2021-2022学年西藏拉萨那曲高级中学高二（上）期中化学试卷

一、选择题：（每小题4分，共48分）

• 1．下列关于化学反应能量变化的叙述正确的是（　　）

  A．生成物总能量一定低于反应物总能量

  B．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应的焓变

  C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

  D．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
  组卷：14引用：2难度：0.9

  解析

• 2．下列说法或表示方法中正确的是（　　）

  A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多

  B．氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-285.8 kJ•mol-1

  C．已知中和热为57.3 kJ•mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ

  D．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）；△H＜0
  组卷：19引用：2难度：0.7

  解析

• 3．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中不正确的是（　　）

  A． 石墨转变为金刚石是吸热反应

  B． 红磷比白磷稳定

  C． S（g）+O2（g）═SO2（g）ΔH1；S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH2，则ΔH1＜ΔH2

  D． CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）ΔH＞0
  组卷：3引用：2难度：0.5

  解析

• 4．已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）ΔH₁；
  CO₂（g）+C（s）═2CO（g）ΔH₂；
  2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）ΔH₃；
  4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）ΔH₄；
  3CO（g）+Fe₂O₃（s）═3CO₂（g）+2Fe（s）ΔH₅
  下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）

  A．ΔH1＜0，ΔH3＞0	B．ΔH2＞0，ΔH4＞0
  C．ΔH1=ΔH2+ΔH3	D．ΔH3=ΔH4+ΔH5
  组卷：168引用：6难度：0.7

  解析

• 5．强酸与强碱的稀溶液反应的热化学方程式为H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）　ΔH=-57.3 kJ•mol^-1，向1 L 0.5 kJ•mol^-1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，三者的关系正确的是（　　）

  A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3	B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2
  C．ΔH1=ΔH3＞ΔH2	D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2
  组卷：19引用：2难度：0.7

  解析

• 6．已知断裂1mol H₂（g）中的H-H键需要吸收436.4KJ的能量，断裂1mol O₂（g）中的共价键需要吸收498KJ的能量，生成H₂O（g）中的1mol H-O键能放出462.8KJ的能量。下列说法正确的是（　　）

  A．断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 KJ的能量

  B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-480.4 KJ•mol-1

  C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=471.6 KJ•mol-1

  D．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（l）△H=-240.2KJ•mol-1
  组卷：1489引用：5难度：0.7

  解析

二、非选择题：

• 17．某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO₃的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。
  （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：
  

  实验编号	温度（℃）	大理石规格	HNO3浓度（mol/L）	实验目的
  ①	25	粗颗粒	2.00	（Ⅰ）实验①和②探究浓度对反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和③探究温度对反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和④探究   对反应速率的影响
  ②	25	粗颗粒
  ③		粗颗粒	2.00
  ④		细颗粒

  （2）实验①中CO₂质量随时间变化的关系如图。计算实验①中70s～90s范围内用HNO₃表示的平均反应速率

   

  （忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）。在0～70、70～90、90～200各不相同的时间段里，反应速率最大的时间段是

   

  。
  
  组卷：8引用：5难度：0.4

  解析

• 18．某小组利用H₂C₂O₄溶液和硫酸酸化的KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO₄溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂+8H₂O。
  

  实验编号	0.1mol•L-1KMnO4溶液的体积/mL	0.6mol•L-1H2C2O4溶液的体积/mL	H2O的体积/mL	实验温度/℃	溶液褪色所需时间/min
  ①	10	V1	35	25
  ②	10	10	30	25
  ③	10	10	V2	50

  （1）表中V₁=

   

  ，V₂=

   

  。
  （2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是

   

  （填编号，下同），探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是

   

  。
  （3）实验①测得KMnO₄溶液褪色所需时间为2min,忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内的平均反应速率v（H₂C₂O₄）

   

  mol•L^-1•min^-1。
  组卷：4引用：2难度：0.7

  解析