5

  解析

• 16．酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，用0.1000mol⋅L^-1 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸。
  （1）配制0.1000mol⋅L^-1 NaOH溶液
  ①若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，用托盘天平至少需要称量

   

  NaOH固体。
  ②配制0.1000mol⋅L^-1 NaOH所需玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、如图是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为X=

   

  mL。
  ③根据表格数据，请计算待测盐酸的浓度：

   

  mol/L。
  

  滴定次数	待测液体积（mL）	标准液体积（mL）
  		滴定前读数	滴定后读数
  第一次	20.00	1.60	X
  第二次	20.00	2.00	24.10
  第三次	20.00	5.10	24.00
  第四次	20.00	0.10	19.20

  （2）下列说法正确的是

   

  。
  A.量取标准液的碱式滴定管未润洗，造成结果偏高
  B.锥形瓶水洗后直接装待测液，造成结果偏低
  C.滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，造成结果偏低
  D.有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，现把管内液体全部放出得到溶液的体积大于40mL
  E.配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO₂反应生成了Na₂CO₃，造成结果偏高
  F.滴定管加入待装液前需要润洗，碱式滴定管的润洗操作如图
  组卷：37引用：3难度：0.6

  解析