2023年天津市十二重点中学高考化学二模试卷

一、共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

• 1．化学与生活生产息息相关，下列说法错误的是（　　）

  A．TiCl4经水解、焙烧可得到TiO2

  B．二氧化硫可用作葡萄酒中的添加剂

  C．在钢铁部件表面进行发蓝处理是通过生成一层致密的Fe2O3薄膜达到防腐的效果

  D．FeSO4可用作污水处理的混凝剂
  组卷：63引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）

  A．聚丙烯的结构简式为

  B．Na2O2 的电子式：

  C．基态氧原子的轨道表示式：

  D．在[Cd（NH3）4]2+中，NH3提供空轨道，Cd2+提供孤对电子
  组卷：67引用：1难度：0.7

  解析

• 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）

  A．常温下 c （ H + ） c （ O H - ） =1×1012的溶液：Na+、 NH + 4 、 SO 2 - 4 、S2 O 2 - 3

  B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液： SO 2 - 4 、 CO 2 - 3 、Na+、K+

  C．含有大量 NO - 3 的溶液：H+、Fe2+、Cl-、 SO 2 - 4

  D．中性溶液：Fe3+、Al3+、 NO - 3 、 SO 2 - 4
  组卷：151引用：1难度：0.6

  解析

• 4．某温度下，发生反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ•mol^-1，N₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．将1molN2和3molH2置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ

  B．平衡状态由A到B时，平衡常数K（A）＜K（B）

  C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大

  D．合成氨工业中常采用400～500℃的高温以提高原料的转化率
  组卷：67引用：1难度：0.6

  解析

• 5．对乙酰氨基酚为非甾体类抗炎药，具有解热镇痛作用，在本次放开的疫情中发挥重要作用。其结构简式如图所示，下列有关说法错误的是（　　）

  A．1molX最多能与2molNaOH反应

  B．能与饱和溴水发生取代反应

  C．X中含有2种官能团

  D．能与Na2CO3反应放出CO2
  组卷：100引用：1难度：0.5

  解析

二、本卷共4题，共64分。

• 15．硫酸四氨合铜晶体（[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O）常用作杀虫剂、媒染剂，也是高效安全的广谱杀菌剂。某化学兴趣小组设计如图方案来合成硫酸四氨合铜晶体并测定晶体中氨的含量。
  已知：
  ①[Cu（NH₃）₄]SO₄⋅H₂O在溶液中存在以下电离（解离）过程：[Cu（NH₃）₄]SO₄⋅H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+

  SO

  2

  -

  4

  +H₂O、[Cu（NH₃）₄]²⁺⇌Cu²⁺+4NH₃。
  ②[Cu（NH₃）₄]SO₄⋅H₂O在水中可溶，在乙醇中难溶。请回答下列问题：
  
  （1）实验室用如图装置完成步骤①实验，制备合成[Cu（NH₃）₄]SO₄⋅H₂O所需的CuSO₄溶液。
  ①仪器b的名称是

   

  ；
  ②装置B的加热方法为水浴加热，其优点是

   

  ；
  ③1mol[Cu（NH₃）₄]²⁺含σ键的数目为

   

  N_A。
  （2）步骤③中发生的离子反应方程式为

   

  。
  （3）方案1的实验步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。该方案存在一定缺陷，因为根据该方案得到的产物晶体中往往含有

   

  杂质（填化学式）；试从平衡移动的角度分析原因是

   

  。
  （4）方案2的实验步骤为：向[Cu（NH₃）₄]SO₄溶液中加入适量

   

  （填试剂名称），过滤、洗涤、干燥。
  （5）方案1、2步骤中均有过滤、洗涤、干燥。过滤过程中常用到的玻璃仪器除烧杯以外，还包括

   

  。
  （6）氨含量的测定
  精确称取ag晶体，加适量水溶解，逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V₁mL0.2mol•L^-1的盐酸标准溶液完全吸收，再用0.2mol•L^-1NaOH标准溶液滴定吸收液中过剩的HCl（选用甲基橙作指示剂），到终点时消耗V₂mLNaOH溶液。则样品中氨的质量分数的表达式为

   

  。
  组卷：68引用：1难度：0.6

  解析

• 16．研究NOx、SO₂等大气污染气体的处理具有重要意义。
  （1）利用反应：6NO₂+8NH₃

  催化剂

  △

  7N₂+12H₂O处理NO₂。120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，10min时生成0.6molH₂O，则10min内，平均反应速率v（NO₂）=

   

  mol/（L•min）。
  （2）一定条件下NO₂与SO₂可发生反应：2NO₂（g）+4SO₂（g）⇌4SO₃（g）+N₂（g）△H=akJ•mol^-1
  ①已知：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H₁=-196.6kJ•mol^-1
  N₂（g）+2O₂（g）⇌2NO₂（g）△H₂=+67kJ•mol^-1
  则a=

   

  。
  ②将NO₂与SO₂按物质的量之比1：1置于恒温恒容密闭容器中反应。下列能说明反应达到平衡状态的是

   

  （选填编号）。
  A．体系压强保持不变
  B．NO₂与SO₂物质的量之比保持不变
  C．v（SO₂）_消耗=v（SO₃）_生成
  ③将一定量的NO₂与SO₂置于密闭容器中发生反应，在相同时间内测得SO₃的物质的量分数与温度的变化曲线如图1所示（虚线为平衡时的曲线）。SO₂的平衡转化率与压强、温度及氮硫比m【m=

  n

  （

  NO

  2

  ）

  n

  （

  SO

  2

  ）

  】的关系如图2所示。由图1看出温度过高或温度过低均不利于该反应的进行，原因是

   

  ；图2中压强p₁

   

  p₂，氮硫比m₁

   

  m₂（填”＞”、”＜”或”=”）。
  （3）利用CH₃OCH₃燃料电池电解，可将雾霾中的NO、SO₂分别转化为

  NH

  +

  4

  和

  SO

  2

  -

  4

  ，如图3装置所示。则a电极发生的电极反应式

   

  ；溶液A的化学式为

   

  。
  组卷：83引用：1难度：0.4

  解析