2021-2022学年福建省福州四十中高二（上）月考化学试卷（9月份）

一、单选题（共13题，每题4分）

• 1．下列热化学方程式书写正确的是（　　）

  A．2SO2+O2   催化剂 加热 2SO3△H=-196.6 kJ•mol-1

  B．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ

  D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ•mol-1
  组卷：124引用：7难度：0.8

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• 2．反应X+Y═M+N的能量变化关系如图所示。下列关于该反应的说法中，正确的是（　　）

  A．断裂X、Y的化学键所吸收的能量小于形成M、N的化学键所放出的能量

  B．X、Y的总能量一定低于M、N的总能量

  C．因为该反应为吸热反应，故一定要加热才可发生

  D．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
  组卷：227引用：5难度：0.7

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• 3．含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H₂SO₄溶液反应放出11.46kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是（　　）

  A．KOH（aq）+ 1 2 H2SO4（aq）= 1 2 K2SO4（aq）+H2O（l）△H=+11.46kJ/mol

  B．2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol

  C．2KOH（aq）+H2SO4=K2SO4（aq）+H2O（l）△H=+114.6kJ/mol

  D．KOH（aq）+ 1 2 H2SO4（aq）= 1 2 K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
  组卷：79引用：2难度：0.7

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• 4．四碘荧光素是一种重要的食用红色素，广泛用于作食品添加剂。工业上采用电化学合成法由荧光黄和碘制四碘荧光素，控制电流强度为I=2A，采用DSA作阳极，不锈钢做阴极，用如图电解装置电解，其中荧光黄用RH₄表示，四碘荧光素用RI₄表示，下列有关说法错误的是（　　）

  A．电极A的电极材料为DSA

  B．电解过程中I-由B电极向A电极移动

  C．阳极的电极反应式为RH4-4e-+4I-═RI4+4H+

  D．电解过程中，升高温度不影响四碘荧光素的生成速率
  组卷：3引用：2难度：0.5

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• 5．如图是C和H₂O（g）反应的能量变化图示，下列说法正确的是（　　）

  A．该反应为放热反应

  B．1mol C（g）和1mol H2O（g）具有的总能量低于1molC（s）和1mol H2O（g）具有的总能量

  C．1mol C（s）和1mol H2O（g）反应生成1molCO（g）和1mol H2（g），吸收131.3kJ热量

  D．1mol H2O（g）中O-H键断裂需要吸收393.9kJ热量
  组卷：22引用：3难度：0.5

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• 6．某实验小组学生用50mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法不正确的是（　　）

  A．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求反应热不变

  B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

  C．烧杯间填满碎纸条的作用是防止热量损失，减少实验误差

  D．如图条件下实验过程中没有热量损失
  组卷：45引用：5难度：0.7

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二、综合题（共5题）

• 17．（1）氢气是一种高效而无污染的理想能源．1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km.为有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价氢气．下列可供开发又较经济的制氢方法是

   

  
  A、电解水      B、锌和稀硫酸反应     C、光解海水
  （2）已知1克氢气燃烧生成液态水放出143KJ的能量，请回答下列问题：
  ①写出该反应的热化学方程式：

   

  ．
  ②反应物断键需要吸收的能量

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）生成物生成新键放出的能量．
  ③若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）2mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量．
  ④某航天器上使用了一种新型装置，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成．它是将

   

  能转化为

   

  能的装置．a极上的电极反应式为

   

  ，b极上的电极反应式为

   

  ．
  组卷：37引用：3难度：0.3

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• 18．（1）某课外活动小组同学用1装置进行实验，试回答下列问题：
  
  ①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的

   

  腐蚀．
  ②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为

   

  ．
  （2）芒硝化学式为Na₂SO₄•10H₂O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．
  ①该电解槽的阴极反应式为

   

  ；此时通过阳离子交换膜的离子数

   

  （填“大于”、“小于”或“等于”）通过阴离子交换膜的离子数．
  ②制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）

   

  导出．
  ③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为

   

  ．已知H₂的燃烧热为285.8kJ•mol^-1，则该燃料电池工作产生27g H₂O（l）时，理论上有

   

   kJ的能量转化为电能．
  组卷：6引用：2难度：0.5

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