2015-2016学年安徽省六安市舒城中学高三（上）化学寒假作业

一、选择题（每题只有一个正确答案，共54分）

• 1．在某溶液中滴加HNO₃酸化的BaCl₂液，产生白色沉淀，该溶液中（　　）

  A．一定含有SO42-

  B．一定含有Ag+

  C．一定含有SO32-

  D．可能会有SO42-或Ag+或SO32-
  组卷：15引用：2难度：0.7

  解析

• 2．下列离子方程式书写正确的是（　　）

  A．AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O═ A l O - 2 +4 NH + 4 +2H2O

  B．向Ca（ClO）2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO

  C．铜片插入硝酸银溶液中  Cu+Ag+═Cu2++Ag

  D．CuSO4溶液与少量的Ba（OH）2溶液：Cu2++ SO 2 - 4 +Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓
  组卷：0引用：2难度：0.7

  解析

• 3．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（　　）

  A．明矾作净水剂

  B．甘油作护肤保湿剂

  C．漂粉精作消毒剂

  D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
  组卷：1763引用：50难度：0.9

  解析

• 4．除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法错误的是（　　）

  A．Cu （CuO），加盐酸，过滤

  B．Na2CO3 （NaHCO3）固体，加热

  C．KNO3 （K2SO4），加BaCl2溶液，过滤

  D．MgO （Al2O3），加烧碱溶液，过滤
  组卷：4引用：6难度：0.7

  解析

• 5．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）

  A．常温下， c （ H + ） c （ OH - ） =1010的溶液：Na+、NH4+、SO42-、CH3COO-

  B．滴入酚酞试液显红色的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

  C．由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：NH4+、K+、CO32-、Cl-

  D．含有大量HCO3-的溶液：K+、Al3+、Cl-、Na+
  组卷：3引用：4难度：0.7

  解析

• 6．在一定温度下，1mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO₂和NO的物质的量之比为1：3，则反应过程中转移的电子为（　　）

  A．2mol

  B．3mol

  C．4mol

  D．5mol
  组卷：1128引用：7难度：0.5

  解析

• 7．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuFeS₂，其中Cu、Fe均为+2价），其反应为：
  2CuFeS₂+O₂ 

  高温

   Cu₂S+2FeS+SO₂关于此反应，下列说法不正确的是（　　）

  A．CuFeS2中只有硫元素被氧化

  B．每生成1mol SO2，反应中转移6mol电子

  C．该反应中有两种物质作氧化剂

  D．CuFeS2中被氧化和被还原的原子数之比为2：1
  组卷：535引用：8难度：0.9

  解析

二、填空题（满分46分）

• 21．已知pH为4-5的条件下，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO₄溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如图1：
  
  回答下列问题：
  （1）加入CuO的作用是

   

  。
  （2）步骤②中所用的部分仪器如图2所示，则A、B分别连直流电源的

   

  和

   

  极（填“正”或“负”）。
  （3）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：

   

  。电解的离子方程式为

   

  。
  （4）下列实验操作中必要的是

   

  （填写字母）。
  a.电解前的电极的质量；b.电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；c.刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；d.电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；e.在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。
  （5）铜的相对原子质量为

   

  （用带有n、V的计算式表示）。
  组卷：43引用：5难度：0.5

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• 22．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：
  （1）氧化性：IO₃^-＞Fe³⁺＞I₂；还原性：S₂O₃^2-＞I^-；KI+I₂⇌KI₃
  某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
  ①该碘盐中一定含有

   

  （用化学式表示）；
  ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为

   

  。
  （2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。
  写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：

   

  。
  将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃•H₂O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？

   

   （填“是”或“否”），并说明理由

   

  。
  （3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是

   

  。
  A．Na₂S₂O₃　　　B．AlCl₃　　　　　C．Na₂CO₃　　　　　D．NaNO₂
  （4）对含Fe²⁺较多的食盐（假设不含Fe³⁺），可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe²⁺的方法：

   

  。
  组卷：2引用：1难度：0.5

  解析