2021-2022学年新疆喀什疏附一中高三（上）期中化学试卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．室温下用0.1 mol•L^-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1 mol•L^-1的HA，HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）。下列说法正确的是（　　）

  A．导电能力：a点溶液＜b点溶液

  B．b点溶液中c（HB）＞c（B-）

  C．a点溶液中由水电离出的c（H+）约为3×10-13mol•L-1

  D．HA对应曲线上c点溶液呈碱性因是A-+H2O⇌HA+OH-
  组卷：57引用：3难度：0.7

  解析

• 2．一定温度下，在甲、乙、丙三个体积均为10L的恒容密闭容器中分别发生反应X（g）+Y（g）⇌Z（g），实验过程中测得的相关数据如下表所示。下列说法错误的是（　　）
  

  容器	温度/℃	物质的起始加入量	平衡时Z的物质的量
  甲	1000	1molX、1molY、0molZ	0.6mol
  乙	1000	2molX、2molY、0molZ
  丙	1200	0molX、0molY、1molZ	0.5mol

  A．该反应的正反应放热

  B．平衡时逆反应速率：v（丙）＞v（甲）

  C．平衡时Z的物质的量：n（乙）＞2n（甲）

  D．1200℃时，该反应的平衡常数K=2L•mol-1
  组卷：15引用：3难度：0.4

  解析

• 3．下列叙述及对应图示正确的是（　　）
  

  A．图甲是某温度下c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.100mol•L-1的醋酸与醋酸钠混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系曲线，pH=3的溶液中：Ka＜10-4.75

  B．图乙是恒温密闭容器中发生CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）反应时，c（CO2）随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积

  C．图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高

  D．图丁是在0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中c（ HCO - 3 ）的变化曲线，则Na2CO3的水解程度A点大于B点
  组卷：136引用：5难度：0.5

  解析

• 4．一定条件下，两体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH，容器中各物质起始量如表：

  容器	温度	CO	H2	CH3OH	H2平衡转化率
  Ⅰ	T℃	amol	2mol	0mol	50%
  Ⅱ	T℃	0.5mol	1mol	0mol	50%

  下列说法正确的是（　　）

  A．a=1

  B．容器Ⅰ中5 min后达到平衡，则该段时间v（CO）=0.01 mol•L-1•min-1

  C．若温度升高，该反应平衡平衡常数K变为1，则ΔH＜0

  D．T时，若起始时向容器中充入CO、H2、CH3OH各1mol,则v逆＞v正
  组卷：29引用：3难度：0.4

  解析

• 5．合成氨中的氢气可由下列反应制取：反应Ⅰ：CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）  ΔH₁，反应Ⅱ：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）  ΔH₂，恒压下，将等物质的量的CH₄和H₂O投入到密闭容器中发生反应，CH₄和H₂O的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法错误的是（　　）

  A．两个反应的焓变均大于零

  B．曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化

  C．增大压强不影响反应Ⅱ中CO的转化率

  D．容器中混合气体的密度保持不变，一定可以说明反应达到平衡状态
  组卷：22引用：3难度：0.5

  解析

• 6．常温下，用0.100 mol•L^-1 NaOH溶液滴定25.00 mL 0.100 mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液，所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）所示。下列说法正确的是（　　）

  A．X点所示溶液中：c（Na+）＞c（HC2 O - 4 ）＞c（C2 O 2 - 4 ）＞c（H+）＞c（OH-）

  B．Y点所示溶液中：3c（HC2 O - 4 ）+8c（H2C2O4）+3c（C2 O 2 - 4 ）=5c（OH-）-5c（H+）

  C．Z点所示溶液中：c（H+）/c（OH-）=103.4

  D．整个滴定过程中：c（Na+）+c（H2C2O4）+c（HC2 O - 4 ）+c（C2 O 2 - 4 ）=0.100 mol•L-1
  组卷：135引用：6难度：0.5

  解析

三、实验题

• 19．氮化铝（AlN）是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用，前景广阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原理欲在实验室制备氮化铝。查阅资料：①实验室用饱和NaNO₂溶液与NH₄Cl溶液共热制N₂：NaNO₂+NH₄Cl

  △

  NaCl+N₂↑+2H₂O；②工业制氮化铝：Al₂O₃+3C+N₂

  高温

  2AlN+3CO，氮化铝在高温下能水解。
  （1）氮化铝的制备
  
  ①实验中使用的装置如图1所示，请按照氮气流方向将各仪器接口连接：c→

   

  。 （根据实验需要，上述装置可使用多次）
  ②D装置内氯化钯溶液的作用可能是

   

  。
  （2）AlN粉末会缓慢发生水解反应，粒径为100 nm的AlN粉末水解时溶液pH的变化如图2所示。
  ①AlN粉末水解的化学方程式是

   

  。
  ②相同条件下，请在图中画出粒径为40 nm的AlN粉末水解的变化曲线

   

  。
  组卷：2引用：1难度：0.6

  解析

• 20．鱼浮灵主要成分为过碳酸钠（2Na₂CO₃•3H₂O₂）是水产养殖的速效增氧剂信息：
  ①过碳酸钠具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质，50℃开始分解
  ②2Na₂CO₃（aq）+3H₂O₂（aq）=2Na₂CO₃•3H₂O₂（aq）△H＜0
  ③过碳酸钠在异丙醇中的溶解度较低
  实验室用Na₂CO₃与稳定剂的混合液和H₂O₂化合制备过碳酸钠，制备装置如图。
  （1）冷凝管中冷凝水的进口是

   

  （填“a”或“b”），恒压滴液漏斗中盛装的药品是

   

  。
  （2）实验测定反应温度对产物的影响如表所示，根据表中数据可以得知最佳的反应温度为15—20℃，请说明选择该温度的理由是

   

  。
  

  t/℃	活性氧百分含量/%	产率/%
  5～10	13.94	85.49
  10～15	14.02	85.78
  15～20	15.05	88.38
  20～25	14.46	83.01

  （3）反应结束后，停止搅拌，

   

  ，

   

  ，

   

  ，

   

  ，干燥得到产品，从下列选项中选出合理的操作（操作不能重复使用）并排序

   

  。
  a.蒸发溶剂至100℃，冷却结晶
  b.蒸发至大量晶体析出，用余热蒸干
  c.加入异丙醇
  d.用异丙醇溶液洗涤
  e.用饱和碳酸钠溶液洗涤
  f.抽滤
  g.加入氯化钠晶体
  h.静置
  （4）过碳酸钠成分的测定：
  ①取适量过氧碳酸钠样品，用蒸馏水溶解后转移至250mL容量瓶中，定容，摇匀
  ②用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，加入2-3滴甲基橙，用0.2000mol•L^-1硫酸标准溶液滴定至终点。重复操作2-3次，记录数据。
  ③用移液管移取12.50mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，用0.0200mol•L^-1KMnO₄标准溶液滴定至终点。重复操作2-3次，记录数据。
  经计算发现过氧碳酸钠中碳酸钠与双氧水的比例大于2：3，引起上述结果可能的原因有

   

  。
  A.干燥产品时采用了加热烘干的方式
  B.上述步骤②操作过程中，滴定完成后，俯视滴定管
  C.上述步骤③滴定操作前润洗了滴定管和锥形瓶
  D.上述步骤③滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡
  （5）某小组在常温下进行H₂O₂在不同pH下，相同时间内溶解氧含量测定的实验，数据记录如表：
  

  试剂	H2O2	H2O2+NaCl	H2O2+Na2CO3	H2O2+NaOH	H2O2+NaOH
  pH	6.01	5.97	8.14	8.15	9.26
  溶解氧	6.44	6.48	9.11	9.12	10.97

  结合以上数据分析“鱼浮灵”溶于水后在水产养殖中速效增氧的原理是

   

  。
  组卷：3引用：1难度：0.6

  解析