2022年山东省烟台市高考化学二模试卷（枣庄三模）

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．

• 1．下列叙述不涉及盐类水解的是（　　）

  A．保存FeSO4溶液时加入少量铁屑

  B．用NH4Cl溶液除铁锈

  C．用MgCl2⋅6H2O制MgCl2需通HCl

  D．用热的纯碱溶液洗涤油污
  组卷：77引用：1难度：0.8

  解析

• 2．下列做法不存在安全隐患的是（　　）

  A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

  B．H2还原CuO实验时，先点燃酒精灯再通H2

  C．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液

  D．蒸馏时忘记加碎瓷片，立即停止加热，待溶液冷却后加入碎瓷片
  组卷：31引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列物质的性质和应用具有对应关系的是（　　）

  A．浓H2SO4具有脱水性，可用于干燥气体

  B．SO2具有漂白性且能杀菌，可用作葡萄酒添加剂

  C．ClO2具有强氧化性能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒

  D．油脂在酸作用下会发生水解，利用该反应可制取肥皂
  组卷：17引用：1难度：0.8

  解析

• 4．一种具有广谱抗菌活性的有机物结构简式如下，下列关于该有机物的说法错误的是（　　）

  A．其分子式为C16H15NO7

  B．其水解产物均为反式结构

  C．该分子中有5种官能团

  D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗5mol NaOH
  组卷：26引用：1难度：0.7

  解析

• 5．短周期主族元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，组成的一种酸式盐以[YX₄]⁺[XQZ₃]^-的形式存在，Z、Q同主族。下列说法错误的是（　　）

  A．简单离子半径：Q＞Z＞Y

  B．[YX4]+的空间构型为正四面体

  C．第一电离能：Y＞Z＞Q

  D．Y2X4、X2Z2均为含有非极性键的极性分子
  组卷：28引用：3难度：0.6

  解析

• 6．碳铂（结构简式如下）是一种广谱抗癌药物．下列关于碳铂的说法错误的是（　　）

  A．中心原子的配位数为4

  B．分子中σ键与π键数目之比为10：1

  C．sp3和sp2杂化的碳原子数之比为2：1

  D．分子中含有极性键、非极性键和配位键
  组卷：23引用：2难度：0.6

  解析

三、非选择题：本题共5小题，共60分．

• 19．医药中间体M（）的一种合成路线如下：
  
  已知：
  ⅰ．
  ⅱ．R-X

  （

  1

  ）

  N

  a

  CN

  （

  2

  ）

  HC

  l

  ,

  H

  2

  O

  R-COOH（R代表烃基，X代表卤素原子）
  ⅲ．（R₁代表烃基或氢原子，R₂代表烃基）
  回答下列问题：
  （1）M中含氧官能团的名称为

   

  ；A的名称为

   

  ，试剂a为

   

  。
  （2）同时满足下列条件的C的同分异构体有

   

  种。
  a.含有苯环
  b.核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为1：1：2：6
  （3）G生成H的同时还生成一种有机物

   

  （写结构简式）；H→I的反应类型为

   

  。
  （4）J→K可认为分三步进行：J

  加成

  X

  取代

  Y

  消去

  K，则X→Y的化学方程式为

   

  。
  （5）综合上述信息，写出由甲苯和甲醇制备的合成路线

   

  。
  组卷：31引用：1难度：0.3

  解析

• 20．Fe-C合金在Ar-H₂O^--H₂气氛中脱碳处理可能涉及的反应如下：
  ⅰ．C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）△H₁=+131.3kJ⋅mol^-1
  ⅱ．Fe（s）+H₂O（g）⇌H₂（g）+FeO（s）ΔH₂
  ⅲ．3Fe（s）+4H₂O（g）⇌4H₂（g）+Fe₃O₄（s）△H₃
  ⅳ．3FeO（s）+H₂O（g）⇌H₂（g）+Fe₃O₄（s）△H₄
  （1）在热力学标准状况下（298.15K、101kPa）由稳定状态的单质合成1mol化合物的反应焓变为该化合物的标准摩尔生成焓．
  

  物质	C（s）	H2O（g）	H2（g）
  标准摩尔生成焓（kJ⋅mol-1）	0	-266.5	0

  CO（g）的标准摩尔生成焓为

   

  kJ⋅mol^-1。
  （2）对碳质量分数为4.2%某Fe-C合金进行脱碳处理，保持其他条件相同，脱碳时间、脱碳后平均碳含量、脱碳温度的关系如图所示．
  
  ①脱碳时间一定时，脱碳温度越高，脱碳效果越

   

  （填“高”或“低”）。
  ②a点v_正

   

  v_逆（填“＞”、“＜”或“=”），理由是

   

  。
  （3）为研究上述反应体系的平衡关系，1103K时向某反应容器中加入足量Fe-C合金和一定量H₂O，气体总压为xPa,保持体积不变，tmin后达到平衡，测得气体总压为yPa。
  ①CO的平衡分压P（CO）=

   

  ；若反应ⅱ的平衡常数为K，则反应ⅰ的分压平衡常数K_p=

   

  ；0～tmin,用单位时间内分压变化表示的反应速率v（H₂O）=

   

  。
  ②同温同压下，再向该容器中注入Ar稀释，反应ⅲ的化学平衡将

   

  （填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”），平衡时，P（CO）=

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），H₂O的平衡转化率

   

  。
  组卷：149引用：1难度：0.3

  解析