2021年辽宁省葫芦岛市高考化学一模试卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。

• 1．2020年11月24日凌晨，嫦娥5号在长征5号火箭巨大的推力下，启程前往月球，经20多天旅程后带着月壤返回，这是中国航天“探月工程”向世界展示出“中国力量”。下列说法不正确的是（　　）

  A．嫦娥5号带回的“快递”-“月壤”中含有珍贵的3He,它与4He互为同位素

  B．嫦娥5号使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种新型有机高分子材料

  C．嫦娥5号升起的新型复合材料制成的国旗，具有“强度高、耐高低温”的特点

  D．长征5号火箭采用“液氢液氧”作为推进剂，液氢属于绿色环保燃料
  组卷：102引用：6难度：0.7

  解析

• 2．化学知识无处不在，下列家务劳动不能用对应的化学知识解释的是（　　）
  

  选项	家务劳动	化学知识
  A	用温热的纯碱溶液清洗油污	油脂在热的纯碱溶液中更易发生水解
  B	白醋除去水垢中的CaCO3	醋酸酸性强于碳酸
  C	“84消毒液”稀释后拖地	利用NaClO的还原性消毒杀菌
  D	餐后将洗净的铁锅擦干	减缓铁的锈蚀

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：23引用：5难度：0.7

  解析

• 3．下列有关化学用语使用表示不正确的是（　　）

  A．氮原子的核外电子轨道表示式：

  B．次氯酸的电子式：

  C．的名称为3-甲基戊烷

  D．2-甲基丁烷的键线式：
  组卷：13引用：1难度：0.7

  解析

• 4．设N_A为阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是（　　）

  A．2L 0.1 mol•L-1蔗糖溶液完全水解生成的葡萄糖含羟基数目为2NA

  B．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为0.1NA

  C．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

  D．0.1L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+个数为0.05NA
  组卷：38引用：1难度：0.7

  解析

• 5．某分子晶体晶胞结构模型如图，下列说法正确的是（　　）

  A．该晶胞模型为分子密堆积

  B．该晶胞中分子的配位数为8

  C．分子晶体的晶胞均可用此模型表示

  D．该晶体熔沸点高、硬度大
  组卷：139引用：1难度：0.8

  解析

• 6．下列事实不能推出相应结论的是（　　）

  A．甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构

  B．1mol 乙烯完全加成消耗1mol 溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键

  C．苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替的排布

  D．1mol 乙醇与足量的钠反应生成0.5mol 氢气，可证明乙醇分子里只有一个羟基
  组卷：114引用：4难度：0.6

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二、非选择题：本题共4小题，共55分。

• 18．氯苯是一种重要的有机合成原料，用氯苯合成染料中间体F的两条路线如图所示。
  路线1：
  
  路线2：
  （1）试剂a为

   

  。
  （2）A→B的反应类型为取代反应，该反应的化学方程式为

   

  。
  （3）B→C的反应类型为

   

  。
  （4）C与CH₃COOH的相对分子质量之和比D的相对分子质量大18，D→E的取代反应发生在甲氧基（-OCH₃）的邻位，F的结构简式为

   

  。
  （5）G的结构简式为

   

  。
  （6）有机物I与对苯二甲酸（HOOCCOOH）发生聚合反应的化学方程式为
  

   

  。
  （7）I与CH₃COOH反应生成的有机产物除F外，还可能有

   

  （写出结构简式）。
  （8）满足下列条件的C的同分异构体有

   

  种。
  ①与FeCl₃溶液发生显色反应
  ②分子中含有-NH₂
  ③苯环上有3种氢
  组卷：100引用：5难度：0.5

  解析

• 19．某实验小组对Na₂S₂O₃分别与FeCl₃、Fe₂（SO₄）₃的反应进行实验探究。
  实验药品：0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液（pH=7）；0.1mol/L FeCl₃溶液（pH=1）；0.05mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液（pH=1）。
  实验过程
  

  实验编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
  实验操作
  实验现象	溶液呈紫色，静置后紫色迅速褪去，久置后出现淡黄色浑浊	溶液呈紫色，静置后紫色褪去，久置后不出现淡黄色浑浊	溶液呈紫色，静置后紫色缓慢褪去，久置后不出现淡黄色浑浊

  资料：ⅰ．Na₂S₂O₃在酸性条件下不稳定，发生自身氧化还原反应；
  ⅱ．Fe³⁺+S₂

  O

  2

  -

  3

  ⇌Fe（S₂O₃）⁺（暗紫色），Fe²⁺遇S₂

  O

  2

  -

  3

  无明显现象
  （1）配制FeCl₃溶液时，需要用盐酸酸化，结合离子方程式解释原因：

   

  。
  （2）对实验Ⅰ中现象产生的原因探究如下：
  ①证明有Fe²⁺生成：取实验Ⅰ中褪色后溶液，加入1～2滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，观察到

   

  。
  ②实验Ⅰ中紫色褪去时S₂

  O

  2

  -

  3

  被氧化成S₄

  O

  2

  -

  6

  ，相关反应的离子方程式是

   

  。
  ③实验Ⅰ和Ⅱ对比，Ⅰ中出现淡黄色浑浊，而Ⅱ中不出现淡黄色浑浊的原因是

   

  。
  （3）为探究实验Ⅱ和Ⅲ中紫色褪去快慢不同的原因，设计实验如表：
  

  实验编号	Ⅳ	Ⅴ
  实验操作
  实验现象	紫色褪去时间a＞b	紫色褪去时间c＜d

  ①试剂X是

   

  。
  ②由实验Ⅳ和实验Ⅴ得出的结论是

   

  。
  组卷：105引用：3难度：0.5

  解析