2013-2014学年广东省深圳中学高二（下）化学暑假作业（五）

一、选择题

• 1．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表，下面判断正确的是（　　）
  

  甲	乙
  丙	丁	戊

  A．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

  B．金属性：甲＞丙

  C．原子半径：丙＜丁＜戊

  D．最外层电子数：甲＞乙
  组卷：266引用：48难度：0.9

  解析

• 2．CCTV-1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点．铊的相关信息如图，其中“6s²6p¹”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子．下列有关卡片信息解读不正确的是（　　）

  A．铊的元素符号为Tl

  B．铊原子的中子数为204

  C．铊位于第六周期ⅢA族

  D．铊的金属性比铝的金属性强
  组卷：10引用：2难度：0.7

  解析

• 3．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB₂型离子化合物的是（　　）

  A．6和8

  B．19和16

  C．12和17

  D．10和8
  组卷：69引用：30难度：0.9

  解析

• 4．下列物质中含有共价键的离子化合物是（　　）

  A．Ba（OH）2

  B．CaCl2

  C．H2O

  D．H2
  组卷：72引用：27难度：0.9

  解析

• 5．若某ⅡB族元素原子序数为x,那么原子序数为x+1的元素位于周期表中的（　　）

  A．ⅢB族

  B．ⅢA族

  C．ⅤⅢ族

  D．0族
  组卷：25引用：16难度：0.9

  解析

• 6．X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是（　　）

  A．原子序数：X＜Y	B．原子半径：X＜Y
  C．离子半径：X＞Y	D．最外层电子数：X＜Y
  组卷：36引用：18难度：0.9

  解析

• 7．

  60

  27

  CO是r射线的放射源，关于

  60

  27

  CO的说法正确的是（　　）

  A．质子数为33	B．中子数为27
  C．质量数为60	D．核电荷数为60
  组卷：43引用：8难度：0.9

  解析

• 8．下列关于化合物的说法正确的是（　　）

  A．只含有共价键的物质一定是共价化合物

  B．由两种原子组成的纯净物一定是化合物

  C．不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物

  D．熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物
  组卷：726引用：8难度：0.7

  解析

• 9．已知_aAⁿ⁺、_bB^（n+1）+、_cC^n-、_dD^（n+1）-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（　　）

  A．这四种离子的电子层结构相同，因而离子的性质也就相同

  B．原子序数：b＞a＞c＞d

  C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞A

  D．气态氢化物的稳定性：D＞C
  组卷：8引用：3难度：0.7

  解析

• 10．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（　　）

  A．左、下方区域的金属元素

  B．金属元素和非金属分界线附近的元素

  C．右、上方区域的非金属元素

  D．稀有气体元素
  组卷：121引用：45难度：0.9

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二、解答题

• 29．月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库．
  （1）³He是高效能原料，其原子核内的中子数为

   

  
  （2）Na的原子结构示意图为

   

  ，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为

   

  
  （3）MgCl₂在工业上应用广泛，可由MgO制备．
  ①MgO的熔点比BaO的熔点

   

  （填“高”或“低”．）
  ②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO₂，除去SiO₂的离子方程式为

   

  ；SiO₂的晶体类型为

   

  ．
  ③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl₂．若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为

   

  （写化学式）．
  （4）月壤中含有丰富的³He,从月壤中提炼1kg ³He,同时可得6000kg H₂和700kg N₂，若以得到H₂和N₂为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵

   

  kg.
  组卷：622引用：22难度：0.5

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• 30．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
  （1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），下列说法正确的是

   

  
  a.原子半径和离子半径均减小；             b.金属性减弱，非金属性增强；
  c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强；  d.单质的熔点降低．
  （2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为

   

  ，氧化性最弱的简单阳离子是

   

  
  （3）已知：
  

  化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
  类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
  熔点/℃	2800	2050	714	191

  工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是

   

  
  制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是

   

  
  （4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料，由粗硅制纯硅过程如下：
   Si（粗）

  C

  l

  2

  460

  ℃

  SiCl₄

  蒸馏

  SiCl₄（纯）

  H

  2

  1100

  ℃

  Si（纯）
   写出SiCl₄的电子式：

   

  ．在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：

   

  
  （5）P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是

   

  
  a.NH₃   b.HI   c.SO₂   d.CO₂
  （6）KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，写出该反应的化学方程式：

   

  ．
  组卷：1832引用：29难度：0.5

  解析