鲁科版高三（上）高考题同步试卷：3.2 弱电解质的电离、盐类的水解（01）

一、选择题（共26小题）

• 1．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

  A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol•L-1

  B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）

  C．饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

  D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol•L-1
  组卷：1605引用：29难度：0.9

  解析

• 2．现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠．按溶液pH由小到大排列正确的是（　　）

  A．①④②③⑥⑤

  B．④①②⑥⑤③

  C．①④②⑥③⑤

  D．④①②③⑥⑤
  组卷：621引用：21难度：0.9

  解析

• 3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（　　）

  A．W2-、X+

  B．Y3+、Z2-

  C．X+、Y3+

  D．X+、Z2-
  组卷：71引用：49难度：0.7

  解析

• 4．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L^-1的NaOH和NH₃•H₂O混合溶液中滴加0.1mol•L^-1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

  A．未加盐酸时：c（OH-）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）

  B．加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）

  C．加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl-）=c（Na+）

  D．加入20mL盐酸时：c（Cl-）=c（NH4+）+c（Na+）
  组卷：3202引用：42难度：0.7

  解析

• 5．把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是（　　）

  A．无水三氯化铁	B．氢氧化铁
  C．氧化亚铁	D．三氧化二铁
  组卷：416引用：19难度：0.9

  解析

• 6．摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（　　）

  A．HX、HZ、HY

  B．HZ、HY、HX

  C．HX、HY、HZ

  D．HY、HZ、HX
  组卷：818引用：52难度：0.9

  解析

• 7．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH=7，则此溶液中（　　）

  A．[HCOO-]＞[Na+]

  B．[HCOO-]＜[Na+]

  C．[HCOO-]=[Na+]

  D．无法确定[HCOO-]与[Na+]的关系
  组卷：757引用：19难度：0.9

  解析

• 8．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：610引用：53难度：0.7

  解析

• 9．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（　　）
  

  选项	现象或事实	解释
  A	用热的纯碱溶液洗去油污	Na2CO3可直接和油污反应
  B	漂白粉在空气中久置变质	漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反 应生成CaCO3
  C	施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能 与NH4Cl混合使用	K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低 肥效
  D	FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作	FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：1548引用：143难度：0.9

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一、选择题（共26小题）

• 26．部分弱酸的电离平衡常数如表，下列选项错误的是（　　）
  

  弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
  电离平衡常数（25℃）	Ki=1.77×10-4	Ki=4.9×10-10	Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11

  A．2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-

  B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑

  C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

  D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
  组卷：2085引用：18难度：0.5

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二、解答题（共1小题）

• 27．氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
  （1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为

   

  （用离子方程表示）：0.1mol•L^-1的氨水中加入少量NH₄Cl固体，溶液的pH

   

  （填“升高”或“降低”）；若加入少量明矾，溶液中

  NH

  +

  4

  的浓度

   

  （填“增大”或“减小”）．
  （2）硝酸铵加热分解可得到N₂O和H₂O．250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为

   

  ，平衡常数表达式为

   

  ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为

   

  mol.
  （3）由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示，若生成1molN₂，其ΔH=

   

  kJ•mol^-1．
  组卷：1034引用：16难度：0.7

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