2022年湖北省新高考部分校高考化学质检试卷（5月份）

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。

• 1．化学与生产、生活等密切相关。下列有关说法中错误的是（　　）

  A．碳酸镁和氢氧化铝等均可作抗酸胃药

  B．漂白液、漂白粉的有效成分均是次氯酸钙

  C．CO、甲醛等都是室内空气污染物

  D．中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法
  组卷：29引用：2难度：0.6

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• 2．下列化学用语表达正确的是（　　）

  A．N2H4的结构式：

  B．甲酸乙酯的结构简式：CH3COOCH3

  C．CaO2的电子式：

  D．Fe（OH）3沉淀溶解平衡方程式：Fe（OH）3⇌Fe3++3OH-
  组卷：7引用：2难度：0.7

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• 3．实验室制取、收集NH₃，并组装NH₃的喷泉实验装置。如图图示装置和原理能达到实验目的的是（　　）

  A． 制NH3	B． 干燥NH3
  C． 收集NH3	D． 喷泉实验装置
  组卷：40引用：11难度：0.5

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• 4．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是（　　）

  A．检验废液中含Fe3+：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓

  B．H2O（g）通过灼热铁粉：3H2O+2Fe 高温 Fe2O3+3H2

  C．将FeCl2溶液和稀HNO3混合：Fe2++4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

  D．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3⋅H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
  组卷：28引用：2难度：0.6

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• 5．下列有关物质结构与性质的说法中正确的是（　　）

  A．碳正离子CH3+呈平面三角形

  B．Mn是第四周期未成对电子数最多的元素

  C．物质的熔沸点：MgO＞C（金刚石）＞O2

  D．冰分子中的化学键-氢键可以表示为O-H•••O
  组卷：19引用：2难度：0.6

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• 6．下列实验方案设计能达到实验目的的是（　　）
  

  选项	实验目的	方案设计
  A	AlO2-结合H+能力比CO32-强	向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀生成
  B	除去KNO3晶体中少量NaCl的杂质	先将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液
  C	检验乙醇中是否含有水	将金属钠投入盛有乙醇的试管中，观察是否有气泡产生
  D	验证Ksp相对大小：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）	向5mL0.1mol⋅L-1AgNO3溶液中滴加5～6滴0.1mol⋅L-1NaCl溶液后，继续滴加0.1mol⋅L-1的KI溶液，观察现象

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：17引用：2难度：0.5

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二、非选择题：本题共4小题，共55分。

• 18．碘酸钙[Ca（IO₃）₂，难溶于水，不溶于乙醇，无味]是重要的化工原料，用途广泛。其制备方法主要是以碘为原料，采用氧化法（氧化剂：Cl₂、H₂O₂、KClO₃），先制备KIO₃，然后再利用复分解反应制备Ca（IO₃）₂。回答下列问题：
  （1）Cl₂氧化法制备Ca（IO₃）₂。
  将Cl₂通入含有I₂的沸腾蒸馏水中，I₂被氧化为HIO₃，再用石灰乳进行中和、分离、洗涤沉淀、干燥，获得Ca（IO₃）₂。
  ①实验室若利用MnO₂溶液与浓盐酸反应制备一瓶干燥纯净的Cl₂，连接顺序为

   

  →jh（按气流方向，用小写字母表示）。
  
  ②Cl₂在含I₂的沸腾蒸馏水中反应生成物只有两种，写出该反应的化学方程式：

   

  ；加入石灰乳进行中和时，发生副反应的离子方程式为

   

  。
  （2）KClO₃氧化法制备Ca（IO₃）₂。
  Ⅰ.制备KIO₃
  在如图（夹持仪器和加热装置已省略）所示的三颈烧瓶中加入一定量的I₂、KClO₃和蒸馏水，再加入盐酸，控制pH=1，反应温度85℃。回流反应1.5小时。
  
  Ⅱ.制备Ca（IO₃）₂
  将Ⅰ所得混合液倒入250mL烧杯中，滴加KOH溶液，调节pH=10，用滴管逐滴加入1mol⋅L^-1的CaCl₂溶液，不断搅拌，至沉淀完全，经冷却、过滤、洗涤、干燥获得Ca（IO₃）₂。
  ①装置C的作用是吸收反应生成的

   

  （填化学式）及挥发出的HCl,以免污染环境。
  ②实验时，装置A中控制反应温度的方法是

   

  。
  ③步骤Ⅱ洗涤Ca（IO₃）₂的试剂为

   

  ；若该步骤中pH＞10，则可能出现的后果是

   

  。
  ④产品中Ca（IO₃）₂质量分数的测定
  称取1.50gCa（IO₃）₂产品，加入10mL高氯酸溶解，转移到250mL容量瓶中定容。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，再加入1mL高氯酸，20mL足量KI溶液，几滴淀粉溶液作指示剂，用0.10mol⋅L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗45.00mLNa₂S₂O₃溶液（已知：I₂+2Na₂S₂O₃═Na₂S₄O₆+2NaI；高氯酸不参与氧化还原反应）。样品中Ca（IO₃）₂的质量分数为

   

  %（保留2位小数）。
  组卷：16引用：2难度：0.6

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• 19．Ni基双金属催化甲烷-CO₂重整反应可以得到用途广泛的合成气CO和H₂．回答下列问题：
  （1）已知：①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂OΔH=-890kJ⋅mol^-1
  ②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）ΔH=-572kJ⋅mol^-1
  则反应CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（l）ΔH=

   

  kJ⋅mol^-1．
  （2）在2L恒容密闭容器中通入2.0molCH₄、2.0molCO₂，在不同温度下发生反应：CO₂（g）+CH₄（g）⇌2CO（g）+2H₂（g），ΔH．测得平衡时混合气体的平均相对分子质量（M）与温度的变化关系如图所示，则
  
  ①ΔH

   

  （填“＞”“＜”或“=”）0．
  ②B点对应温度下CH₄的平衡转化率为

   

  ．
  ③1000℃条件下，C点的反应速率：v（正）

   

  （填“＞”“＜”或“=”）v（逆）．
  ④A点对应温度下该反应的平衡常数K_c=

   

  mol²⋅L^-2
  （3）某条件下，甲烷-CO₂重整过程中发生主反应的同时，还可能发生积碳反应：CO歧化：2CO（g）═CO₂（g）+C（s）ΔH=-172kJ⋅mol^-1；CH₄裂解：CH₄（g）═C（s）+2H₂（g）ΔH=+75kJ⋅mol^-1．
  ①研究表明，温度和压强对积碳反应中平衡碳量的影响如图和图b所示，其中表示温度和压强对CH₄的裂解反应中平衡碳量影响的是

   

  （填“图a”或“图b”），简述所选择该图的理由：

   

  ．
  
  ②在重整反应中，低温、高压时会有显著积碳产生，由此可推断，该条件下，对于该重整反应而言，其积碳主要由

   

  （填“CO歧化”或“CH₄裂解”）反应产生．
  ③研究发现，产生积碳反应除CO歧化、CH₄裂解外，CO与H₂，CO₂与H₂之间反应也可产生积碳，写出相应的化学方程式：

   

  （任写一个）．
  组卷：17引用：2难度：0.6

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