2021-2022学年辽宁省渤大附中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的）

• 1．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（　　）

  A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

  B．水的气化需要吸收能量，所以水的气化属于吸热反应

  C．X（s）=Y（s）是放热反应，则Y比X稳定

  D．对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量
  组卷：3引用：1难度：0.7

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• 2．工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下：
  ①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=akJ/mol；
  ②CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H₂=bkJ/mol；
  ③Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₃=ckJ/mol；
  ④2Fe₂O₃（s）+3C（s）═4Fe（s）+3CO₂（g）△H₄=dkJ/mol。
  上述热化学方程式中，a、b、c、d均不等于0。下列说法不正确的是（　　）

  A．b＞a

  B．d=3b+2c

  C．C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）△H= a + b 2 kJ/mol

  D．CO（g）+ 1 2 O2（g）═CO2（g）△H＜akJ/mol
  组卷：149引用：5难度：0.6

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• 3．硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO₂的催化氧化。钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V₂O₅（s）与SO₂（g）反应生成VOSO₄（s）和V₂O₄（s）的热化学方程式为（　　）

  A．2V2O5（s）+SO2（g）⇌2VOSO4（s）+V2O4（s）△H=-351kJ•mol-1

  B．2V2O5（s）+2SO2（g）⇌2VOSO4（s）+V2O4（s）△H=+351kJ•mol-1

  C．V2O5（s）+2SO2（g）⇌2VOSO4（s）+V2O4（s）△H=-351kJ•mol-1

  D．2V2O5（s）+2SO2（g）⇌2VOSO4（s）+V2O4（s）△H=-351kJ•mol-1
  组卷：33引用：5难度：0.7

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• 4．如图表示水中c（H⁺）和c（OH^-）的关系，下列判断正确的是（　　）

  A．M区域内任意点均有c（H+）＞c（OH-）

  B．两条曲线间任意点均有c（H+）•c（OH-）=1.0×10-14

  C．XZ线上任意点均呈中性

  D．图中T1＞T2
  组卷：56引用：3难度：0.7

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• 5．工业上合成尿素的反应如下：2NH₃（g）+CO₂（g）⇌H₂O（l）+H₂NCONH₂（s）  ΔH=-103.7kJ•mol^-1，下列措施有利于提高尿素产率，并能加快反应速率的是（　　）

  A．采用高温	B．采用高压
  C．采用低温	D．寻找更高效的催化剂
  组卷：1引用：1难度：0.7

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• 6．在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g），图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始

  n

  （

  A

  ）

  n

  （

  B

  ）

  的变化关系。下列结论正确的是（　　）
  

  A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04 mol•L-1•min-1

  B．由图乙可知，反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g）的  ΔH＜0，且a=2

  C．在200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数大于50%

  D．若在图甲所示的平衡状态下，再向体系中充入0.2molB和0.2molC，平衡不移动
  组卷：19引用：2难度：0.7

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二、非选择题（本题共4小题，共55分）

• 18．NaOH是中学中常用化学试剂。已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100mol/LNaOH标准溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示（忽略滴定过程中溶液混合后的体积变化），回答下列问题：
  （1）曲线①②代表滴定曲线，代表滴定盐酸的曲线是

   

  。
  （2）中学常用指示剂有：甲基橙（变色范围为3.1～4.4）和酚酞（变色范围为8.2～10.0）。则滴定醋酸的过程应该选择的指示剂最好为

   

  。
  （3）a、b、c三点溶液中水的电离程度最大的是

   

  ，最小的是

   

  ；c点的pH

   

  7 （填“＞”“=”或“＜”）。
  （4）a点溶液中：c（Na⁺）=

   

  mol/L。
  （5）当V（NaOH）=20.00mL时，醋酸溶液中c（OH^-）

   

  c （CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）（填“＞”“＜”或“=”）。
  组卷：6引用：1难度：0.6

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• 19．NH₄Al（SO₄）₂常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
  
  （1）NH₄Al（SO₄）₂可作净水剂，其原理是

   

  （用离子方程式说明）。
  （2）相同条件下，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中的c（NH₄⁺）

   

  （填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中的c（NH₄⁺）。
  （3）几种均为0.1mol•L^-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示。
  ①其中符合0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液的pH随温度变化的曲线是

   

  （填罗马数字），导致NH₄Al（SO₄）₂溶液的pH随温度变化的原因是

   

  。
  ②20℃时，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=

   

  mol•L^-1。（列计算式不必化简）
  （4）室温时，向100mL0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。
  ①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是

   

  点。
  ②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是

   

  。
  ③由b到c发生反应的离子方程式为

   

  。
  组卷：15引用：1难度：0.5

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