2016-2017学年广东省深圳科学高中高二（上）开学化学试卷

一、选择题（每题3分，共48分，每题只有一个正确选项）

• 1．化学与人类活动密切相关，以下叙述错误的是（　　）

  A．“绿色化学”的理念是从源头上减少和消除工业产生对环境的污染

  B．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念

  C．如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1～100nm之间

  D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴
  组卷：3引用：1难度：0.9

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• 2．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如下表所示，已知它们的最外层电子数之和为21，下列说法一定正确的是（　　）
  

  X

  Y

  Z

  W

  A．X、Y、Z、W中至少有一种是金属元素

  B．元素的最高化合价：W＞Z＞Y

  C．简单离子半径由大到小的顺序：W＞Z＞Y＞X

  D．一定条件下，W的单质可以置换出Z的单质
  组卷：26引用：3难度：0.9

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• 3．已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是（　　）

  A．位于周期表的第七周期第ⅣA族

  B．原子的最外层有4个电子

  C．肯定是非金属元素

  D．常见的化合价有+2和+4价
  组卷：155引用：11难度：0.7

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• 4．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）⇌Y（g）+Z（g），达到反应限度的标志是（　　）
  ①X的分解速率与X的生成速率相等   ②反应容器中压强不再变化
  ③X、Y、Z的浓度不再变化           ④单位时间内生成1molY的同时生成1molZ．

  A．①③

  B．②③

  C．①②

  D．②④
  组卷：26引用：7难度：0.7

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• 5．下列变化属于吸热反应的是（　　）
  ①液态水汽化 ②将胆矾加热变成白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．

  A．①④

  B．②③

  C．①④⑤

  D．②④
  组卷：139引用：55难度：0.9

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• 6．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是（　　）

  A．加入适量的6mol/L的盐酸

  B．加入数滴氯化铜溶液

  C．加入适量蒸馏水

  D．加入适量的氯化钠溶液
  组卷：109引用：19难度：0.7

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二、填空题（每空2分，共52分）

• 19．某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO₄，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH₄）₂SO₄的工艺流程．回答下列问题：
  
  （1）工业合成氨所需氮气来自空气，常用物理方法获；该方法是

   

  ；
  （2）工业合成氨反应的化学方程式是

   

  
  （3）沉淀池中发生反应的主要方程式是

   

  
  （4）上述生产流程中，有关NH₃的作用及说明正确的是

   

  。
  A．提供制备产品所需的氮元素
  B．增大

  CO

  2

  -

  3

  的浓度促进反应发生
  C．作反应的催化剂
  （5）可以循环使用的X是

   

  ．从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是

   

  ．
  （6）写出硫酸钙的其它一种用途

   

  ．
  组卷：5引用：1难度：0.3

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• 20．如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
  
  I．已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=

  c

  （

  H

  2

  ）

  •

  c

  （

  CO

  ）

  c

  （

  H

  2

  O

  ）

  ，它所对应反应的化学方程式为

   

  ；
  II．二甲醚（CH₃OCH₃）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H₂为原料生产CH₃OCH₃．工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa,温度230～280℃）进行下列反应：
  ①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁=-90.7kJ•mol^-1
  ②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ•mol^-1
  ③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ•mol^-1
  （1）催化反应室中总反应的热化学方程式为

   

  ，830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K

   

  1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．
  （2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H₂）=2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，若反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H₂）=a mol/L；达到平衡后，c（CH₃OH）=2mol/L，a=

   

  mol/L．
  （3）反应②在t℃时的平衡常数为400，此温度下，在0.5L的密闭容器中加入一定量的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
  

  物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
  c/（mol•L-1）	0.8	1.24	1.24

  ①此时刻，v_正

   

   v_逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．
  ②平衡时二甲醚的物质的量浓度是

   

  ．
  组卷：10引用：1难度：0.3

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