2015-2016学年四川省宜宾一中高三（上）第10周周练化学试卷

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题6分）

• 1．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（　　）

  A．明矾能水解生成Al（OH）3 胶体，可用作净水剂

  B．FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路

  C．SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆

  D．Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
  组卷：516引用：8难度：0.7

  解析

• 2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（　　）

  A．HF、CH3CH2OH、KOH 都易溶于水，都是电解质

  B．HClO、H2SO4（浓）、稀HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸

  C．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3 均含有氧元素，都是氧化物

  D．HCOOH、H2CO3、H2S 分子中均含有两个氢原子，都是二元酸
  组卷：12引用：1难度：0.6

  解析

• 3．某无色透明溶液中可能含有以下离子中的若干种K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-、I^-和Cl^-，取该溶液进行如下实验：
  ①溶液滴在pH试纸上，呈红色
  ②将少许溶液加入铜片和硫酸，有无色气体产生，此气体与空气混合，立即变成红棕色
  ③取少许溶液滴入BaCl₂溶液，则产生白色沉淀
  ④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀
  ⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解．
  根据以上现象判断原溶液中（　　）

  A．②中无色气体中有NO，可能含CO2

  B．③中沉淀有BaSO4，可能含BaCO3

  C．肯定存在的离子是Al3+、SO42-、NO3-、Mg2+，肯定不存在的离子是Ba2+、Fe2+、CO32-、I-，不能确定的离子是K+、Cl-

  D．②中红棕色气体通入水中发生反应的离子方程式为：3NO2+H2O═H++NO3-+2NO
  组卷：33引用：1难度：0.7

  解析

• 4．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

  A．100 mL 2.0 mol•L-1 NH4Cl溶液中含有NH4+的数目为0.2NA

  B．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

  C．标准状况下，2.24L庚烷含有的分子数为0.1NA

  D．常温常压下，NO2与足量H2O反应生成0.1molNO，则转移的电子数为0.2NA
  组卷：43引用：4难度：0.9

  解析

二、非选择题（共58分）

• 11．目前，“低碳经济”备受关注，CO₂的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。试运用所学知识，解决下列问题：
  （1）已知某反应的平衡表达式为：k=

  c

  2

  （

  H

  2

  ）

  •

  C

  （

  C

  O

  2

  ）

  c

  2

  （

  H

  2

  O

  ）

  它所对应的化学反应为：

   

  。
  （2）一定条件下，将C（s）和H₂O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生（1）中反应：其相关数据如表所示：
  

  容器	容积/L	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
  			C（s）	H2O（g）	H2（g）
  甲	2	T1	2	4	3.2	8
  乙	1	T2	1	2	1.2	3

  ①T₁℃时，该反应的平衡常数K=

   

  
  ②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H₂O（g）的物质的量浓度

   

   （填字母）。
  A．=0.8mol•L^-1      B．=1.4mol•L^-1       C．＜1.4mol•L^-1      D．＞1.4mol•L^-1
  ③丙容器的容积为1L，T₁℃时，按下列配比充入C（s）、H₂O（g）、CO₂（g）和H₂（g），达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是

   

  （填字母）。
  A.0.6mol 1.0mol 0.5mol 1.0mol
  B.0.6mol 2.0mol 0mol 0mol
   C.1.0mol 2.0mol 1.0mol 2.0mol
  D.0.25mol 0.5mol 0.75mol 1.5mol
  （3）将燃煤废气中的CO₂转化为甲醚的反应原理为：
  2CO₂（g）+6H₂（g）

  催化剂

  CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
  已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率见如表：
  

  投料比[n（H2）/n（CO2）]	500K	600K	700K	800K
  1.5	45%	33%	20%	12%
  2.0	60%	43%	28%	15%
  3.0	83%	62%	37%	22%

  ①该反应的焓变△H

   

  0，熵变△S

   

  0（填＞、＜或=）。
  ②用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式

   

  。若以1.12L•min^-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9℃），用该电池电解500mL 2mol•L^-1CuSO₄溶液，通电0.50min后，理论上可析出金属铜

   

  g。
  组卷：3引用：1难度：0.4

  解析

• 12．在80℃时，0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：N₂O₄⇌2NO₂ △H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
  

  时间（s）n（mol）	0	20	40	60	80	100
  n（N2O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
  n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

  （1）计算20s-40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为

   

  ．
  （2）80℃该反应的平衡常数K=

   

  ．
  （3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色

   

  （填“变浅”、“变深”或“不变”）．
  （4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）

   

  ，若要重新达到平衡时，使[NO₂]/[N₂O₄]值变小，可采取的措施有（填序号）

   

  ．
  A．增大N₂O₄的起始浓度           B．向混合气体中通入NO₂
  C．使用高效催化剂                D．升高温度
  （5）如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线．
  组卷：123引用：5难度：0.3

  解析