2021-2022学年黑龙江省实验中学高二（上）第一次月考化学试卷

一、选择题（本题包括20道小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）

• 1．习近平总书记提出“绿水青山就是金山银山”的理念，下列行为不符合这一理念的是（　　）

  A．推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气替代液化石油气

  B．加大石油、煤炭的开采速度，提高我国工业发展的速度

  C．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、电能等，减少对化石燃料的依赖

  D．实施绿化工程，防治扬尘污染
  组卷：11引用：4难度：0.6

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• 2．下列属于吸热反应的是（　　）
  ①液态水汽化         ②苛性钠溶于水        ③将胆矾加热变为白色粉末
  ④生石灰跟水反应生成熟石灰      ⑤氯酸钾分解制氧气       ⑥干冰升华．

  A．①④

  B．②④

  C．③⑤

  D．④⑥
  组卷：54引用：5难度：0.9

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• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．需持续加热才能发生的反应一定是吸热反应

  B．反应物键能总和大于生成物键能总和时，该反应是放热反应

  C．反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量时，该反应是放热反应

  D．热化学方程式中，化学计量数可以表示各物质的物质的量也可以表示各物质原子个数比
  组卷：5引用：2难度：0.6

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• 4．已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应：①P₄（白磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₁②4P（红磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₂，则△H₁和△H₂的关系是（　　）

  A．△H1＜△H2

  B．△H1＞△H2

  C．△H1=△H2

  D．无法确定
  组卷：217引用：18难度：0.9

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• 5．已知101KPa时辛烷的燃烧热为5518kJ/mol,强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol,则下列热化学方程式书写正确的是（　　）
  ①2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）═16CO₂（g）+18H₂O（l）ΔH=-11036kJ
  ②CH₃COOH（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）+CH₃COO^-（aq）ΔH═-57.3kJ/mol
  ③H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）ΔH═-57.3kJ/mol
  ④H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）ΔH═+114.6kJ/mol

  A．①③

  B．②③

  C．②④

  D．③
  组卷：1引用：1难度：0.6

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• 6．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷（P₄）和P₄O₆的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P-P 198kJ/mol、P-O 360kJ/mol、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ/mol则P₄+3O₂=P₄O₆的反应热△H为（　　）

  A．+1638 KJ/mol	B．-1638 KJ/mol
  C．-126 KJ/mol	D．+126 KJ/mol
  组卷：49引用：4难度：0.5

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• 7．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图所示装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（　　）
  

  编号	X	Y	Z
  A	Zn	Cu	稀硫酸
  B	Ag	Zn	硝酸银溶液
  C	Cu	Ag	硫酸铜溶液
  D	Cu	Zn	稀硫酸

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：108引用：8难度：0.5

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二、填空题（本题包括2道题目，每空2分，共40分）

• 22．某实验小组用50mL0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
  （1）实验装置中A的名称是

   

  ，不能用铜丝代替A进行实验的原因是

   

  。
  （2）实验数据如下表：
  

  实验序数	起始温度℃			终止温度℃
  	盐酸	NaOH溶液	平均值
  1	25.1	25.5	25.3	28.6
  2	25.2	25.4	25.3	28.5
  3	25.2	25.6	25.4	28.8

  近似认为0.50mol•L^-1盐酸与0.55mol•L^-1NaOH溶液的密度都是1g/cm³，中和反应后生成溶液的比热容c═4.18J/g•℃），则中和热ΔH=

   

  （取小数点后一位）。
  组卷：10引用：2难度：0.6

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• 23．含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点：
  （1）如图1所示为利用H₂O和N₂以LDH超薄纳米催化剂在光催化作用下合成氨的原理。
  已知：Ⅰ．2NH₃（g）⇌N₂（g）+3H₂（g）ΔH═+92.4kJ/mol
  Ⅱ．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O    ΔH═-483.6kJ/mol
  则上述合成氨的热化学方程式为

   

  ，该反应的自发性为

   

  （填“自发”、“非自发”、“高温自发”或“低温自发”）。
  （2）以氨和二氧化碳为原料可合成尿素[CO（NH₂）₂]，反应原理为2NH₃（g）+CO₂（g）⇌H₂O（l）+[CO（NH₂）₂]（s）ΔH═-134kJ/mol,利用该反应可以在一定程度上减缓温室效应。向恒容密闭容器中按物质的量之比4：1充入NH₃和CO₂，使反应进行，保持温度不变，测得CO₂的转化率随时间的变化情况如图2所示
  ①若用CO₂的浓度变化表示反应速率，则A点的逆反应速率

   

  B点的正反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ②下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是

   

  （填选项字母）。
  A．体系压强不再变化
  B．气体平均摩尔质量不再变化
  C．NH₃的消耗速率和CO₂的消耗速率之比为2：1
  D．固体质量不再发生变化
  ③按物质的量之比4：1充入NH₃和CO₂的主要目的是

   

  。
  （3）汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量NO。中国科学家在以H₂为还原剂清除NO的研究方面取得了显著成果，其化学方程式为2NO（g）+2H₂（g）⇌N₂（g）+2H₂O（g）   ΔH＜0。
  ①研究表明，在某种催化剂作用下，上述反应历程分为两步：
  Ⅰ．2NO（g）+H₂（g）⇌N₂（g）+2H₂O₂（1）（慢反应）
  Ⅱ．H₂O₂（1）+H₂（g）⇌2H₂O（g）（快反应）
  反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ的活化能

   

  （填“高”或“低”）。
  ②已知：Ⅰ．4NH₃（g）+6NO（g）⇌5N₂（g）+6H₂O（g）  ΔH₁=-1808kJ•mol^-1；
  Ⅱ．N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）    ΔH₂=-92.4kJ•mol^-1。
  若在一定温度下，密闭容器中同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，则反应Ⅱ的发生对反应Ⅰ中NO的平衡转化率的影响为

   

  （填“增大”、“减小”或“无影响”）。
  ③T₁℃时，向填充催化剂的10L恒容密闭容器甲中充入2mol NO和2mol H₂，发生反应2NO（g）+2H₂（g）⇌N₂（g）+2H₂O（g）。10min末反应达到平衡时测得N₂的物质的量为0.8mol。则0～10min内，用NO的浓度变化表小的平均反应速率v（NO）=

   

  ，反应的平衡常数K=

   

  ，某温度下该反应的平衡常数为675，则该温度

   

  T₁℃（填“＞”、“＜”或“=”），原因为

   

  。
  ④有学者对比了新型催化剂与传统催化剂的催化效果。当固定比例的NO（g）和H₂（g）的混合气体，以相同流速分别通过填充有两种催化剂的反应器，测得NO的转化率与温度的关系如图所示。则新型催化剂优于传统催化剂的理由为

   

  。图3中M、N、P、Q四点中一定未达到平衡状态的是

   

  （填字母）。
  组卷：13引用：2难度：0.6

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