2021-2022学年八省八校（T8联考）高三（上）第一次联考化学试卷（湖北版）

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（　　）

  A．“神舟十三号”运载火箭的结构部件中的铝合金因其密度小、抗腐蚀性能好等优点成为关键材料

  B．中科院首次实现了CO2合成淀粉，淀粉、蛋白质和油脂是人体必需的高分子营养物质

  C．燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放和酸雨的形成

  D．T-碳是一种新型三维碳结构晶体，与C60互为同位素
  组卷：7引用：1难度：0.7

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• 2．下列化学用语正确的是（　　）

  A．BF3的电子式：

  B．Fe2+的价层电子排布式：3d4s2

  C．的名称：1，3，4-三甲苯

  D．CO2分子的比例模型：
  组卷：7引用：1难度：0.6

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• 3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．31g白磷（P4）固体所含共价键数目为NA

  B．标准状况下，2.24LHF和NH3分子所含电子数目均为NA

  C．过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.4NA

  D．14g聚乙烯（）含有的质子数目为8NA
  组卷：15引用：2难度：0.5

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• 4．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

  A．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠并加热： NH + 4 +OH- △ NH3↑+H2O

  B．过量的Fe与稀硝酸反应：3Fe+2 NO - 3 +8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O

  C．Ca（ClO）2 溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

  D．惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O 电解 2OH-+Cl2↑+H2↑
  组卷：11引用：1难度：0.6

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• 5．化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是（　　）
  

  A．乙分子中含有3个手性碳原子

  B．甲、乙中的碳原子的杂化方式均为sp2

  C．甲分子存在顺反异构，而乙分子不存在

  D．乙能与盐酸、NaOH溶液反应，1mol乙最多能与4mol氢氧化钠反应
  组卷：14引用：1难度：0.7

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• 6．短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，原子最外层电子数存在关系：3Z+M=X+Y，其中元素R、X、Y、M形成的化合物（结构式）具有如图所示转化关系。下列说法正确的是（　　）
  

  A．原子半径：Z＞Y＞X＞R

  B．M在同周期的元素中，第一电离能最大

  C．R、X、Y形成的化合物可能会使酸性高锰酸钾溶液褪色

  D．Z分别与R、Y、M形成的化合物中均只含离子键
  组卷：8引用：1难度：0.6

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二、非选择题：本题共4小题，共55分。

• 18．钛在医疗领域的应用非常广泛，如制人造关节、头盖、主动心瓣等。TiCl₄是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如图装置在实验室制备TiCl₄（夹持装置略去）。
  
  资料表明：室温下，TiCl₄为无色液体，易挥发，高温时能与O₂反应，与HCl不发生反应。其他相关信息如表所示：
  

  物质	熔点/℃	沸点/℃	水溶性
  TiCl4	-25	136.4	易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
  CCl4	-23	76.8	难溶于水

  请回答下列问题：
  （1）A装置中仪器b的名称是

   

  ，B装置中的试剂是

   

  ，E装置的作用是

   

  。
  （2）组装好仪器后，部分实验操作步骤如下：
  ①装入药品
  ②打开分液漏斗活塞
  ③检查装置气密性
  ④关闭分液漏斗活塞
  ⑤停止加热，充分冷却
  ⑥加热装置C中陶瓷管
  符合题意的操作顺序依次为：③①

   

  （填操作序号）。
  （3）装置C中除生成TiCl₄外，同时还生成一种常见气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为

   

  。
  （4）下列说法不正确的是

   

  （填序号）。
  A．通入氯气之前，必须先从k处通入氮气，否则实验会失败
  B．石棉绒载体是为了增大气体与TiO₂、炭粉的接触面积，以加快反应速率
  C．装置D的锥形瓶中可能会有少量CCl₄，可用蒸馏的方法分离除去
  D．装置D中的冷却水应从d口通入
  E．该实验装置还有缺陷，通过装置F后的气体不可直接排放到空气中
  （5）利用如图装置测定所得TiCl₄的纯度：取wg产品TiCl₄加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl₄充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴0.1mol•L^-1K₂CrO₄溶液作指示剂（Ag₂CrO₄呈砖红色），用cmol•L^-1AgNO₃溶液滴定至终点，消耗滴定液VmL。[已知：常温下，K_sp（AgCl）=1.8×10⁻¹⁰，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.1×10⁻¹²；TiCl₄+（2+n）H₂O═TiO₂•nH₂O↓+4HCl]。根据上述数据计算该产品纯度为

   

  （用含w、c、V的代数式表示）。
  组卷：34引用：2难度：0.5

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• 19．将CH₄和CO₂两种引发温室效应气体转化为合成气（H₂和CO），可以实现能量综合利用，对环境保护具有十分重要的意义。
  （1）甲烷二氧化碳干式重整涉及以下反应
  a.CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）    ΔH₁平衡常数为 K₁
  b.CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）    ΔH₂平衡常数为 K₂
  c.CH₄（g）+2H₂O（g）⇌CO₂（g）+4H₂（g）    ΔH₃平衡常数为 K₃
  ①Δ_rH_m⁰为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1mol该物质的焓变。对于稳定相态单质，其Δ_rH_m⁰为零。根据下表所示数据，计算反应a的反应热ΔH₁=

   

  ，该反应在

   

  （填“高温”或“低温”）下能自发进行。
  

  物质	CH4	CO2	CO
  ΔrHm0 （kJ•mol-1）	-74.8	-393.5	-110.5

  ②以上三个反应的平衡常数K与温度T存在函数关系：lnK₁=m-20544/T，InK₂═n+3440/T，lnK₃=p-13652/T，其中m、n、p为常数，则

  △

  H

  1

  △

  H

  2

  的数值范围是

   

   （填序号）。
  A.＜-2
  B.-

  1

  2

  ～0
  C.0～

  1

  2

  
  D.＞2
  （2）甲烷的水蒸气重整涉及以下反应
  CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）
  II.CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）
  在一密闭容器中，通入1molCH₄和3molH₂O（g）发生甲烷的水蒸气重整反应。
  ①压强为P₀kPa时，分别在加CaO和不加CaO时，平衡体系中H₂的物质的量随温度变化如图1所示。温度低于700℃时，加入CaO可明显提高混合气中H₂的量，原因是

   

  。
  ②500℃时，反应相同时间后测得CH₄的转化率（a）随压强的变化如图2所示。则图2中E点和G点CH₄的浓度大小关系为c（G ）

   

   c（E） （填“＞”“＜“或“=”），此温度下反应II的分压平衡常数K_p （用分压代替浓度，分压等于总压×物质的量分数）为

   

  。
  ③甲烷蒸汽重整工业制氢面临着大量的“碳排放”，我国科技工作者发明了一种电化学分解甲烷的方法，其电化学反应原理如图3所示。请写出Ni-YSZ电极上发生的电极反应方程式：

   

  。
  组卷：71引用：2难度：0.5

  解析