2021-2022学年江苏省无锡市江阴市南菁高级中学实验学校九年级（下）月考化学试卷（3月份）

一、选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1-10题每小题1分，11-20题每小题1分。共30分）

• 1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，下列事实与形成PM2.5无关的是（　　）

  A．水力发电

  B．风扬尘土

  C．汽车尾气

  D．煤炭燃烧
  组卷：81引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列变化属于物理变化的是（　　）

  A．烧制瓷器

  B．火药爆炸

  C．粮食酿醋

  D．玉石雕印
  组卷：32引用：2难度：0.8

  解析

• 3．下列物质属于纯净物的是（　　）

  A．矿泉水

  B．石油

  C．液氧

  D．不锈钢
  组卷：47引用：1难度：0.7

  解析

• 4．下列物质俗称与化学式对应正确的是（　　）

  A．水银——Ag	B．苛性钠——NaOH
  C．小苏打——Na2CO3	D．干冰——H2O
  组卷：19引用：2难度：0.6

  解析

• 5．下列物质由原子构成的是（　　）

  A．金刚石

  B．氯化钠

  C．氢气

  D．水
  组卷：21引用：6难度：0.6

  解析

• 6．下列化学用语表示正确的是（　　）

  A．氦元素：HE	B．3个氧原子：O3
  C．1个钙离子：Ca2+	D．高锰酸钾：K2MnO4
  组卷：40引用：4难度：0.5

  解析

• 7．下列实验操作正确的是（　　）

  A． 蒸发食盐水	B． 取液时挤入空气
  C． 收集氧气	D． 测定溶液的pH
  组卷：3引用：1难度：0.7

  解析

• 8．氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中以NaCl、CaCl₂等形式大量存在。氯元素的原子结构示意图如图所示。下列叙述错误的是（　　）

  A．氯气属于非金属单质

  B．氯原子中核内质子数为17

  C．氯元素在元素周期表中位于第3周期

  D．氯原子在化学反应中易失电子
  组卷：100引用：2难度：0.6

  解析

• 9．下列物质的用途仅与其化学性质有关的是（　　）

  A．农业上用氯化钠溶液来选种

  B．氮气用作食品保护气

  C．大理石用于建筑材料

  D．武德合金作保险丝
  组卷：44引用：3难度：0.7

  解析

二、非选择题（共50分）

• 27．关于酸的性质是一项重要的课题。某小组以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。
  
  【任务一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。
  图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水

   

  。
  【任务二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。
  图2实验中，观察到很快变黑的是滤纸 

   

  （填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。
  【任务三】稀硫酸的化学性质。
  小组同学按图3进行实验。
  （1）试管2中可观察到的现象是

   

  。
  （2）该组同学利用数字化传感器测得试管3中不断滴加稀硫酸时pH的变化图象如图4所 示，二者恰好完全反应的微观示意图如图5所示。
  ①图5中a点所示溶液中含有的溶质是

   

  。
  ②该反应的实质是

   

  。
  （3）小组同学对试管4反应后的物质成分产生了兴趣，继续进行实验。
  【提出问题】试管4反应后的溶液中溶质成分是什么？
  【作出猜想】猜想一：可能是K₂SO₄
  猜想二：可能是

   

  
  猜想三：可能是K₂SO₄、H₂SO₄
  【实验与结论】
  （4）某同学为验证猜想三，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该反应后溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=4，她认为猜想三正确。对她的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是

   

  。
  A．方法不正确，结果偏小，结论正确
  B．方法正确，结果偏大，结论不正确
  C．方法不正确，结果偏大，结论正确
  D．方法正确，结果偏小，结论不正确
  【任务四】废液回收处理。
  实验结束后，在老师指导下同学们将四支试管中的液体倒入废液缸，并对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的

   

  （填一种具体物质），处理后再排放。
  组卷：32引用：1难度：0.5

  解析

• 28．NaCl是一种重要的化工原料。
  
  （1）粗盐的提纯：
  ①从“海水→粗盐→精盐”的过程中，不涉及到的实验操作是

   

  。
  a.过滤
  b.蒸发
  c.洗气
  d.溶解
  ②粗盐中还含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等可溶性杂质。为进一步除杂，向食盐水中加入四种试剂除杂，有①稀盐酸、②Na₂CO₃溶液、③NaOH溶液、④BaCl₂溶液（均过量）（该四种试剂未排除杂顺序），加入稍过量的Na₂CO₃溶液，除了能除尽粗盐中的含有CaCl₂外，它还有一个作用是

   

  （用化学方程式表示）。
  （2）配制NaCl饱和溶液：
  ①20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。配制20℃时50gNaCl的饱和溶液，需要NaCl的质量为

   

  （计算结果保留一位小数）。
  ②下列操作会导致配得的NaCl溶液溶质质量分数偏小的是

   

  （填序号）。
  a.称量氯化钠时，砝码放在左盘，并使用了游码
  b.用量筒量水时，仰视凹液面的最低处读数
  c.配好的溶液转移至细口瓶时，有液体溅出
  （3）工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，其原理示意图如图2：
  ①写出电解槽中发生反应的化学方程式：

   

  。
  ②氯碱工业生产的碱样品中常含有Na₂CO₃和NaCl等杂质，用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如表所示：
  

  等级	氢氧化钠含量	碳酸钠含量
  优等品	≥99.0%	≤0.5%
  一等品	≥98.5%	≤0.8%
  合格品	≥98.0%	≤1.0%

  ③检验碱样品中是否含有Na₂CO₃，下列试剂中可选择使用的是

   

  （填序号）。
  a.酚酞
  b.稀盐酸
  c.澄清石灰水
  ④李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。
  称取20.3g碱样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；将滤渣洗涤，干燥得到碳酸钡（BaCO₃）固体0.197g；向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸365g。则该碱样品的等级是

   

  （不考虑其他杂质参加反应）（写出计算过程）。
  组卷：47引用：3难度：0.4

  解析