2017-2018学年陕西省延安市黄陵中学重点班高三（上）开学化学试卷

一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）

• 1．下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是（　　）

  A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

  B．水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精

  C．四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离

  D．NaCl溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl
  组卷：23引用：6难度：0.9

  解析

• 2．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　）

  A．18 g H2O中含有的氢原子数为2NA

  B．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA

  C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气，转移的电子数为0.2NA

  D．50 mL 12 mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
  组卷：1引用：2难度：0.8

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• 3．下列实验操作规范且能达到目的的是（　　）
  

  	目的	操作
  A．	取20.00 mL盐酸	在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
  B．	清洗碘升华实验所用试管	先用酒精清洗，再用水清洗
  C．	测定醋酸钠溶液pH	用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
  D．	配制浓度为0.010 mol/L的KMnO4溶液	称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：1517引用：30难度：0.7

  解析

• 4．下列仪器常用于物质分离的是（　　）
  

  A．①③⑤

  B．②③⑤

  C．②④⑤

  D．①②⑥
  组卷：345引用：71难度：0.9

  解析

• 5．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

  A．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子

  B．1 L 0.1 mol•L-1氨水含有0.1NA个OH-

  C．常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子

  D．1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
  组卷：563引用：11难度：0.9

  解析

• 6．在标准状况下，aLHCl气体溶于1000mL水中，得到的盐酸密度为bg•cm^-3，则该盐酸的物质的量浓度为（　　）

  A． a 22 . 4 mol/L

  B． ab 22400 mol/L

  C． 22400 ab mol/L

  D． 1000 ab 22400 + 36 . 5 a mol/L
  组卷：141引用：6难度：0.9

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• 7．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

  A．标准状况下，11.2 L Cl2通入含0.5molFeBr2的溶液中转移电子数为1.5NA

  B．0.1 mol•L-1的AlCl3溶液与足量NaOH溶液反应所得产物中含AlO2-为0.1NA

  C．足量Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24 L，则参加反应的硫酸为0.4 NA

  D．常温常压下，5.6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4NA
  组卷：23引用：5难度：0.9

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• 8．已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液，则将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C₁mol•L^-1的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水，此时溶质的质量分数变为b%，物质的量浓度为C₂mol•L^-1，下列关系正确的是（　　）

  A．b＜2 a

  B．C2＜2 C1

  C．C2＞2 C1

  D．C1=2 C2
  组卷：59引用：7难度：0.9

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二、非选择题（包括4小题，共40分）

• 23．用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为

   

  mol/L．
  （1）若从中取出50mL，其物质的量浓度为

   

  mol/L；含溶质质量

   

  g.
  （2）若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为

   

  mol/L，SO₄^2-的物质的量浓度为

   

  mol/L．
  组卷：96引用：11难度：0.5

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• 24．表示溶液中浓度的方法通常有两种：溶液中溶质的质量分数（%）和物质的量浓度（C），因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法，如：（请完成填空）
  （1）用10%（密度为1.01g/cm³）的氢氧化钠溶液配制成27.5g 2%的氢氧化钠溶液．
  ①计算：需

   

  g10%（密度为1.01g/cm³）的氢氧化钠溶液，其体积为

   

  mL，需加

   

  mL水（ρ_水=1g/cm³）进行稀释．
  ②量取：用

   

  ml量筒取10%氢氧化钠，量取时视线要跟量筒

   

  保持水平，然后倒入烧杯里，用

   

  ml量筒量取蒸馏水也注入烧杯里．
  ③溶解：用

   

  将上述溶液搅拌均匀，即得27.5g 2%的氢氧化钠溶液．
  （2）用98%（密度为1.84g/cm³）的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：
  ①需要取浓硫酸

   

  mL；
  ②配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是

   

  ．
  A、向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
  B、用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
  C、用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
  D、根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
  E、将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
  F、盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
  G、用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
  H、继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
  （3）实验室需配制1mol•L^-1的NaOH溶液和1mol•L^-1的H₂SO₄溶液各100mL．
  ①要配制NaOH溶液，在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为

   

  ．（填代号）
  A.4.0g           B.4.00g         C．＞4.0g
  ②在配制NaOH溶液和H₂SO₄溶液的各步操作中，有明显不同的是

   

  ．
  A．称量或量取         B．溶解         C．移液、洗涤          D．定容．
  组卷：118引用：3难度：0.5

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