2015-2016学年浙江省绍兴一中高三（上）第四次周考化学试卷

一、选择题（本题共有17小题．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的，选对得6分，选错得0分）

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法

  B．科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用SMT技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵

  C．人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大

  D．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，加快该反应的速率，同时能提高该反应的平衡转化率
  组卷：22引用：2难度：0.9

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法是：往溶液中加入饱和食盐水，分液

  B．向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去，证明生成的气体全部是乙烯

  C．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从下口倒出，重复2～3次

  D．取5mL 0.1mol•L-1KI溶液，滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液5～6滴，继续加入2mLCCl4，充分振荡后静置，取上层溶液加KSCN溶液，无明显现象
  组卷：285引用：3难度：0.5

  解析

• 3．X、Y、Z、R和W代表原子序数依次增大的5种短周期元素，X与Z、Y与W同主族，Y是地壳中含量最多的元素，W元素与X元素可以形成18电子的分子，R元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，下列说法正确的是（　　）

  A．R元素最高价氧化物所对应的水化物具有两性，但不会溶于稀氨水

  B．Y分别可与X和Z形成原子个数比为1：1的化合物，且形成的化合物晶体类型相同

  C．Y的氢化物分子间存在氢键，因此Y的氢化物的稳定性大于W的氢化物的稳定性

  D．原子半径从小到大：X＜Y＜Z＜R＜W
  组卷：25引用：5难度：0.9

  解析

二、解答题（共4小题，满分58分）

• 10．乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：
  2CO（g）+4H₂（g）⇌CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=-256.1kJ•mol^-1．
  已知：H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1
  CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
  （1）以CO₂（g）与H₂（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：
  2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（l）△H=

   

  ．
  （2）CH₄和H₂O（g）在催化剂表面发生反应CH₄+H₂O⇌CO+3H₂，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：
  

  温度/℃	800	1000	1200	1400
  平衡常数	0.45	1.92	276.5	1771.5

  ①该反应是

   

  反应（填“吸热”或“放热”）；
  ②T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH₄和1mol H₂O（g），平衡时c（CH₄）=0.5mol•L^-1，该温度下反应CH₄+H₂O⇌CO+3H₂的平衡常数K=

   

  ．
  （3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NO_x的排放，这使NO_x的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如下图．
  ①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为

   

  ；在

  n

  （

  NO

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =1的条件下，应控制的最佳温度在

   

  左右．
  ②用C_xH_y（烃）催化还原NO_x也可消除氮氧化物的污染．写出CH₄与NO₂发生反应的化学方程式：

   

  ．
  （4）乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-离子．该电池负极的电极反应式为

   

  ．
  组卷：35引用：4难度：0.1

  解析

• 11．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取．
  实验（一）  碘含量的测定
  
  取0.0100mol•Lˉ¹的AgNO₃标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量．测得的电动势（E）反映溶液中c（Iˉ）的变化，部分数据如下表：
  

  V（AgNO3）/mL	15.00	19.00	19.80	19.98	20.00	20.02	21.00	23.00	25.00
  E/mV	-225	-200	-150	-100	50.0	175	275	300	325

  实验（二）  碘的制取
  另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
  
  已知：3I₂+6NaOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O．
  （1）实验（一） 中的仪器名称：仪器A

   

  ，仪器B

   

  ．
  （2）①根据表中数据绘制滴定曲线：
  
  ②该次滴定终点时用去AgNO₃溶液的体积为

   

  mL，计算得海带中碘的百分含量为

   

  %．（已知碘的相对原子质量为127）
  （3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为

   

  ．
  ②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是

   

  ．
  ③下列有关步骤Y的说法，正确的是

   

  ．
  A．应控制NaOH溶液的浓度和体积                B．将碘转化呈离子进入水层
  C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质          D．NaOH溶液可以由乙醇代替
  ④实验（二） 中操作Z的名称是

   

  ．
  （4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是

   

  ．
  组卷：69引用：2难度：0.3

  解析