2022-2023学年广东省广州天省实验学校高一（上）期末化学试卷

一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分，第11～16小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是（　　）

  A．《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关

  B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

  C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现对青蒿素的提取属化学变化

  D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指石灰石的分解反应
  组卷：28引用：7难度：0.7

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• 2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（　　）

  A．碱性氧化物：Fe2O3、Na2O2

  B．常用氧化剂：氯化铁、硝酸

  C．电解质：二氧化碳、氯气

  D．碱：纯碱、一水合氨
  组卷：59引用：2难度：0.9

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• 3．纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是（　　）
  

  A	B	C	D
  银器用除锈剂见新	变形的金属香炉复原	古画水洗除尘	木器表面擦拭烫蜡

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：165引用：27难度：0.6

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• 4．科学家以钙离子撞击锎（Cf）靶，产生了一种超重元素——（Og），其反应可表示为：₉₈²⁴⁹Cf+₂₀⁴⁸Ca→₁₁₈²⁹⁴Og+3₀¹n。下列说法正确的是（　　）

  A．98249Cf的电子数为151

  B．118294Og的中子数为294

  C．2048Ca和2040Ca互为同素异形体

  D．98249Cf和98250Cf互为同位素
  组卷：62引用：3难度：0.8

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• 5．以下各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）

  A．含有大量 SO 2 - 4 的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl-、 NO - 3

  B．滴加酚酞变红的溶液：加入 SO 2 - 4 、Cu2+、K+、Cl-

  C．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、 CO 2 - 3 、 NO - 3 、Na+

  D．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Fe2+、Cl-、 NO - 3
  组卷：47引用：1难度：0.7

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• 6．单宁是一种天然防腐剂，可有效避免葡萄酒因氧化而变酸，下列判断正确的是（　　）

  A．单宁作还原剂

  B．单宁作氧化剂

  C．单宁被还原

  D．单宁中某元素化合价降低
  组卷：56引用：5难度：0.8

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二、非选择题（4个大题，共56分）

• 19．某工厂以镍废渣（主要成分为Ni含少量Fe、Fe₃O₄、Al₂O₃和不溶性杂质等）为原料制备翠矾（NiSO₄•7H₂O），其生产工艺如图：
  
  该流程中几种金属离子生成对应氢氧化物沉淀的pH如表：

  金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
  Fe3+	2.7	3.7
  Fe2+	7.6	9.7
  Ni2+	7.1	9.2

  回答下列问题：
  （1）配制NaOH溶液时，下列操作导致溶液浓度偏高的是

   

  。
  A.容量瓶用蒸馏水洗净之后未干燥，直接用于溶液的配制
  B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
  C.摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切
  D.定容时，俯视刻度线
  （2）“滤液A”中主要溶质的化学式为

   

  。
  （3）“转化”过程中加入H₂O₂的目的是

   

  ，该过程用离子方程式表示为

   

  ；“转化”过程中温度不宜过高，原因是

   

  。
  （4）调节pH=a,则a的取值范围是

   

  。证明杂质离子已经被完全除去的实验操作及现象是：取少量滤液B于试管中，

   

  。
  （5）“操作1”的具体操作是控制pH、蒸发浓缩、冷却结晶、

   

  、

   

  、干燥。
  （6）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式

   

  。
  组卷：76引用：1难度：0.5

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• 20．铅（Pb）元素的主要化合价有+2价和+4价，溶液中铅为+2价（Pb²⁺或

  P

  b

  O

  2

  -

  2

  ，铅单质及其化合物在日常生活和工业生产中具有非常广泛的用途。
  （1）Pb₃O₄ 俗名红丹，在涂料工业中用作防锈颜料，Pb₃O₄中+2价铅和+4价铅的原子个数之比为

   

  。金属铅可以阻挡放射性射线，常用来制造防辐射玻璃，铅能溶于强碱性溶液，试写出金属铅与NaOH溶液反应的化学方程式

   

  。
  （2）Pb、PbO₂可用于制造铅蓄电池，铅蓄电池工作时的反应方程式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，该反应中还原产物为

   

  ，电子转移方向和数目可以表示为

   

  。
  （3）工业上利用铅渣（主要成分是PbO、Pb,以及少量不溶于硝酸的杂质）生产PbSO₄的流程如图：
  
  已知步骤1有NO产生，试写出Pb与硝酸反应的化学方程式

   

  ；步骤Ⅱ中发生复分解反应，试写出反应的离子方程式

   

  。
  （4）血铅是指血液中铅元素的含量。血铅超标会引起机体的神经系统、血液系统、消化系统的一系列异常表现。某人血液中铅的浓度为0.4μg/mL，若转化为物质的量浓度为

   

  mol/L（已知lg=10⁶μg）。
  组卷：34引用：1难度：0.6

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