2021-2022学年青海省海南州中学、贵德中学高一（上）期中化学试卷

一、单选题（共50分，25×2分）

• 1．“摩尔”是下列哪个物理量的单位（　　）

  A．物质的量

  B．长度

  C．质量

  D．电流
  组卷：25引用：1难度：0.8

  解析

• 2．下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是（　　）

  A．分液漏斗

  B．漏斗

  C．蒸发皿

  D．长颈漏斗
  组卷：51引用：4难度：0.9

  解析

• 3．化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等．下列有关示意图表现的内容一定不正确的是（　　）

  A． 橡皮管能使液体顺利流下

  B． 分离乙醇和乙酸

  C． 检查装置气密性

  D． 收集氨气
  组卷：10引用：2难度：0.7

  解析

• 4．在化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害，下列实验操作或事故处理中正确的是（　　）

  A．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭

  B．在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌

  C．浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用大量的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液

  D．加热蒸馏烧瓶、坩埚、蒸发皿、集气瓶时，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂
  组卷：19引用：3难度：0.8

  解析

• 5．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（　　）
  

  	纯净物	混合物	电解质	非电解质
  A	盐酸	水煤气	硫酸	干冰
  B	胆矾	水玻璃	硫酸钡	二氧化硫
  C	氯气	盐酸	苛性钠	碳酸钙
  D	漂白粉	氨水	氯化钠	氯气

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：64引用：3难度：0.8

  解析

• 6．根据某种化学性质，可将CO₂、P₂O₅、SO₂归为一类，下列物质中，完全符合此共性而能归为此类物质的是（　　）

  A．CaO

  B．CO

  C．SiO2

  D．H2O
  组卷：75引用：4难度：0.9

  解析

• 7．下列溶液与20mL 1 mol•L^-1NaNO₃溶液中NO₃^-物质的量浓度相等的是（　　）

  A．10 mL 1mol•L-1Mg（NO3）2溶液

  B．5 mL 0.8mol•L-1Al（NO3）3溶液

  C．10 mL 2mol•L-1AgNO3溶液

  D．10 mL 0.5mol•L-1Cu（NO3）2溶液
  组卷：84引用：17难度：0.9

  解析

• 8．下列电离方程式不正确的是（　　）

  A．NaHCO3═Na++H++CO32-	B．Ba（OH）2═Ba2++2OH-
  C．HNO3═H++NO3-	D．CaCl2═Ca2++2Cl-
  组卷：101引用：5难度：0.6

  解析

• 9．胶体区别于其它分散系的本质特征是（　　）

  A．胶体粒子直径在1-100nm之间

  B．胶体粒子带电荷

  C．胶体粒子能穿过滤纸

  D．胶体有丁达尔效应
  组卷：22引用：3难度：0.9

  解析

三、实验题（共18分，9×2分）

• 28．实验室为完成某一实验，需用240mL 1.0mol/L的稀盐酸，现用11.8mol/L的浓盐酸配制，填空并请回答下列问题：
  （1）配制完成某一实验所需0.1mol/L的盐酸溶液，应量取浓盐酸体积为

   

  mL，所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还要用到有

   

  、

   

  等．
  （2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）

   

  →D．
  A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
  B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
  C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
  D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
  E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
  F．改用某仪器加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
  （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）：没有进行A操作

   

  ；C操作时不慎有少量液体溅出容量瓶外

   

  ；定容时俯视

   

  ．
  （4）10.6gNa₂CO₃与足量所配制的盐酸反应，生成CO₂气体在标准状况下的体积是

   

  升．
  组卷：17引用：3难度：0.5

  解析

四、书写化学方程式或离子方程式（共12分，6×2分）

• 29．写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。
  （1）澄清石灰水与盐酸反应

   

  ；
  （2）氢氧化钠与硫酸反应

   

  ；
  （3）过氧化氢分解反应

   

  ；
  （4）硫酸铜与氢氧化钠反应

   

  ；
  （5）氯化钡与硫酸钠反应

   

  ；
  （6）氢氧化钙与二氧化碳反应

   

  。
  组卷：8引用：2难度：0.6

  解析