2019-2020学年四川省阿坝州九寨沟县高二（上）期末化学试卷

一、单选题（10×6=60分）

• 1．下列元素基态原子的价电子排布式、电子排布式或电子排布图不正确的是（　　）

  A．Al　3s23p1	B．As[A r]4s24p3
  C．Ar　3s23p6	D．Ni 3d84s2
  组卷：71引用：4难度：0.7

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• 2．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序．若以E表示某能级的能量，以下能量大小顺序中正确的是（　　）

  A．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）	B．E（3s）＞E（2s）＞E（1s）
  C．E（4f）＜E（4s）＜E（3d）	D．E（5s）＞E（4s）＞E（4f）
  组卷：355引用：11难度：0.5

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．原子的第一电离能越大，该元素的电负性就越大

  B．原子的电子层数越多，原子半径越大

  C．原子失去电子越多，说明其还原性越强

  D．同一原子的能层越高，S电子云的半径越大
  组卷：14引用：1难度：0.6

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• 4．关于CS₂，SO₂，NH₃三种物质的说法中正确的是（　　）

  A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子

  B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子

  C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低

  D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性
  组卷：41引用：11难度：0.8

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二、填空题（每空2.5分，共40分）

• 12．第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物.
  （1）H、C、O、N四种元素的电负性由小到大的顺序为

   

  。
  （2）Mn基态原子的电子排布式可表示为

   

  ，CO₃^2-的空间构型

   

  。（用文字表述）
  （3）下列叙述正确的是

   

  。（填字母）
  A．CH₂O与水分子间能形成氢键
  B．CH₃COOH和苯分子中的碳原子均采用sp²杂化
  C．CH₂=CH-CHO分子中含有7个σ键和2个π键
  D．CO的结构式可表示为：C=O
  E．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
  （4）在自然界中TiO₂有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如图所示，则其中Ti⁴⁺的配位数为

   

  。
  组卷：4引用：1难度：0.5

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• 13．如图所示，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na⁺或Cl^-所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。
  （1）在晶体中，每个Na⁺的周围与它最接近且距离相等的Na⁺共有

   

  个。
  （2）晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na⁺或Cl^-为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl^-的个数等于

   

  ，即

   

  （填计算式）；Na⁺的个数等于

   

  ，即

   

  。（填计算式）
  组卷：5引用：2难度：0.5

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