2015-2016学年河北省邢台市南宫一中高二（上）第三次周考化学试卷

一、选择题（每题只有一个正确答案）S-32Fe-56C-12H-1

• 1．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（　　）

  A．稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1

  B．在101KPa下氢气的燃烧热△H=-285.5 kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1

  C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ•mol-1

  D．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（g）=FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
  组卷：34引用：4难度：0.7

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• 2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

  A．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8KJ/mol

  B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol

  C．在稀溶液中H+（aq）+OH-（aq） H2O（l）△H=-57.2 kJ/mol 若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.2 kJ

  D．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1，2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H2，则△H1＞△H2
  组卷：17引用：1难度：0.6

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• 3．符合下列情况的化学反应一定能自发进行的是（　　）

  A．△H＜0、△S＞0

  B．△H＜0、△S＜0

  C．△H＞0、△S＜0

  D．△H＞0、△S＞0
  组卷：66引用：4难度：0.9

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• 4．可以证明可逆反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）已达平衡状态的是（　　）
  ①一个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂；③其他条件不变时，混合气体的总质量不变；④恒温恒容下的反应，体系压强不再改变；⑤反应体系中反应物和生成物的百分含量都不再改变；⑥恒温恒压下的反应，密度不再改变；⑦正反应速率v（H₂）=0.6mol/（L•min），逆反应速率v（NH₃）=0.4mol/（L•min）

  A．全部

  B．②④⑤⑥⑦

  C．②③④⑤⑥⑦

  D．③④⑤⑥⑦
  组卷：13引用：4难度：0.9

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• 5．已知重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是化学中常用的强氧化剂，重铬酸钾溶液中存在如下平衡：
  2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺⇌Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
  若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是（　　）

  A．加入适量稀盐酸	B．加入适量稀硝酸
  C．加入适量烧碱固体	D．加水稀释
  组卷：21引用：7难度：0.7

  解析

• 6．将0.6mol A和0.5molB充入0.4L密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）⇌mD（g）+E（g），经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0.2mol.又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol•L^-1•min^-1，下列结论正确的是（　　）

  A．B的转化率为20%

  B．m值为1

  C．5min内用A表示的平均反应速率为0.1 mol•L-1•min-1

  D．平衡时反应混合物总物质的量为1 mol
  组卷：10引用：6难度：0.7

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• 7．一定温度下将amolPCl₅通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl₅PCl₃+Cl₂测得压强为P₁，此时向反应器中再通入amolPCl₅，在温度不变的情况下再度达到平衡，测得压强为P₂．则P₁和P₂的关系是（　　）

  A．2P1＞P2

  B．2P1=P2

  C．2P1＜P2

  D．无法判断
  组卷：10引用：4难度：0.7

  解析

• 8．已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）    正反应为放热反应。在恒温条件下将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入 一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是（　　）

  A．25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L

  B．25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是升高了反应体系的温度

  C．图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线

  D．前10 min内用v（N2O4）表示的化学反应速率为0.2 mol/（ L•min）
  组卷：5引用：1难度：0.7

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• 9．反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H在不同温度（T₁、T₂）及压强（P₁、P₂）下产物Z的物质的量n（Z）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（　　）

  A．T1＜T2    P1＜P2△H＜0

  B．T1＜T2    P1＞P2△H＞0

  C．T1＞T2        P1＞P2△H＜0

  D．T1＞T2        P1＜P2△H＞0
  组卷：50引用：2难度：0.6

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• 10．2NO+O₂⇌2NO₂是放热反应．右图表示其他条件一定时，反应
  中NO的转化率与温度的关系曲线．图中标有a、b、c、d四点，其中
  表示未达到平衡状态，且v（正）＞v（逆）的点是（　　）

  A．a点

  B．b点

  C．c点

  D．d点
  组卷：91引用：5难度：0.7

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• 11．反应Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO达平衡时，欲使HClO浓度增大，应加入（　　）

  A．CaCO3

  B．HCl

  C．NaOH

  D．H2O
  组卷：90引用：6难度：0.9

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二、填空题

• 32．T℃时，在某容积恒为2L密闭容器中充入2molN₂、4molH₂，在催化剂辅助下发生反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.0kJ/mol.t₀时刻，建立平衡后，测得生成NH₃的量为2mol；从t₁时刻开始，改变反应的一个条件，体系中反应速率随时间变化的情况，如图所示．
  试回答下列问题：
  （1）T℃时，t₀时刻，建立平衡后N₂的转化率为：

   

  ，该反应的平衡常数K=

   

  ．
  （2）t₁时刻，改变的外界条件是

   

  ．
  （3）t₄时刻，改变的外界条件是

   

  ，
  （3）平衡常数K（t₅～t₆）

   

   K（t₇～t₈）（填“＞、＜或=”，下同）．分析原因是

   

  ．
  （4）T℃时，建立平衡后，向容器中加入2molN₂和2molNH₃，则此时 v_正

   

   v_逆．
  组卷：161引用：2难度：0.5

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• 33．下列物质中，①NaCl；②NaOH；③NH₃•H₂O；④CH₃COOH溶液；⑤BaSO₄；⑥H₂O；⑦HCl；⑧H₂SO₄⑨CO₂；⑩酒精溶液（均填写编号回答）
  （1）是电解质的有

   

  ，是非电解质的有

   

  ．
  （2）pH相等的②的溶液和③的溶液等体积加水稀释相同倍数后，pH大的是

   

  ．
  （3）有pH均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为

   

  ，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c,则a、b、c的大小关系是

   

  ．
  （4）某温度时，0.01mol•L^-1的醋酸溶液电离平衡常数为1.0×10 ^-8，醋酸的电离平衡常数表达式为

   

  ，达平衡时，溶液中氢离子浓度是

   

  ，当向该溶液中加入一定量的盐酸时，电离常数

   

  发生变化（填是、否）．
  （5）将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入了水与NaOH溶液的体积比为

   

  ．
  组卷：122引用：2难度：0.5

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