2020-2021学年吉林省延边州汪清四中高二（下）第二次段考化学试卷

一、单选题（共40分）

• 1．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是（　　）

  A．Na  1s22s22p53s2

  B．S2-   1s22s22p63s23p6

  C．N   1s22s22p3

  D．Si   1s22s22p63s23p2
  组卷：30引用：4难度：0.9

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• 2．下列分子或离子的中心原子的杂化轨道类型和空间结构不正确的是（　　）

  A．BF3中B原子采取sp2杂化，为平面三角形结构

  B．PH4+中P原子采取sp3杂化，为正四面体形结构

  C．BeCl2中Be原子采取sp杂化，为V形结构

  D．NH2-中N原子采取sp3杂化，为V形结构
  组卷：55引用：2难度：0.6

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• 3．下列说法中正确的是（　　）

  A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

  B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

  C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动

  D．各能层含有的能级数为n（n为能层序数）
  组卷：37引用：8难度：0.9

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• 4．已知锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似．下列有关锂及其化合物叙述正确的是（　　）

  A．Li2SO4难溶于水

  B．Li与N2反应产物是Li3N

  C．LiOH易溶于水

  D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解
  组卷：75引用：12难度：0.9

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• 5．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（　　）

  A．电子的运动轨迹图象	B．原子的吸收光谱
  C．电子体积大小的图象	D．原子的发射光谱
  组卷：360引用：22难度：0.7

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• 6．邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低的原因是（　　）

  A．邻羟基苯甲醛不形成氢键，而对羟基苯甲醛能够形成氢键

  B．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键

  C．对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛体积小，分子更紧凑

  D．对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛对称性高
  组卷：45引用：3难度：0.9

  解析

• 7．金属具有延展性的原因是（　　）

  A．金属原子半径都较大，价电子较小

  B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用

  C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快

  D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量
  组卷：193引用：8难度：0.9

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• 8．下列关于原子晶体、分子晶体的叙述中，正确的是（　　）

  A．在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键

  B．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

  C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI 的沸点高于HF

  D．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子
  组卷：198引用：4难度：0.6

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二、填空题（共60分）

• 23．三价铬离子（Cr³⁺）是葡萄糖耐量因子（GTF）的重要组成成分，CTF能够协助胰岛素发挥作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。回答下列问题：
  （1）Cr的价层电子排布式为

   

  。
  （2）O、N、S的原子半径由大到小的顺序为

   

  。
  （3）SO₂分子的VSEPR模型名称为

   

  ，其中心原子的杂化方式为

   

  。
  （4）化学式为CrCl₃•6H₂O的化合物有多种结构，其中一种可表示为[CrCl₂（H₂O）₄]Cl•2H₂O，该物质的配离子中提供孤电子对的原子为

   

  ，配位数为

   

  。
  （5）NH₃分子可以与H⁺结合生成NH₄⁺，这个过程发生改变的是

   

  。（填序号）
  a.微粒的空间结构
  b.N原子的杂化类型
  c.H-N-H键角
  d.微粒的电子数
  （6）由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏加德罗常数的值为N_A，晶体密度为ρg•cm^-3，则该晶胞的棱长为

   

  pm。
  组卷：3引用：2难度：0.4

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• 24．新材料的出现改变了人们的生活，对新材料的研究越来越重要。
  （1）硫化锌在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。其晶胞结构如图1所示，a位置是S^2-、b位置Zn²⁺，则此晶胞中含有

   

  个S^2-，Zn²⁺的配位数为

   

  。
  
  （2）最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图2所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为

   

  。
  （3）由甲烷分子，在一定条件下可以得到“碳正离子”CH₃⁺，和“碳负离子”CH₃^-，CH₃⁺中C-H键键角是

   

  ；CH₃^-的空间构型是

   

  。
  （4）某金属材料的结构如图3所示，属于面心立方的结构，晶胞结构如图4所示。若金属的原子半径为r pm,金属的摩尔质量为M g/mol,N_A是阿伏加德罗常数的值。金属的密度为ρ=

   

   g/cm³。
  （5）Zn与Cu的第一电离能：Zn

   

  （填“＞”“＜”或“=”）Cu,其理由是

   

  。
  组卷：12引用：1难度：0.4

  解析