2013-2014学年四川省绵阳市安县中学高二（下）入学化学试卷

一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合要求，1-10题，每小题2分；11-20题，每小题2分，共50分）

• 1．下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是（　　）

  A．基态碳原子的电子排布图

  B．基态铜原子核外的3d、4s轨道内电子排布图

  C．Cl的外围电子排布式3s13p6

  D．Fe2+的电子排布式1s22s22p63s23p63d6
  组卷：20引用：1难度：0.9

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• 2．下列叙述中正确的是（　　）

  A．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大

  B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

  C．若X原子2p轨道上有一个空轨道，Y原子3p轨道上只有一个空轨道，则它们一定同主族

  D．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子则它们一定同主族
  组卷：15引用：1难度：0.9

  解析

• 3．能表示阿伏加德罗常数数值的是（　　）

  A．23g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA

  B．标准状况下，22.4L苯所含的分子数

  C．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA

  D．1L 1mol•L-1硫酸溶液所含的H+为NA
  组卷：2引用：2难度：0.9

  解析

• 4．下列叙述中正确的是（　　）

  A．一切四面体空间构型的分子内键角均为109°28′

  B．Cu（OH）2能溶于过量氨水形成络合物[Cu（NH3）4]2+，中心离子为Cu2+，配位体是NH3

  C．任何晶体，若含阳离子也一定含阴离子

  D．水分子稳定是因为水分子间存在氢键作用
  组卷：32引用：4难度：0.9

  解析

• 5．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）

  A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

  B．高压比常压有利于合成SO3的反应

  C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深

  D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
  组卷：235引用：58难度：0.7

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• 6．在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃当到达平衡时通入¹⁸O₂，再次平衡时，¹⁸O存在于（　　）

  A．SO2、O2

  B．SO2、SO3

  C．O2、SO3

  D．SO2、O2、SO3
  组卷：71引用：16难度：0.7

  解析

• 7．下列叙述的有关性质，可能属于金属晶体的是（　　）

  A	由分子间作用力结合而成，熔点低
  B	固体或熔融状态易导电，熔点在1000℃左右
  C	由共价键结合成网状结构，熔点高
  D	固体不导电，但溶于水或熔融后能导电

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：97引用：5难度：0.9

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• 8．已知下列化学键的键能（kJ/mol）：C-C 346；C=C 610；H-H  436；C-H  413．则反应：CH₂=CH₂+H₂→CH₃CH₃ 的反应热为（　　）

  A．126kJ

  B．+126kJ/mol

  C．-126kJ/mol

  D．126kJ/mol
  组卷：15引用：4难度：0.5

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二、填空题（共5小题，每小题10分，满分50分）

• 24．教材采用图1实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率。
  
  （1）检查图1装置气密性的操作方法是

   

  。
  （2）分别取2g颗粒大小相同的锌粒分别与体积均为40mL的1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反应，收集25mL H₂时所需时间后者比前者

   

  。
  （3）同学们在实验操作中发现，本实验设计存在明显不足，例如（举两例）

   

  。
  （4）某化学兴趣小组对教材实验装置进行图2所示改进。检查装置气密性后进行的实验操作有：
  a.在多孔塑料袋中装入锌粒；
  b.在锥形瓶中加入40mL 1mol/L硫酸；
  c.塞好橡胶塞，

   

  时立即用秒表计时；
  d.注射器内每增加5mL气体时读取一次秒表。
  （5）实验观察到锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快，其原因是

   

  ，反应进行一定时间后速率逐渐减慢，原因是

   

  。
  （6）测得产生H₂的体积与反应时间的关系曲线如图3所示，t_1～t₂时间段氢气体积略有减小的原因是

   

  ；在64s内用H⁺浓度表示的平均反应速率v（H⁺）=

   

  （此时，溶液体积仍为40mL，气体摩尔体积为25L/mol）。
  组卷：231引用：2难度：0.1

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• 25．CO₂的固定和利用在降低温室气体排放中具有重要作用，从CO₂加氢合成甲醇不仅可以有效缓解减排压力，还是其综合利用的一条新途径．CO₂和H₂在催化剂作用下能发生反应CO₂+3H₂⇌CH₃OH+H₂O，测得甲醇的理论产率与反应温度、压强的关系如图所示．请回答下列问题：
  （1）提高甲醇产率的措施是

   

  ．
  （2）分析图中数据可知，在220℃、5MPa时，CO₂的转化率为，再将温度降低至140℃，压强减小至2MPa,化学反应速率将

   

  （填“增大、减小 或 不变 下同），CO₂的转化率将

   

  ．
  
  （3）200℃时，将0.100molCO₂和0.275molH₂充入1L密闭容器中，在催化剂作用下反应达到平衡．若CO₂的转化率为25%，则此温度下该反应的平衡常数K=

   

  ．
  （要求写出算式和计算结果）
  （4）已知：CO的燃烧热ΔH=-283.0kJ/mol
  2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）ΔH=-483.6kJ/mol
  CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）ΔH=-90.1kJ/mol
  （5）写出CO₂与H₂合成甲醇的热化学方程式

   

  ．
  组卷：25引用：2难度：0.5

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