2021-2022学年黑龙江省牡丹江三中高二（上）期中化学试卷（理科）

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）。

• 1．下列反应中，属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是（　　）

  A．灼热的炭与水蒸气生成水煤气的反应

  B．铝与稀盐酸

  C．铝热反应

  D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
  组卷：24引用：1难度：0.8

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• 2．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v_A、v_B、v_C表示，已知2v_B=3v_A、3v_C=2v_B，则此反应可表示为（　　）

  A．2A+3B=2C

  B．A+3B=2C

  C．3A+B=2C

  D．A+B=C
  组卷：1090引用：127难度：0.9

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• 3．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）

  A．由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深

  B．重铬酸钾溶液中存在：Cr2O72-（橙色）+H2O⇌2CrO42-（黄色）+2H+，若滴加少量NaOH溶液，溶液由橙色变黄色

  C．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2

  D．将盛有NO2和N2O4混合气体的密闭容器置于冰水中，混合气体的颜色变浅
  组卷：12引用：2难度：0.5

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• 4．反应Ⅰ：H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）的平衡常数为K₁；反应Ⅱ：HI（g）⇌

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  I₂（g）的平衡常数为K₂，上述反应的平衡常数为同温度下的测定值，则K₁、K₂的关系为（　　）

  A．K1=K2

  B．K1= 1 2 K2

  C．K1= 1 3 K2

  D．K1= 1 K 2 2
  组卷：75引用：2难度：0.8

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• 5．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法正确的是（　　）

  A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

  B．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

  C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

  D．因为该反应为吸热反应，故反应一定要加热才能进行
  组卷：50引用：9难度：0.9

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• 6．在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是（　　）

  A．室温下，CH3COOH溶液中氢离子浓度小于相同浓度的盐酸溶液中氢离子浓度

  B．室温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液的pH=3

  C．醋酸中加水后，溶液的pH升高

  D．0.1mol•L-1的CH3COOH导电能力不如0.1mol•L-1的盐酸强
  组卷：16引用：1难度：0.5

  解析

• 7．下列物质的水溶液呈酸性的是（　　）

  A．NaCl

  B．NaHCO3

  C．CH3COONa

  D．NaHSO4
  组卷：24引用：1难度：0.5

  解析

• 8．下列说法或表示方法中正确的是（　　）

  A．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同

  B．使用催化剂能降低反应的活化能，所以也能改变反应的焓变

  C．甲烷的燃烧热为-890.3kJ/mol,则其热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol

  D．稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：H++OH-═H2O△H=-57.3kJ•mol-1
  组卷：12引用：5难度：0.9

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• 9．下列说法正确的一组是（　　）
  ①不溶于水的盐都是弱电解质
  ②可溶于水的盐都是强电解质
  ③0.5mol•L^-1一元酸溶液中H⁺浓度为0.5mol•L^-1
  ④强酸溶液中的H⁺浓度不一定大于弱酸溶液中的H⁺浓度
  ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子
  ⑥熔融的电解质都能导电

  A．①③⑤⑥

  B．只有④⑤

  C．②④⑤⑥

  D．只有③⑥
  组卷：197引用：6难度：0.8

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• 10．25℃时，水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

  A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低

  B．将水加热，KW增大，pH不变

  C．向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动，c（H+）降低

  D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变
  组卷：95引用：10难度：0.9

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二、填空题

• 29．合成氨工业在国民生产中有重要意义，以下是关于氮与氢气合成氨的有关问题，请回答：
  （1）平衡后，若提高H₂的转化率，可以采取的措施有

   

  。
  A．加了催化剂
  B．增大容器体积
  C．降低反应体系的温度
  D．加入一定量N₂
  （2）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
  

  T/℃	200	300	400
  K	K1	K2	0.5

  请完成下列问题：
  ①试比较K₁、K₂的大小，K₁

   

  K₂（填“＜”“＞”或“=”）；
  ②400℃时，反应2NH₃（g）⇌N₂（g）+3H₂（g）的化学平衡常数为

   

  。当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v（N₂）_正

   

  v（N₂）_逆（填“＜”“＞”或“=”）。
  （3）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是

   

  。
  A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
  B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
  C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
  D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益
  组卷：5引用：1难度：0.7

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• 30．水溶液中的离子离子反应与平衡。
  （1）在一定温度下，有
  a.盐酸
  b.硫酸
  c.醋酸三种酸：
  a.当三种酸物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是

   

   （用字母表示，下同）。
  b.同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 的能力由大到小的顺序是

   

  。
  c.若三者c（H⁺）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是

   

  。
  （2）已知常温下，NH₃•H₂O的电离常数为K_b=1.8×10^-5，若氨水的浓度为2.0mol•L^-1，则溶液中OH^-的浓度是

   

  mol•L^-1。
  （3）在200 mL氢氧化钡溶液中含有1×10^-3 mol的钡离子，溶液的pH值为

   

  。
  将此溶液与pH=3的盐酸混合，使其混合溶液的pH=7，应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是

   

  。
  （4）室温下，使用pH计测定0.1mol/LNH₄Cl溶液的pH=5.12（如图），由此可以得到的结论是

   

  
  a.NH₃•H₂O是弱碱
  b.溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）
  c.NH₄⁺水解是吸热反应
  d.由H₂O电离出的c（H⁺）＜10^-7mol/L
  e.物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7
  试用方程式解释0.1mol/LNH₄Cl溶液呈酸性的原因

   

  。
  组卷：4引用：1难度：0.5

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