2022-2023学年重庆市万州二中高二（上）开学化学试卷

一、单选题（本大题共14小题，每小题3分，共42分）

• 1．2022年2月北京冬奥会尽显化学科技，科技助力体现环保理念。下列说法正确的是（　　）

  A．火炬“飞扬”外壳由有机高分子材料碳纤维制成

  B．火炬“飞扬”采用氢能为燃料，体现“绿色低碳”的发展理念

  C．奥运场馆采用硫化镉发电玻璃，实现了电能向化学能的转化

  D．奥运“战袍”利用微信小程序调控石墨烯片加热保暖，石墨烯属于烯烃
  组卷：6引用：2难度：0.6

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• 2．下列有关化学用语正确的是（　　）

  A．NH3的电子式：

  B．HClO的结构式：H-Cl-O

  C．聚丙烯的结构简式：

  D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++ HCO - 3
  组卷：25引用：5难度：0.7

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• 3．糖类、油脂、蛋白质为食物中的基本营养物质。下列说法正确的是（　　）

  A．多糖、油脂、蛋白质都是高分子化合物

  B．工业上可利用油脂来制肥皂

  C．向鸡蛋清中加入浓硝酸，无明显现象

  D．淀粉、纤维素分子式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体
  组卷：4引用：2难度：0.6

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• 4．N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（　　）

  A．常温常压下，1.8gD2O中含有质子的数目为0.9NA

  B．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有Na+的数目为NA

  C．13gZn与一定量盐酸反应最终产生0.2gH2，Zn失去的电子数为0.4NA

  D．标准状况下，2.24L氦气中含有原子的数目为0.1NA
  组卷：45引用：2难度：0.6

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• 5．反应4A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g），在不同条件下反应，其平均反应速率v（X）如下，其中反应速率最大的是（　　）

  A．v（A）=0.2mol•（L•s）-1	B．v（B）=6mol•（L•min）-1
  C．v（C）=8mol•（L•min）-1	D．v（D）=4mol•（L•min）-1
  组卷：54引用：5难度：0.7

  解析

• 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．0.1mol/LNaOH溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

  B．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

  C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-

  D．能使酚酞显红色的溶液中：NH4+、H+、SO42-、I-
  组卷：13引用：2难度：0.7

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二、非选择题（本大题共4小题，共58分）

• 17．某化学兴趣小组利用如图1装置探究氯气与氨气之间的反应。其中装置A、F分别为氨气和氯气的发生装置，装置C为纯净、干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题：
  
  （1）装置F中发生反应的离子方程式是

   

  。
  （2）盛有浓氨水的仪器名称是

   

  ，E中的试剂是

   

  。
  （3）C中的装置应选用图2中的

   

  （填甲或乙）。
  
  （4）装置C中集气瓶中有大量白烟产生，另一产物是空气主要成分，写出发生反应的化学方程式

   

  。
  （5）兴趣小组查资料得知，在催化剂作用下，NH₃与NO₂能反应生成无污染的产物。另外收集了少量NH₃充入注射器X中（图3），硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂（两端用夹子K₁、K₂夹好）。
  

  操作步骤	实验现象	解释原因
  打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢入Y管中	①Y管中红棕色气体慢慢变浅	②反应的化学方程式
  将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温	Y管中有少量水珠	生成的气态水凝集
  打开K2	③	④
  组卷：26引用：4难度：0.6

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• 18．钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
  Ⅰ.碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：
  已知：①2NaOH（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+H₂O（g）ΔH₁=-127.4kJ⋅mol^-1
  ②NaOH（s）+CO₂（g）═NaHCO₃（s）ΔH₁=-131.5kJ⋅mol^-1
  （1）反应2NaHCO₃（s）═Na₂CO₃（s）+H₂O（g）+CO₂（g）的ΔH=

   

  kJ⋅mol^-1。
  Ⅱ.工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₃，能溶于水）的工艺流程如图：
  
  （2）反应I的化学方程式是

   

  。
  （3）关于上述流程，下列说法不正确的是

   

  （填字母）。
  A.氨气溶于水使溶液呈碱性的原因是：NH₃+H₂O⇌NH₃⋅H₂O⇌

  NH

  +

  4

  +OH^-
  B.CuS在空气中灼烧发生反应的化学方程式为2CuS+3O₂

  灼烧

  2SO₂+2CuO
  C.该流程中，CO₂可以循环使用
  D.溶液乙经过蒸发结晶得到五水硫酸铜晶体
  （4）Y溶液中含有阳离子有Na⁺、H⁺和离子X。检验离子X的方法是

   

  。
  （5）已知 Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放出SO₂，其离子方程式为

   

  。
  （6）反应Ⅲ包含多步反应：第一步：……；第二步：2NaHSO₃═Na₂S₂O₅+H₂O。为了减少产品Na₂S₂O₅中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为

   

  ；若通入气体量不足，则会导致产品中杂质含量增加。检验产品中是否含有碳酸钠杂质，所需试剂是

   

  （填编号）。
  ①酸性高锰酸钾溶液
  ②品红溶液
  ③澄清石灰水
  ④饱和碳酸氢钠溶液
  ⑤NaOH溶液
  ⑥稀盐酸
  组卷：6引用：2难度：0.4

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