2017-2018学年四川省成都七中实验学校高二（上）入学化学试卷

一、选择题（1～10小题每小题2分，11～18小题每小题2分．每小题只有一个选项符合题意．）

• 1．下列关于化学用语的表述正确的是（　　）

  A．碳-14核素： 14 8 C	B．乙醇的结构简式：C2H6O
  C．HClO的结构式为H-O-Cl	D．甲烷分子的球棍模型：
  组卷：5引用：3难度：0.7

  解析

• 2．下面四个叙述中，n值为5的是（　　）
  ①甲烷在光照条件下与氯气反应最多能得到n种产物   ②戊烷有n种同分异构体③一个葡萄糖分子中含有n个-OH。

  A．①②

  B．①③

  C．②③

  D．①②③
  组卷：6引用：2难度：0.6

  解析

• 3．下列递变规律中，正确的是（　　）

  A．Na、Mg、Al、S的还原性依次增强

  B．O、S、Na、K的原子半径依次增大

  C．H2S、PH3、HCl、HF的热稳定性依次增强

  D．Mg（OH）2、Al（OH）3、KOH、Ca（OH）2的碱性依次增强
  组卷：20引用：4难度：0.7

  解析

• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．油脂皂化后可得高级脂肪酸钠和甘油

  B．可用水鉴别甲苯、乙酸乙酯、乙醇三种无色液体

  C．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等

  D．C3H6和C4H8在分子组成上相差CH2，所以二者互为同系物
  组卷：4引用：2难度：0.7

  解析

• 5．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是（　　）
  ①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C₁₂H₂₂O₁₁表示，它们互为同分异构体
  ②聚乙烯，聚氯乙烯，纤维素都属于合成高分子
  ③盐酸，漂白粉，天然油脂都是混合物
  ④分馏，干馏，裂化都是化学变化
  ⑤植物油，裂化汽油都可与溴水反应．

  A．①③⑤

  B．②③④

  C．①③④

  D．②④⑤
  组卷：29引用：4难度：0.7

  解析

• 6．下列说法正确的是（设N_A表示阿伏加德罗常数的值）（　　）

  A．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同

  B．3.36 L丙烯中含有的共用电子对数为1.5 NA

  C．试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现

  D．动物皮革的主要成分是蛋白质，且天然蛋白质水解的最终产物是氨基酸
  组卷：3引用：2难度：0.7

  解析

• 7．某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是（　　）

  A．C3H8

  B．C5H12

  C．C4H10

  D．C8H10
  组卷：15引用：2难度：0.7

  解析

二、解答题（共5小题，满分56分）

• 22．某同学在用稀硫酸与锌粒制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
  （1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是

   

  ；
  （2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有

   

  （答两种）；
  （3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
  

  实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
  4mol/L H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
  饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
  H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

  ①请完成此实验设计，其中：V₁=

   

  ，V₆=

   

  ，V₉=

   

  ；
  ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因

   

  ．
  组卷：52引用：9难度：0.1

  解析

• 23．镁、铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
  Ⅰ．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，某同学设计了如下流程步骤：
  
  主要的步骤总结如下：①把贝壳制成石灰乳  ②往母液中加石灰乳，沉降、过滤，得到Mg（OH）₂沉淀  ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤，将制得的晶体脱水得无水MgCl₂
  ④将得到的产物熔融后电解。
  （1）下列说法不正确的是

   

  （填代号）
  A．此法的优点之一是原料来源丰富
  B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
  C．第④步电解法制取镁是由于镁是很活泼的金属
  D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应
  （2）步骤②不够合理，理由是

   

  
  Ⅱ．（1）铝、空气、海水可组成一种电池，广泛用于制造航标灯。此电池正极的电极反应为

   

  。
  （2）铝热还原法是冶炼熔点较高的金属的一种重要方法，焊接钢轨即用到此法。将干燥的氧化铁粉末和铝粉均匀混合后放入纸漏斗中（漏斗已事先处理好），并架在铁架台上，
  下面放置一个盛有沙子的蒸发皿。请写出引发铝热反应的操作及该反应的化学方程式：
  操作

   

  化学方程式

   

  。
  （3）为确定某铝热剂（氧化铁粉末和铝粉）的组成，分别进行下列实验。
  若取10.7g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况）体积为3.36L，反应的化学方程式为

   

  ，样品中铝的质量是

   

  g。
  若取10.7g样品将其点燃，恰好完全反应，待反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为a L，该气体与上小题中所得气体的体积比等于

   

  ：

   

  。
  组卷：7引用：2难度：0.6

  解析