2013-2014学年四川省成都七中高三（下）第四次周练化学试卷（5月份）

一、选择题（共7个小题，每小题只有一个符合题意的选项，每小题6分，共42分．）

• 1．下列有关说法中正确的是（　　）

  A．煤的气化或液化技术，可以降低污染

  B．瓷坩埚能耐高温，可以用于加热分解石灰石

  C．“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高

  D．多硫化合物（  ）是一种新型无机非金属材料
  组卷：7引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

  A．在硫化钠溶液中加入足量稀硝酸：S2-+2H+═H2S↑

  B．向H2O中投入少量Na218O2固体：2H2O+2Na218O2═4Na++418OH-+O2↑

  C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

  D．乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH △ CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
  组卷：9引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列对实验现象的解释与结论正确的是（　　）
  

  编号	实验操作	实验现象	解释与结论
  A	向盛有少量Mg（OH ）2悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液	沉淀溶解	发生了复分解反应，生成了易溶于水的MgCl2
  B	向鸡蛋清溶液中，加入饱和（NH4）2SO4溶液	有白色沉淀产生	蛋白质发生了盐析
  C	向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置	溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色	甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
  D	向蔗糖中加入浓硫酸	变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体	浓硫酸具有吸水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：5引用：1难度：0.8

  解析

二、非选择题（共4个小题，共58分．）

• 10．前不久媒体报道某品牌白酒塑化剂超标2.6倍，塑化剂并非食品或食品添加剂，且对人体有害。一种塑化剂DEHP存在如图所示的转化关系：
  
  （1）A是苯环的邻二位取代物，则A的结构简式是

   

  。A与乙二醇发生缩聚反应的化学方程式为
  

   

  。
  （2）B分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，B的名称是

   

  ，B→C的反应类型为

   

  。
  （3）DEHP的结构简式是

   

  。
  （4）F是A的一种同分异构体，具有如下特征：
  a.是苯的邻位二取代物；b.遇FeCl₃溶液显示特征颜色；c.能与NaHCO₃溶液反应。写出F与足量NaHCO₃溶液反应的化学方程式

   

  。
  （5）另一种塑化剂DIBP是DEHP的同系物，相对分子质量大于260小于280，氧的百分含量为23.02%，DIBP的分子式为

   

  。
  组卷：1引用：1难度：0.4

  解析

• 11．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-）生产CuCl的流程如下：
  
  （1）工业生产硫酸的第一步反应如下，请配平该化学方程式并标注电子转移的方向和数目：
  

   

  FeS₂+

   

  O₂

  高温

   

  SO₂+

   

  Fe₂O₃
  （2）写出生产过程中X

   

  ，Y

   

   （填化学式）。
  （3）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用

   

  法快速过滤，析出的CuCl晶体用无水乙醇洗涤。
  （4）产生CuCl的化学方程式

   

  。
  （5）氯化亚铜的定量分析：①称取样品0.25g 置于预先放入10mL过量的FeCl₃溶液250mL的锥形瓶中，不断摇动； ②待样品溶解后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴； ③立即用0.10mol•L^-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点。如此再重复二次测得数据如下：
  （ 已知：CuCl+FeCl₃═CuCl₂+FeCl₂      Fe²⁺+Ce⁴⁺═Fe³⁺+Ce³⁺）
  

  	1	2	3
  0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）	23.85	24.35	23.95

  ④数据处理：计算得CuCl的纯度为

   

  。（平行实验结果相差不能超过0.3%）
  组卷：9引用：1难度：0.4

  解析