2021-2022学年吉林省吉林一中高二（下）第一次质检化学试卷

一、单选题（每题2分）

• 1．锶（Sr）是人体不可缺少的一种微量元素，位于元素周期表中第五周期第ⅡA族。下列关于₃₈Sr的说法正确的是（　　）

  A．原子最外层有2个电子

  B．中子数为52的Sr的核素符号为 52 38 Sr

  C．属于p区元素

  D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Ca（OH）2＞Sr（OH）2
  组卷：13引用：2难度：0.6

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• 2．下列说法不正确的是（　　）

  A．核糖核酸完全水解的产物为核糖、碱基和磷酸

  B．酒精可使细菌中的蛋白质变性，起到杀菌消毒的作用

  C．淀粉与纤维素的分子式均可表示为 （C6H10O5）n，二者互为同分异构体

  D．其他条件相同时，油脂在碱性条件下水解程度大于其在酸性条件下的水解程度
  组卷：17引用：1难度：0.8

  解析

• 3．下列关于原子和分子结构的说法中，正确的是（　　）

  A．P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为109°28'

  B．基态铝原子核外电子共有13种不同空间运动状态

  C．电子填入能级的顺序是np→（n+1）s,因此原子核外最外层电子数一般不超过8

  D．H2O、BF3、NCl3三种分子中的原子的最外层电子都未满足8电子稳定结构
  组卷：37引用：1难度：0.5

  解析

• 4．维生素B₅的结构如图所示，下列有关维生素B₅的说法正确的是（　　）

  A．分子内不存在手性碳原子

  B．一定条件下能发生缩聚反应

  C．不能使酸性KMnO4溶液褪色

  D．分子内有5种官能团
  组卷：3引用：2难度：0.6

  解析

• 5．CsCl晶体结构如图所示，对相距最近的两个Cs⁺与它们最近的Cl^-之间夹角的判断正确的是（　　）

  A．120°	B．90°
  C．109°28'	D．以上均不正确
  组卷：8引用：2难度：0.8

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• 6．关于氢键，下列说法正确的是（　　）

  A．氨基氰（NH2CN）分子内σ键与π键数目之比为3：2

  B．氢原子和非金属性很强的元素原子（F、O、N）形成的共价键，称为氢键

  C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

  D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
  组卷：31引用：2难度：0.8

  解析

• 7．下列各项叙述中，正确的是（　　）

  A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大

  B．价电子排布为3d54s2的元素位于第四周期VA族，是p区元素

  C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

  D．氮原子的最外层电子排布图：
  组卷：15引用：1难度：0.6

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• 8．下列含有极性键的非极性分子是（　　）
  ①CCl₄②NH₃③CH₄④CO₂⑤N₂⑥H₂S⑦SO₂⑧CS₂⑨H₂O⑩HF

  A．②③④⑥⑧

  B．①③④⑤⑦

  C．①③④⑧

  D．以上均不是
  组卷：119引用：3难度：0.6

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三、填空题

• 24．甲氧苄啶（G）是磺胺类抗菌药物的增效剂，其合成路线如下：
  
  回答下列问题：
  （1）E中的官能团名称是

   

  、

   

  。
  （2）B→C的反应类型为

   

  ；试剂X的结构简式为

   

  。
  （3）若每分子F的碳碳双键加上了一分子Br₂，产物中手性碳个数为

   

  。
  （4）B的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有

   

  种（不考虑立体异构）。
  ①属于A的同系物；
  ②苯环上有4个取代基；
  ③苯环上一氯代物只有一种。
  （5）以异烟醛（）和乙醇为原料，制备抗结核杆菌药异烟肼的合成路线如下：
  

  O

  2

  催化剂

  Y

  C

  2

  H

  5

  OH

  浓硫酸

  、

  △

  

  H

  2

  N

  -

  N

  H

  2

  •

  H

  2

  O

  异烟肼
  写出生成Y的化学反应方程式

   

  ；异烟肼的结构简式为

   

  。
  组卷：532引用：2难度：0.3

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• 25．第ⅢA主族元素有着广泛的应用，B可用作特种玻璃，Al可用作火箭和飞机外壳，In可用于电子仪器中，Tl可用于红外技术。回答下列问题：
  （1）B能形成很多类似于烃类的物质，B与N元素可形成无机苯B₃N₃H₆，它与苯的结构很相似，该分子中N的杂化方式是

   

  。
  （2）电解氧化铝需要添加冰晶石Na₃AlF₆，它的阴离子的空间结构为

   

  ，它可通过以下反应制备：Al（OH）₃+3NaOH+6HF=Na₃AlF₆+6H₂O，该反应涉及的5种元素电负性最大的是

   

  。
  （3）AlF₃、AlCl₃熔点分别为1290℃和192℃，熔点呈现如此变化的原因是

   

  。
  （4）H₃BO₃晶体形成层状结构，每一层的结构如图1所示，层与层之间距离为318pm（大于氢键的长度），硼酸晶体属于

   

  晶体，晶体中含有的作用力有

   

  ，则1molH₃BO₃的晶体中有

   

  mol氢键。
  （5）GaN是二元Ⅲ-VA族的直接带隙半导体，非常适合制造光电器件，GaN具有六方纤锌矿结构，晶胞示意图如图所示，该晶胞的边长a=318pm,c=517pm。该GaN晶体的密度ρ=

   

  g•cm^-3。（只列计算式，N_A表示阿伏加德罗常数）
  组卷：7引用：1难度：0.5

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