2021-2022学年天津市耀华中学高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）

• 1．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

  A．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=-114.6kJ•mol-1

  B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=+95.6 kJ•mol-1

  C．常温时H2（g）的燃烧热是285.8 kJ•mol-1，则2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1

  D．常温时葡萄糖的燃烧热是2800 kJ•mol-1，则1/2C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（ l ）△H=-1400 kJ•mol-1
  组卷：61引用：3难度：0.7

  解析

• 2．处于平衡状态的反应2H₂S（g）⇌2H₂（g）+S₂（g）△H＞0，不改变其他条件的情况下合理的说法是（　　）

  A．加入催化剂，反应途径将发生改变，△H也将随之改变

  B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大

  C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低

  D．若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小
  组卷：81引用：16难度：0.9

  解析

• 3．在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B发生反应：A（s）+2B（g）⇌4C（g）+D（g），△H＜0．在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．若保持压强一定，当温度升高后，则图中θ＞45°

  B．若再加入B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均逐渐增大

  C．若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小

  D．平衡时B的转化率为50%
  组卷：33引用：5难度：0.5

  解析

• 4．在恒压、NO和O₂的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO₂的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。下列说法正确的是（　　）

  A．反应2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）的ΔH＞0

  B．图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高NO转化率

  C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率

  D．380℃下，c起始（O2）=5.0×10-4mol•L-1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K＞2000
  组卷：61引用：8难度：0.5

  解析

• 5．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0．下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（　　）
  

  A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

  B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响

  C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

  D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
  组卷：236引用：23难度：0.7

  解析

• 6．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，发生反应A（g）+B（g）⇌C（g），经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　　）
  

  t/s	0	5	15	25	35
  n（A）/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

  A．反应在前5s的平均速率v（A）=0.15mol/（L•s）

  B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol•L-1，则反应的△H＞0

  C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol C，达到平衡时，C的分解率大于80%

  D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，反应达到平衡前，v（正）＜v（逆）
  组卷：100引用：3难度：0.6

  解析

二、解答题（含7个小题，共55分）

• 19．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
  2NO₂（g）+NaCl（s）⇌NaNO₃（s）+ClNO（g）　K₁△H₁＜0　（Ⅰ）
  2NO（g）+Cl₂（g）⇌2ClNO（g）　K₂△H₂＜0　（Ⅱ）
  （1）4NO₂（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K=

   

  （用K₁、K₂表示）．
  （2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol
  Cl₂，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，则平衡后
  n（Cl₂）=

   

  mol,NO的转化率α₁=

   

  ．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂

   

  α₁（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K₂

   

  （填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K₂减小，可采取的措施是

   

  ．
  （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液，则两溶液中c（NO

  -

  3

  ）、
  c（NO

  -

  2

  ）和c（CH₃COO^-）由大到小的顺序为

   

  ．
  （已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4mol•L^-1，CH₃COOH的电离常数K_a=1.7×10^-5mol•L^-1）
  可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是

   

  ．
  a.向溶液A中加适量水       b.向溶液A中加适量NaOH
  c.向溶液B中加适量水       d.向溶液B中加适量NaOH．
  组卷：409引用：40难度：0.5

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• 20．天然气的主要成分为CH₄，一般还含有C₂H₆等烃类，是重要的燃料和化工原料。
  （1）乙烷在一定条件可发生如下反应：C₂H₆（g）═C₂H₄（g）+H₂（g）△H₁，相关物质的燃烧热数据如表所示。
  

  物质	C2H6（g）	C2H4（g）	H2（g）
  燃烧热△H/（kJ•mol-1）	-1560	-1411	-286

  ①△H₁=

   

  kJ•mol^-1。
  ②提高该反应平衡转化率的方法有

   

  、

   

  。
  ③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下（p）发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数K_p=

   

  （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
  （2）高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH₄

  高温

  C₂H₆+H₂。反应在初期阶段的速率方程为：v=k×c_CH4，其中k为反应速率常数。
  ①设反应开始时的反应速率为v₁，甲烷的转化率为α时的反应速率为v₂，则v₂=

   

  v₁。
  ②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是

   

  。
  A．增加甲烷浓度，v增大
  B．增加H₂浓度，v增大
  C．乙烷的生成速率逐渐增大
  D．降低反应温度，k减小
  组卷：61引用：3难度：0.6

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