2021-2022学年重庆八中高一（下）期中化学试卷

一、选择题（共14题，每小题3分，共42分）

• 1．化学与人类生产、生活及社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　）

  A．春晚直播间高清摄像头镜片的主要成分是单质硅

  B．嫦娥五号采样返回器带回的月壤含有MgO•FeO•SiO2，该物质属于氧化物

  C．燃煤“气化”、“脱硫”、“钙基固硫”等措施有利于减少SO2排放和酸雨形成

  D．臭氧/生物活性炭技术可用于饮用水的深度处理，该原理利用了活性炭的还原性
  组卷：9引用：1难度：0.6

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

  B．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

  C．已知P4（s,白磷）=4P（s,红磷） ΔH＜0，说明红磷比白磷更稳定

  D．热化学方程式中的化学计量数不仅表示物质的分子个数，还表示物质的物质的量
  组卷：14引用：1难度：0.5

  解析

• 3．如图所示，下列气体a和液体b的组合中不可以进行喷泉实验的是（　　）

  A．氯化氢、水

  B．氨气、硫酸铜溶液

  C．二氧化碳、氢氧化钠溶液

  D．一氧化氮、氢氧化钠溶液
  组卷：27引用：2难度：0.8

  解析

• 4．在无机非金属材料中，硅一直扮演着重要的角色。下列说法正确的是（　　）

  A．碳化硅（俗称石英砂）可用作变压器铁芯

  B．SiO2属于两性氧化物，可以与HF反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

  C．CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂

  D．由SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑，可以证明H2SiO3的酸性大于碳酸
  组卷：10引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．常温下pH＜7的溶液：Na+、S2-、Cl-、 NO - 3

  B．与Al反应产生H2的溶液： NH + 4 、Na+、 SO 2 - 4 、Cl-

  C．遇石蕊试剂变红的溶液：Na+、K+、ClO-、Cl-

  D．澄清透明的溶液：Mg2+、K+、 SO 2 - 4 、 M n O - 4
  组卷：13引用：2难度：0.7

  解析

• 6．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

  A．1molDT2O+所含电子数为10NA

  B．标准状况下，11.2LSO3分子数为0.5NA

  C．常温常压下，16gO2和O3的混合气体中含有O原子数目为1.5NA

  D．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
  组卷：13引用：2难度：0.5

  解析

二、非选择题（共5题，共58分）

• 18．国家实施“青山绿水”工程，故加大力度研究脱硫以及“三废”处理技术意义重大。某工厂拟综合处理工业废气（主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分）和含

  NH

  +

  4

  的废水，设计了如图流程：
  ​​​​​​​
  （1）该工业废气可以引起的环境污染有

   

  （写出两种）。
  （2）固体1的成分为

   

   （填化学式）。
  （3）捕获剂所捕获的气体主要是

   

   （填化学式）。
  （4）用离子方程式表示有NaNO₂溶液处理含

  NH

  +

  4

  的废水时发生的反应：

   

  ，当2mol 

  NH

  +

  4

  参加反应时，转移的电子数目为

   

  。
  （5）NaNO₂在肉类制品加工中常用作发色剂和防腐剂，但是

  NO

  -

  2

  易被酸性KMnO₄溶液或氧气氧化。甲同学为了测定实验室的NaNO₂的纯度，称取样品2.0g溶于水并将它配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液进行反应，消耗KMnO₄溶液10.00mL，则样品中NaNO₂的质量分数为

   

   （保留两位小数）。
  组卷：14引用：1难度：0.7

  解析

• 19．学习小组在实验室中利用如图所示装置制备SO₂并进行相关性质的探究。回答下列问题：
  
  （1）仪器Q的名称为

   

  ；装置c中品红溶液褪色，可证明SO₂具有

   

  性，装置b的作用是

   

  。
  （2）向分液漏斗中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N₂，此操作的目的是

   

  。
  （3）装置a中反应的化学方程式为

   

  。
  （4）探究：探究SO₂在KI溶液体系中的反应产物
  实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO₂，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应：SO₂+4I^-+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O。但有同学提出上述反应生成的I₂可与SO₂发生反应：SO₂+I₂+2H₂O=

  SO

  2

  -

  4

  +2I^-+4H⁺。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。
  Ⅰ.取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴

   

  溶液（填试剂名称），振荡，无明显变化，浊液中无I₂。
  Ⅱ.将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液；取适量分离后的澄清溶液于试管中，

   

  ，出现白色沉淀，产物溶液中存在

  SO

  2

  -

  4

  。
  综上可知，SO₂在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为

   

  。
  组卷：20引用：1难度：0.6

  解析