2014-2015学年江苏省南京市南大附中高三（下）周考化学试卷（23）

一、选择题（每题4分，共60分）

• 1．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（　　）
  ①通过化学变化可以实现¹⁶O与¹⁸O间的相互转化
  ②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应
  ③碱性氧化物一定是金属氧化物
  ④只由一种元素组成的物质一定为纯净物
  ⑤石墨和C₆₀是同素异形体
  ⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物．

  A．③⑤⑥

  B．①②

  C．③⑤

  D．①③④
  组卷：164引用：15难度：0.9

  解析

• 2．N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

  A．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA

  B．常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NA

  C．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3NA

  D．1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2NA
  组卷：21引用：4难度：0.7

  解析

• 3．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（　　）

  A．在c（HCO3-）=0.1 mol•L-1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3-

  B．有大量 S O 2 - 4 存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-

  C．有大量 N O - 3 存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-

  D．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、S2-、Na+、K+
  组卷：15引用：6难度：0.7

  解析

• 4．下列判断中一定正确的是（　　）

  A．CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2：1

  B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2

  C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1：2

  D．10mL 0.3mol•L-1NaCl与30mL 0.1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度比为1：3
  组卷：19引用：3难度：0.9

  解析

• 5．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（　　）

  	X	Y	Z
  ①	NaOH溶液	Al（OH）3	稀硫酸
  ②	KOH溶液	SiO2	稀盐酸
  ③	O2	N2	H2
  ④	FeCl3溶液	Cu	浓硝酸

  A．①③

  B．①④

  C．②④

  D．②③
  组卷：503引用：72难度：0.9

  解析

二、非选择题

• 16．高纯晶体硅是信息技术的关键材料．
  
  （1）硅元素位于周期表的位置

   

  ．下面有关硅材料的说法中正确的是

   

  （填字母）．
  A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥
  B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
  C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料---光导纤维
  D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，故在玻璃尖口点燃H₂时出现黄色火焰
  E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
  （2）工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅．已知：图1
  请将以下反应的热化学方程式补充完整：SiO₂（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=

   

  
  （3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH₄），硅烷分解生成高纯硅．已知硅烷的分解温度远低于甲烷，用原子结构解释其原因：

   

  ，Si元素的非金属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷．
  （4）将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl₃），进一步反应也可制得高纯硅．
  ①SiHCl₃中含有的SiCl₄、AsCl₃等杂质对晶体硅的质量有影响．根据下表数据，可用

   

   方法提纯SiHCl₃．
  

  物质	SiHCl3	SiCl4	AsCl3
  沸点/℃	32.0	57.5	131.6

  ②用SiHCl₃制备高纯硅的反应为SiHCl₃（g）+H₂（g） 

  一定条件下

  Si（s）+3HCl（g），不同温度下，SiHCl₃的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如图所示．下列说法正确的是

   

  （填字母序号）．
  
  a.该反应的平衡常数随温度升高而增大 
   b.横坐标表示的投料比应该是

  n

  （

  S

  i

  HC

  l

  3

  ）

  n

  （

  H

  2

  ）

  
  c.实际生产中为提高SiHCl₃的利用率，应适当升高温度
  ③整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：

   

  ．
  组卷：33引用：1难度：0.1

  解析

• 17．2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
  
  （1）CO₂是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径．目前，由CO₂来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＞0．
  ①写出该反应的平衡常数表达式

   

  ．
  ②判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是

   

  ．
  A．容器中密度不变
  B．单位时间内消耗2molCO₂，同时消耗1mol二甲醚
  C．v（CO₂）：v（H₂）=1：3
  D．容器内压强保持不变
  （2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO （g） 

  催化剂

  2CO₂ （g）+N₂ （g）
  在密闭容器中发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．据此判断：
  ①该反应的△H

   

  0（选填“＞”、“＜”）．
  ②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S₁＞S₂，在图中画出c（CO₂）在T₂、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．
  （3）已知：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=-a kJ•mol^-1．
  ①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
  

  温度（℃）	250	300	350
  K	2.041	0.270	0.012

  若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol•L^-1、c（H₂）=0.4mol•L^-1、c（CH₃OH）=0.8mol•L^-1，则此时v_正

   

  v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
  ②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H₂混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：
  

  时间（min）	5	10	15	20	25	30
  压强比（P后/P前）	0.98	0.90	0.80	0.70	0.70	0.70

  达到平衡时CO的转化率为

   

  ．
  （4）氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产．用0.10mol•L^-1盐酸分别滴定20.00mL 0.10mol•L^-1的NaOH溶液和20.00mL 0.10mol•L^-1氨水所得的滴定曲线（图2）如下：请指出盐酸滴定氨水的曲线为

   

  （填A、B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序

   

  ．
  （5）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨在燃烧实验中相关的反应有：
  4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）△H₁①
  4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（l）△H₂②
  4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（l）△H₃③
  请写出上述三个反应中△H₁、△H₂、△H₃三者之间关系的表达式，△H₁=

   

  ．
  （6）美国Simons等科学家发明了使NH₃直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入电解质溶液中，其电池反应为 4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O
  写出该燃料电池的正极反应式

   

  ．
  组卷：59引用：2难度：0.1

  解析