2020-2021学年天津市塘沽一中高三（上）第二次月考化学试卷

一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）

• 1．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实涉及化学反应的是（　　）

  A．氕、氘用作“人造太阳”核聚变燃料

  B．烧结黏土制陶瓷

  C．打磨磁石制指南针

  D．利用蒸馏法从海水中分离出淡水
  组卷：84引用：2难度：0.7

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• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．CO2的比例模型：

  B．p-pσ键电子云模型为

  C．HF分子间氢键可表示为F-H…H

  D．氢原子的电子云示意图为
  组卷：3引用：2难度：0.7

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• 3．下列叙述正确的是（　　）

  A．稳定性：SiH4＞CH4

  B．熔点：金刚砂＞金刚石

  C．第一电离能：N＞O

  D．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4
  组卷：108引用：2难度：0.6

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• 4．已知N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

  B．60gSiO2晶体中，含有SiO4四面体结构单元的数目为NA

  C．标准状况下，22.4LSO3中所含分子数为NA

  D．8.0gCu2S和CuO的混合物中原子数为0.1NA
  组卷：3引用：1难度：0.5

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• 5．下列条件下，可以大量共存的离子组是（　　）

  A．pH=9的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-，Cl-

  B．含有大量HCO3-的溶液中：Mg2+、K+、SO42-、Al3+

  C．0.1mol•L-1的HCl溶液中：Li+、Ba2+、CH3COO-、[Ag（NH3）2]+

  D．某酸性透明溶液中：Cu2+、NH4+、SO42-、Cl-
  组卷：7引用：1难度：0.7

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二、解答题

• 14．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，可通过KClO溶液与Fe（NO₃）₃溶液的反应制备。
  已知：①KClO在较高温度下发生歧化反应生成KClO₃
  ②K₂FeO₄具有下列性质：可溶于水，微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中比较稳定；在Fe³⁺催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）₃和O₂。如图所示是实验室模拟工业制备KClO溶液装置。
  
  （1）B装置的作用为

   

  。
  （2）反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为

   

  。
  （3）制备K₂FeO₄：向得到足量KClO的三颈瓶中依次加入KOH溶液、Fe（NO₃）₃溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h,溶液变为紫红色（含K₂FeO₄）。
  ①不能将碱性的KClO溶液滴加到Fe（NO₃）₃饱和溶液中，其原因是

   

  ；制备K₂FeO₄的离子方程式

   

  。
  ②工业上常用废铁屑为原料制备Fe（NO₃）₃溶液，溶液中可能含有Fe²⁺，检验Fe²⁺所需试剂名称为

   

  
  ③向反应后的三颈瓶中加入饱和KOH溶液，析出K₂FeO₄固体，过滤、洗涤、干燥。从下列选项中选出洗涤操作所用最佳试剂为

   

  。
  A.水
  B.无水乙醇
  C.稀KOH溶液
  （4）工业上用“间接碘量法”测定K₂FeO₄的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00g K₂FeO₄样品，调节pH使FeO₄^2-全部被还原成Fe²⁺，再调节pH为3～4，用1.0mol•L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液作为滴定剂进行滴定（2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI），淀粉作指示剂，装有Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管起始和终点读数如图所示：[M（K₂FeO₄）=198g/mol]
  
  ①消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积为

   

  mL
  ②原样品中高铁酸钾的质量百分数为

   

  %
  ③若在配制Na₂S₂O₃，抵准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数

   

  （填“偏高”、“偏低“或“无影响“）。
  组卷：8引用：1难度：0.4

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• 15．工业上采用酸性高浓度含砷废水（砷主要以亚砷酸H₃AsO₃形式存在）提取中药药剂As₂O₃。工艺流程如图。
  回答下列问题：
  （1）已知砷元素与N同一主族，原子比N原子多两个电子层，则砷元素的原子序数为

   

  ，“沉砷”中所用Na₂S的电子式为

   

  。
  （2）已知：As₂S₃与过量的S^2-存在以下反应：As₂S₃（s）+3S^2-（aq）⇌2AsS₃^3-；“沉砷”中FeSO₄的作用是

   

  。
  （3）“焙烧”过程中由于条件的原因，生成的三氧化二铁中混有四氧化三铁，证明四氧化三铁存在的试剂是

   

  （写名称）。并写出对应反应的离子方程式

   

  。
  （4）“氧化”过程中，可以用单质碘为氧化剂进行氧化，写出该反应的离子方程式

   

  。
  （5）调节pH=0时，由Na₃AsO₄制备As₂O₃的离子方程式为

   

  。
  （6）一定条件下，用雄黄（As₄S₄）制备As₂O₃的转化关系如图所示。若反应中，1mol As₄S₄（其中As元素的化合价为+2价）参加反应时，转移28mol e^-，则物质a为

   

  （填化学式）。
  
  组卷：13引用：2难度：0.5

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