2022-2023学年上海市晋元高中高一（上）期中化学试卷

一、选择题（每题只有一个正确答案，20×2=40分）

• 1．我国科学家首次合成了一种新微粒，符号是

  185

  72

  Hf。关于

  185

  72

  Hf的下列说法中不正确的是（　　）

  A．Hf元素的近似相对原子质量为185

  B．是一种新的原子

  C．其原子核内有113个中子

  D．其原子质量约是12C原子质量的 185 12 倍
  组卷：31引用：1难度：0.7

  解析

• 2．已知铜有⁶³Cu与⁶⁵Cu两种同位素，铜元素的近似相对原子质量为63.5，则在铜元素中，同位素⁶³Cu的质量百分数约为（　　）

  A．25.0%

  B．25.6%

  C．74.4%

  D．75.0%
  组卷：50引用：1难度：0.8

  解析

• 3．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）

  A．质量数为37的氯原子 37 18 Cl

  B．Cl-的结构示意图

  C．氯离子的电子式：Cl-

  D．铝离子的电子式：Al3+
  组卷：15引用：1难度：0.7

  解析

• 4．下列叙述中，不属于核外电子的特点的是（　　）

  A．质量很小	B．运动范围很小
  C．运动速率很快	D．有确定的运动轨道
  组卷：156引用：3难度：0.9

  解析

• 5．下列关于物质的量浓度说法中正确的是（　　）

  A．在1mol/L碳酸钠溶液中含2mol钠离子

  B．将标准状况下4.48LHCl通入1L水中，则此溶液的物质的量浓度为0.2mol⋅L-1

  C．同体积和同物质的量浓度的强酸和强碱相混合，所得溶液可能呈碱性

  D．饱和溶液的物质的量浓度一定大于不饱和溶液的物质的量浓度
  组卷：9引用：2难度：0.6

  解析

• 6．将氧化还原反应拆解为氧化反应和还原反应的分析过程，蕴含的化学学科的思想方法是（　　）

  A．分与合相结合	B．量变与质变相结合
  C．化学与社会和谐发展	D．物质变化是有条件的
  组卷：30引用：3难度：0.7

  解析

• 7．据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H₃分子，对于相同物质的量的H₃和H₂，下列各项中一定相等的是（　　）

  A．原子数

  B．分子数

  C．体积

  D．质量
  组卷：77引用：20难度：0.9

  解析

• 8．化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是（　　）

  A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”

  B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱

  C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖

  D．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
  组卷：337引用：19难度：0.7

  解析

二、综合分析题（共60分）

• 23．含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO₂）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体，同时生成+2价锰的氯化物。l810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine（中文命名“氯气“）。
  （1）实验室沿用舍勒的方法制取Cl₂的化学方程式为：

   

  。
  （2）制备装置选择图中的

   

  。
  
  （3）实验室制取干燥Cl₂时，净化与收集Cl₂所需装置的接口连接顺序为

   

  。NaOH溶液的作用是：

   

  。
  
  把少量氯气通入KI溶液中，反应后得到棕色的溶液。
  （4）利用显色反应原理，设计实验证明，该溶液中含有单质碘，写出简单的实验方法：

   

  。
  （5）在酒精、苯、CCl₄、三种有机溶剂中：能把碘从碘水中萃取出来，并在分液时碘从分液漏斗下端流出的是

   

  ，振荡静置后，观察到的现象是：

   

  。
  （6）为回收有机溶液中的溶剂，并得到碘单质，可选用如图装置完成操作。
  
  ①水浴加热的目的：

   

  。
  ②装置A中，温度计所处的正确位置是

   

  。（选填编号）
  
  ③指出该装置中一处明显的错误：

   

  。
  组卷：34引用：1难度：0.6

  解析

• 24．黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。回答下列问题：
  Ⅰ．实验需用90mL0.100mol/LK₂Cr₂O₇溶液
  
  （1）观察图示判断其中不正确的操作有

   

  。（填序号）
  （2）实验需称量K₂Cr₂O₇固体

   

  g。
  （3）为了增强K₂Cr₂O₇溶液的氧化性，还需用98%（密度为1.84g/cm³）的浓硫酸配制100mL2.3mol/L的稀硫酸用于实验。
  ①该浓硫酸的物质的量浓度为

   

  mol/L，需用浓硫酸的体积为

   

  mL。
  ②若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因中分析正确的是

   

  。
  A．量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
  B．硫酸稀释后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
  C．定容时俯视容量瓶刻度线
  D．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
  Ⅱ．测定黑木耳中铁元素含量（已知黑木耳提取液中铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在）
  

  步骤一	取112.000g黑木耳，经灼烧、硫酸浸制得提取液，加入过量的铜粉[Cu+Fe2（SO4）3=2FeSO4+CuSO4]
  步骤二	过滤，向滤液中加入0.100mol/L酸性K2Cr2O7溶液10mL时，恰好完全反应

  （4）①“步骤一中加入过量铜粉的目的是

   

  。
  ②已知步骤二中发生反应的化学方程式：6FeSO₄+K₂Cr₂O₇+7H₂SO₄=3Fe₂（SO₄）₃+Cr₂（SO₄）₃+K₂SO₄+7H₂O。实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为

   

  。
  组卷：13引用：1难度：0.5

  解析