2021-2022学年江西省九江三中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

• 1．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是（　　）

  A．制造蜂窝煤时加入生石灰

  B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥

  C．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里

  D．把块状煤碾成粉状再燃烧
  组卷：1引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．反应速率大小与单位时间内反应物分子间的碰撞次数成正比

  B．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞

  C．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大

  D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

• 3．已知热化学方程式：H₂O（g）=H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）△H=+241.8kJ/mol；H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（1）△H=-285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（　　）

  A．吸热88kJ

  B．吸热2.44kJ

  C．放热44kJ

  D．吸热44kJ
  组卷：27引用：18难度：0.9

  解析

• 4．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

  B．向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色

  C．对2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）平衡体系增大压强使气体颜色变深

  D．溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
  组卷：48引用：8难度：0.7

  解析

• 5．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏低的原因可能是（　　）

  A．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

  B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

  C．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴内有气泡

  D．配制标准溶液的NaOH中混有KOH杂质
  组卷：5引用：2难度：0.6

  解析

• 6．下列说法不正确的是（　　）

  A．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH=-57.3kJ⋅mol-1，若将含1molHNO3的稀溶液与含1molBa（OH）2的稀溶液混合，放出的热量为57.3kJ

  B．同温同压下H2（g）+Cl2　（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的ΔH都相同

  C．1mol钠蒸气与2mol钠蒸气完全燃烧时，燃烧热相同

  D．在101kPa25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH=+285.8kJ⋅mol-1
  组卷：2引用：1难度：0.5

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• 7．一定条件下的密闭容器中：4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g），△H=-905.9kJ•mol^-1，下列叙述正确的是（　　）

  A．4mol NH3和5mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ

  B．平衡时v正（O2）= 4 5 v逆（NO）

  C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大

  D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低
  组卷：118引用：23难度：0.9

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二、解答题（共5小题，满分52分）

• 20．实验室常利用甲醛法测定某（NH₄）₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH₄⁺+6HCHO=3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺[滴定时，1mol（CH₂）6N₄H⁺与1molH⁺相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
  步骤Ⅰ．取样品1.8g。
  步骤Ⅱ．将样品溶于水，配成250mL溶液。
  步骤Ⅲ．移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液（足量），摇匀、静置5min,加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定到终点．按上述操作方法再重复2次。
  请回答下列问题：
  （1）步骤Ⅰ中将样品配成250mL溶液，除小烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有

   

  。
  （2）步骤Ⅱ中达到滴定终点的标志是

   

  。
  （3）以下操作造成测得样品中氨的质量分数偏高的原因可能是

   

  。
  A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
  B.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质
  C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，水未倒尽
  D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
  （4）滴定结果如表所示：
  

  滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
  		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
  1	25.00	1.02	21.03
  2	25.00	2.00	21.99
  3	25.00	0.20	20.20

  若NaOH标准溶液的浓度为0.1000mol/L，则该样品中氮的质量分数为

   

  （保留4位有效数字）。
  组卷：3引用：1难度：0.5

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• 21．亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可通过如下反应获得：2NO（g）+Cl₂（g）═2ClNO（g）。
  （1）氢氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：
  ①2NO₂（g）+NaCl（s）⇌NaNO₃（s）+ClNO（g）　K₁
  ②4NO₂（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）　K₂
  ③2NO（g）+Cl₂（g）⇌2ClNO（g）　K₃
  则K₃=

   

  （用K₁和K₂表示）。
  （2）已知几种化学键的键能数据如表（亚硝酰氯的结构为Cl-N═O）：
  

  化学键	N≡O	Cl-Cl	Cl-N	N═O
  键能/（kJ•mol-1）	630	243	a	607

  则2NO（g）+Cl₂（g）═2ClNO（g）反应的ΔH和a的关系为ΔH=

   

  kJ•mol^-1。
  （3）按投料比2：1把NO和Cl₂加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p（总压）的关系如图（a）所示：
  ①升高温度，该反应的平衡常数

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）
  ②在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为

   

  。
  ③若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数K_p=

   

  （用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）。
  组卷：3引用：1难度：0.5

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