2023-2024学年浙江省杭州市四校联考高二（上）月考化学试卷（10月份）

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

• 1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是（　　）
  

  A	B	C	D
  神十一载人飞船发射	粮食酿醋	湿法炼铜	打磨磁石制司南

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：4引用：6难度：0.8

  解析

• 2．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（　　）

  A．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法

  B．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

  C．锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率会加快

  D．实验室检验 NH + 4 的方法：取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
  组卷：23引用：1难度：0.6

  解析

• 3．根据Ca（OH）₂/CaO体系的能量循环图，下列说法正确的是（　　）
  

  A．△H5＞0

  B．△H1+△H2=0

  C．△H3=△H4+△H5

  D．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0
  组卷：101引用：13难度：0.5

  解析

• 4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

  A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH=-483.6kJ/mol,则H2的燃烧热为-241.8kJ/mol

  B．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）ΔH1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

  C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=-57.4kJ/mol

  D．已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH=-QkJ•mol-1（Q＞0），则将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
  组卷：15引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下列实验现象或图像信息能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（　　）
  

  A．温度计的水银柱不断上升	B．反应物总能量大于生成物总能量	C．往试管中加水后，甲处液面低于乙处液面	D．反应开始后，针筒活塞向右移动

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：25引用：2难度：0.7

  解析

• 6．已知：2CH₃CH₂CH₂CH₃（g）+13O₂（g）→8CO₂（g）+10H₂O（l）；ΔH=-5758kJ/mol
  2（CH₃）₂CHCH₃（g）+13O₂（g）→8CO₂（g）+10H₂O（l）；ΔH=-5738kJ/mol
  下列说法正确的是（　　）

  A．等物质的量的正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

  B．正丁烷的稳定性大于异丁烷

  C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

  D．异丁烷分子中的碳氢键的数量比正丁烷的多
  组卷：11引用：1难度：0.7

  解析

• 7．下列有关中和热实验的说法正确的是（　　）

  A．用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得△H偏高

  B．强酸与强碱反应生成1mol水的△H都约为-57.3kJ•mol-1

  C．测定中和热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度

  D．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热△H=-52.3kJ•mol-1 ，造成这一结果的原因不可能是：用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度
  组卷：160引用：7难度：0.7

  解析

二、填空题（本大题共4题，共52分。）

• 20．二氧化碳的转化和利用成为实现“碳达峰”、“碳中和”的重要研究课题二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为：
  ①CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₁
  ②CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH₂=-90kJ•mol^-1
  ③CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₃=-49kJ•mol^-1
  （1）根据上述反应求：④CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）ΔH₄=

   

  。
  （2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上反应④的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。
  
  写出该历程中决速步骤的化学方程式：

   

  。
  （3）在一体积可变的密闭容器中，在保持aMPa下，按照

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =3投料，平衡时，CO和CH₃OH在含碳产物中物质的量分数及CO₂的转化率随温度的变化如图所示：
  
  ①图中m曲线代表的物质为

   

  。
  ②下列说法正确的是

   

  （填标号）。
  A．180～380℃范围内，H₂的平衡转化率始终低于CO₂
  B．温度越高，越有利于工业生产CH₃OH
  C．一定时间内反应，加入选择性高的催化剂，可提高CH₃OH的产率
  D．150～400℃范围内，随着温度的升高，CO₂的反应速率先减小后增大
  ③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp,270℃时反应①的分压平衡常数为

   

  （保留2位有效数字）。
  （4）为了提高甲醇的选择性，CH₃OH的选择性是指转化的CO₂中生成CH₃OH的百分比，某科研团队研制了一种具有反应和分离双功能的分子筛膜催化反应器，原理如图所示。
  
  保持压强为3MPa,温度为260℃，向密闭容器中按投料比

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =3投入一定量CO₂和H₂，不同反应模式下CO₂的平衡化率和CH₃OH的选择性的相关实验数据如下表所示。
  

  实验	反应模式	CO2的平衡转化率	CH3OH的选择性
  ①	普通催化反应器	21.9	67.3
  ②	分子筛膜催化反应器	36.1	100.0

  由表中数据可知，在分子筛膜催化反应器模式下，CO₂的转化率明显提高，结合具体反应分析可能的原因是

   

  。
  组卷：32引用：1难度：0.5

  解析

• 21．乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：
  CH₃COOH（l）+C₂H₅OH（l）

  浓

  H

  2

  S

  O

  4

  CH₃COOC₂H₅（l）+H₂O（l）
  （1）一定温度下该反应的平衡常数K=4.00。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸的平衡转化率α=

   

  （保留3个有效数字）
  （2）若乙酸和乙醇的物质的量之比为n：1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x,请在如图中绘制x随n变化的示意图（计算时不计副反应）。
  组卷：11引用：1难度：0.5

  解析