2021-2022学年辽宁省沈阳市回民中学高二（上）月考化学试卷

一、选择题（本题共15小题，每小题3分。共45分。在每小题给出的四个选项中，只有项是符合题目要求的）

• 1．下列有关化学反应自发性的叙述错误的是（　　）

  A．2CO（g）═2C（s）+O2（g） ΔH＞0 高温可以自发

  B．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g） ΔH＞0 高温可以自发

  C．Si（s）+3HCl（g）═SiHCl（g）+H2（g） ΔH＜0 低温可以自发

  D．2H2O2（1）═2H2O（1）+O2（g） ΔH＜0任何温度下可以自发
  组卷：11引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列相关说法正确的是（　　）

  A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1催化剂可改变ΔH

  B．由C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9kJ•mol-1，可知：石墨比金刚石更稳定

  C．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g） ΔH=-241.8kJ•mol-1，氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1

  D．HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1则有：HNO3（aq）+NaOH（s）=NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
  组卷：6引用：1难度：0.6

  解析

• 3．常温下，在一个密闭容器中充入一定量的CO（g）和H₂（g）发生反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH＜0，下列说法正确的是（　　）

  A．升高温度，反应放出的热量不变

  B．恒压时充入稀有气体，平衡不移动

  C．恒容时充入CH3OH（g），反应的ΔH随之改变

  D．混合气体平均摩尔质量不变时，反应达到平衡状态
  组卷：8引用：1难度：0.5

  解析

• 4．如图表示使用不同催化剂（NiPc和CoPc）时CO₂催化转化为CO过程中的能量变化。下列说法正确的是（　　）
  

  A．•CO是最稳定的中间产物

  B．•CO2转化为•COOH的过程放热

  C．其他条件相同时，选择催化剂NiPc,反应速率较快

  D．其他条件相同时，选择不同催化剂，总反应能变化相同
  组卷：4引用：1难度：0.6

  解析

• 5．N₂O是一种温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N₂O的分解对环境保护有重要意义。
  途径Ⅰ：2N₂O（g）═2N₂（g）+O₂（g）ΔH＞0
  途径Ⅱ：在N₂O中加入少量碘蒸气
  ①I₂（g）═2I（g）（快反应）
  ②I（g）+N₂O（g）═N₂（g）+IO（g）（慢反应）
  ③2IO（g）+2N₂O（g）═2N₂（g）+2O₂（g）+I₂（g）（快反应）
  下列表述不正确的是（　　）

  A．途径Ⅰ为吸热反应

  B．反应②的活化能比反应③的小

  C．IO为反应的中间产物

  D．途径Ⅱ中I2为催化剂
  组卷：11引用：1难度：0.6

  解析

• 6．为了研究碳酸钙与盐酸的反应速率，某同学测定不同时间内反应生成CO₂气体的体积，并绘制出如图所示的曲线。该反应的反应速率最快的时间段为（　　）

  A．0～t1

  B．t1～t2

  C．t2～t3

  D．t3～t4
  组卷：4引用：1难度：0.8

  解析

二、非选择题（本题共4小题，共55分）

• 18．亚硝酸氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl₂在一定条件下合成，热化学方程式为2NO（g）+Cl₂（g）⇌2NOCl（g） ΔH。回答下列问题：
  （1）一定温度下，在刚性密闭容器中发生上述反应，下列情况能判断反应达到化学平衡状态的是

   

  （填字母）。
  A.容器中压强不变
  B.混合气体密度不变
  C v_正（NO）=v_逆（Cl₂）
  D.混合气体中c（NO）不变
  （2）在两个不同容积的恒温恒容的容器中分别充入1molCl₂和2molNO，测得NO的平衡转化率如下表：
  

  实验	温度/℃	容器体积/L	NO平衡转化率
  甲	250℃	2	75%
  乙	300℃	1.5	75%

  ΔH=

   

  （填“＞”或“＜”）0，理由是

   

  。250℃时该反应的化学平衡常数K=

   

  。
  （3）某研究小组欲探究催化剂对NO转化率的影响将NO和Cl₂以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应。相同时间内测止逸出气体中NO的含量，从而确定NO的转化率，结果如图所示。
  
  ①温度在200～250℃时，图中曲线Ⅰ中NO的转化率随温度升高而增大的主要原因为

   

  。
  ②a点

   

  （填“是”或“不是”）对应温度下的NO的平衡转化率，说明其理由：

   

  。
  组卷：12引用：1难度：0.5

  解析

• 19．甲烷是一种重要的化工原料和清洁能源，研究其再生及合理利用有重要意义。回答下列问题：
  
  （1）已知：CH₄、CO、H₂的燃烧热分别为890kJ•mol^-1、283kJ•mol^-1、285.8kJ•mol^-1，计算下列反应的反应热。CO₂（g）+CH₄（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）△H=

   

  。
  （2）在刚性容器中充入1molCH₄、1molCO₂，分别在催化剂M、N，作用下发生反应CO₂（g）+CH₄（g）⇌2CO（g）+2H₂（g），氢气体积分数与反应时间和温度变化的关系如图所示。
  ①根据图1判断，T₁

   

  T₂（填“＞”、“＜”或“=”），理由为

   

  。催化剂的催化效果：M

   

  N。理由为

   

  。
  ②下列措施能增大CH₄平衡转化率的是

   

  （填字母）。
  A.升高温度
  B.在刚性容器中再充入1molCH₄、1molCO₂
  C.改进催化剂
  D.扩大容积
  ③在T₁℃下，若反应开始刚性容器总压为70kPa,则该温度下CO₂（g）+CH₄（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）化学平衡常数K_p=

   

  （kPa）² （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
  组卷：14引用：2难度：0.5

  解析