2021-2022学年浙江省宁波市高三（上）模拟化学试卷（11月份）

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

• 1．下列物质属于纯净物的是（　　）

  A．食醋

  B．10%双氧水

  C．液氨

  D．汽油
  组卷：5引用：1难度：0.8

  解析

• 2．下列物质属于非电解质的是（　　）

  A．甲酸

  B．蔗糖

  C．Cl2

  D．KOH
  组卷：4引用：2难度：0.7

  解析

• 3．下列物质的化学成分不正确的是（　　）

  A．甘氨酸：HOOCCH2NH2	B．蚁醛：HCHO
  C．重晶石：BaSO4	D．生石膏：2CaSO4⋅H2O
  组卷：1引用：1难度：0.6

  解析

• 4．下列图示操作与口罩原理相似的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：5引用：1难度：0.9

  解析

• 5．下列表示不正确的是（　　）

  A．水分子的比例模型：	B．苯酚的分子式：C6H6O
  C．乙酸乙酯的键线式：	D．羟基的电子式：
  组卷：2引用：1难度：0.6

  解析

• 6．科学家创造了由18个碳原子构成的环碳（C₁₈），该分子是单键和叁键交替的结构，如图所示，下列说法正确的是（　　）

  A．C18和C60、金刚石互为同分异构体

  B．环碳中碳原子均达8电子稳定结构

  C．C18与乙炔互为同系物

  D．12C18和14C18互为同位素，化学性质几乎相同
  组卷：10引用：1难度：0.8

  解析

• 7．关于有机反应类型，下列判断不正确的是（　　）

  A．CH3COOCH2CH3+NaOH 加热 CH3COONa+CH3CH2OH，酯化反应

  B．2CH3CHO+O2 催化剂 △ 2CH3COOH，氧化反应

  C．+H2O 浓硫酸 加热 ，取代反应

  D．CH≡CH+HCN 催化剂 CH2=CHCN，加成反应
  组卷：37引用：1难度：0.6

  解析

• 8．关于反应3LiFePO₄+13HNO₃=3LiNO₃+3Fe（NO₃）₃+3H₃PO₄+NO↑+2H₂O，下列说法正确的是（　　）

  A．LiFePO4中P元素被氧化

  B．HNO3反应过程中得到电子

  C．生成3.0gNO时，转移0.1mol电子

  D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为3：1
  组卷：1引用：1难度：0.5

  解析

• 9．下列有关物质的性质与用途，具有对应关系的是（　　）

  A．二氧化硫具有强还原性，可用作漂白纸张

  B．氧化镁熔点高，可用作电解冶炼镁的原料

  C．氨气分解时吸热，可用作制冷剂

  D．氮气常温下化学性质稳定，可用作粮食保护气
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

• 10．下列说法正确的是（　　）

  A．涤纶是由对苯二甲酸和乙二醇通过加聚反应得到的

  B．中学实验室中未用完的钠、钾等不能放回原试剂瓶中

  C．在FeBr2溶液中通入Cl2后，溶液变为黄色，不能证明Cl2氧化性大于Br2

  D．将热的饱和溶液置于冰水中快速冷却，可得到颗粒较大的晶体
  组卷：19引用：1难度：0.5

  解析

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

• 30．某实验小组制备高铁酸钾（K₂FeO₄），并探究其性质。
  已知：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液中呈紫色溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
  Ⅰ．制备K₂FeO₄（夹持装置略）K₂FeO₄
  （1）装置A为氯气发生装置，装置C中得到紫色固体和溶液．请写出C中由Cl₂参加反应生成高铁酸钾的化学方程式

   

  。
  （2）将装置C中所得混合物进行抽滤，请选择合适的操作并排序

   

  。
  a,倾析法转移溶液
  b.转移固体至漏斗
  c.使用玻璃砂漏斗
  d.开大抽气装置水龙头
  e.关闭抽气装置水龙头
  f.断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管
  g.选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸
  h.用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，使滤纸与漏斗瓷板紧贴
  Ⅱ．探究的性质
  （3）取装置C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂，设计以下方案：
  ①用KOH溶液充分洗涤装置C中所得固体
  ②再用KOH溶液将固体K₂FeO₄溶出，得到紫色溶液a取少量a,滴加盐酸，有Cl₂产生。该方案可证明K₂FeO₄氧化了Cl^-，①中用KOH溶液洗涤的目的是

   

  。
  （4）资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO₄^2-＞MnO₄^-。验证实验如下：将溶液a滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象可证明氧化性FeO₄^2-＞MnO₄^-。请说明理由

   

  。
  Ⅲ．K₂FeO₄产品纯度的测定
  （5）准确称取3.00gK₂FeO₄样品于锥形瓶中，加入足量KOH溶液和50.00mL0.4200mol⋅L^-1Na₃AsO₃溶液，充分反应后加入稀硫酸酸化，用0.1000mol⋅L^-1KBrO₃标准溶液滴定剩余的Na₃AsO₃溶液，恰好完全反应时消耗KBrO₃标准溶液的体积为20.00mL。（K₂FeO₄摩尔质量为198g⋅mol^-1）
  已知测定过程中发生的反应有：
  FeO₄^2-+AsO₃^3-+H₂O→Fe（OH）₃+AsO₄^3-+OH^-（未配平）
  AsO₃^3-+BrO₃^-→AsO₄^3-+Br^-（未配平）
  样品中K₂FeO₄的质量分数为

   

  （保留三位有效数字，杂质不参与化学反应）。
  组卷：15引用：1难度：0.3

  解析

• 31．化合物J的合成路线如图：
  
  已知：
  
  （1）D的结构简式是

   

  。
  （2）下列说法不正确的是

   

  。
  A．化合物A分子中所有原子共平面
  B．F为OsO₄
  C．步骤⑤为氧化反应
  D．化合物H的分子式为C₁₁H₁₆O₇
  （3）写出步骤①的化学方程式

   

  。
  （4）写出3种同时满足下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式

   

  （不考虑立体异构体）。
  ①H-NMR谱显示只有3种不同化学环境的氢原子
  ②只含有一个环
  ③1mol化合物与氢氧化钠溶液完全反应，消耗2mol NaOH
  （5）写出以、CH₃OH和mCPBA为原料制备的合成路线流程图

   

  （可参照题干流程，无机试剂任用）。
  组卷：10引用：1难度：0.3

  解析