2017年江苏省镇江市丹徒区初中化学命制比赛试卷（七）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）
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1．下列变化属于物理变化的是（ ）
组卷：35引用：19难度：0.9 -
2．下列物质属于纯净物的是（ ）
组卷：29引用：4难度：0.9 -
3．下列物质俗名与化学式相对应的是（ ）
组卷：16引用：3难度：0.9 -
4．下列做法正确的是（ ）
组卷：4引用：1难度：0.6 -
5．下列物质归类正确的是（ ）
选项 归类 物质 A 常见合金 生铁、金刚石、青铜 B 常见溶液 白酒、糖水、食盐水 C 化石燃料 煤气、石油、天然气 D 常见干燥剂 浓硫酸、熟石灰、碱石灰 组卷：10引用：1难度：0.7 -
6．实验室配制氯化钠溶液的操作中，错误的是（ ）
组卷：170引用：67难度：0.7 -
7．下列实验设计正确的是（ ）
组卷：28引用：2难度：0.7 -
8．下列排列顺序正确的是（ ）
组卷：28引用：3难度：0.7 -
9．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（ ）
组卷：30引用：3难度：0.7 -
10．甲和乙可以合成一种重要的化工原料，微观过程如图。下列说法错误的是（ ）
组卷：11引用：1难度：0.5
五、推断题（本题包括2小题，共11分）
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29．A和甲为矿石，A中主要成分含有两种元素，元素质量之比为7：8，甲常用于建筑材料。B和E，D和F，丙和丁这三组物质都含有相同元素。B到F为硫酸型酸雨形成的一般过程。C为棕红色固体粉末，M为常见金属。
（1）写出物质的化学式：A，D。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①，②。
（3）以上反应不涉及到的反应类型是反应。
（4）反应③体现了戊在农业生产中的一种用途：。组卷：73引用：4难度：0.3
六、综合题（本题包括1小题，共14分）
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30．碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上常在含有硫酸铜的废水中加入碳酸钠溶液，得到碱式碳酸铜沉淀。
（1）产品生产中加入Na2CO3溶液时，实验开始时出现蓝色固体CuCO3，写出开始时反应的化学方程式。反应液pH对产品中的含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如图1所示，沉淀时溶液pH最好控制在SO2-4左右。
（2）实验探究：Ⅰ．验证碱式碳酸铜的分解产物，可选装置如图2所示。
甲同学将装置按BCA的顺序组合进行实验，装置A中盛放的试剂的作用是，装置C中的现象为。装置C、A顺序不能颠倒的原因是。
实验结束，B装置中粉末完全变黑。关于黑色物质的成分，有人认为可能有碳，请从物质的物理性质和元素守恒角度说明此猜想的依据是。
乙同学为确认该黑色粉末是氧化铜而不是碳粉，设计如下实验，请完成下表：实验步骤 观察到的现象 获得结论 反应的化学方程式 取少量黑色粉末于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，振荡 黑色粉末
均为氧化铜
Ⅱ．丙同学探究CO还原CuO所得固体产物的成分，实验装置如图3：
资料：CO还原CuO的实验过程中，固体产物可能有Cu2O（红色固体）、Cu。反应前 反应后 玻璃管和内盛氧化铜
粉末的总质量为62.0g玻璃管和内盛红色
粉末的总质量为61.7g玻璃管的质量为60.0g 
打开K，缓缓通入CO气体，一段时间后加热。当黑色固体全部变红后停止加热，继续通入CO气体直至玻璃管冷却。
①由实验数据计算可知，CuO中铜元素的质量为g,红色固体粉末成分为。
②下列有关该实验的说法正确的是。
A．先通入一会CO再加热是为了排净装置中的空气
B．实验结束必须先将玻璃管与虚线框内的装置分开，防止溶液倒吸
C．装置图中虚线框内的装置既能吸收二氧化碳，又能收集一氧化碳
D．排入到烧杯中的溶液可能显碱性，也可能显中性
Ⅲ．工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O。
资料：CuCO3、Cu（OH）2受热时会分解得到相应的氧化物。
为测定某种产品的组成，丁同学设计的实验方案中有如下步骤：①称取12.0g的样品；②高温分解；③测出生成CO2的质量为2.2g；④测出生成水蒸气的质量为1.8g。请根据相关实验以及数据判断：
（1）写出生成CO2的化学方程式。
（2）反应后生成的CuO的质量为g。
（3）该碱式碳酸铜的化学式是。组卷：64引用：1难度：0.5
