2016-2017学年河北省衡水市武邑中学高二（上）周考化学试卷（10.16）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）
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1．在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）t/min 0 2 4 6 8 10 V（O2）/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 组卷：87引用：37难度：0.9 -
2．一定条件下，分别对反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）（正向吸热）进行如下操作（只改变该条件）：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量．上述措施中一定能使反应速率显著变大的是（ ）
组卷：125引用：15难度：0.9 -
3．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，发生反应：xA2（g）+yB2（g）⇌2C（g），2S内的反应速率：V （A2）=0.5mol•L-1•s-1，V （B2）=1.5mol•L-1•s-1，V （C）=1mol•L-1•s-1 则x和y的值分别为（ ）
组卷：118引用：10难度：0.7 -
4．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，如表各组实验中最先出现浑浊的是（ ）
实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/（mol•L-1） V/mL c/（mol•L-1） V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 6 0.2 5 0.2 9 C 35 8 0.15 10 0.1 2 D 35 5 0.2 5 0.2 10 组卷：388引用：88难度：0.7 -
5．取pH均为2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03gZn粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）
组卷：7引用：4难度：0.5
二、解答题（共2小题，满分35分）
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15．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生学成速率的原因是；
（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、AgSO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有（答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
请完成此实验设计，其中：V1=实验
混合溶液A B C D E F 4mol•L-1H2SO4溶液/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 ，V6=，V9=。组卷：3引用：1难度：0.5 -
16．（1）对于下列反应：2SO2+O2⇌2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为
，用O2浓度变化来表示的反应速率为．如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L•min），那么2min时SO2的浓度为．
（2）图1表示在密闭容器中反应：2SO2+O2⇌2SO3，△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是；b c过程中改变的条件可能是； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．
（3）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，图2表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系．解释曲线变化原因．组卷：58引用：11难度：0.5
