2021-2022学年黑龙江省鸡西市鸡东二中高二（上）期中化学试卷（理科）

一、单选题（1-15每题2分，16-20每题3分，共45分）

• 1．H₂与O₂发生反应的过程用模型图示如下（“-”表示化学键）：下列说法不正确的是（　　）
  

  A．过程Ⅰ是吸热过程

  B．过程Ⅲ一定是放热过程

  C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键

  D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
  组卷：416引用：40难度：0.9

  解析

• 2．已知热化学方程式：①CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
  ②H₂（g）=

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
  据此判断下列说法正确的是（　　）

  A．H2（g）= 1 2 O2（g）=H2O（I）△H＞-241.8kJ•mol-1

  B．H2的燃烧热△H=-241.8 kJ．mol-1

  C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定放出能量

  D．CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H=-41.2kJ•mol-1
  组卷：80引用：6难度：0.9

  解析

• 3．在25℃、101KPa时，C（s）、H₂（g）、CH₃COOH（1）的燃烧热分别为393.5kJ•mol^-1、285.8kJ•mol^-1、870.3kJ•mol^-1，则2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）的反应热为（　　）

  A．-488.3kJ•mol-1	B．+488.3kJ•mol-1
  C．-191kJ•mol-1	D．+191kJ•mol-1
  组卷：105引用：20难度：0.6

  解析

• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，则H2燃烧热为241.8kJ•mol-1

  B．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol,若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

  C．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

  D．由BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol-1① BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol-1②可得反应C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H=+172.5kJ•mol-1
  组卷：9引用：2难度：0.7

  解析

• 5．已知299K时，合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.0kJ/mol,将此温度下的1mol N₂和3mol H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（　　）

  A．一定小于92.0 kJ	B．一定等于92.0 kJ
  C．一定大于92.0 kJ	D．不能确定
  组卷：64引用：25难度：0.7

  解析

• 6．将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）。若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L^-1，现有下列几种说法：
  ①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol•L^-1•s^-1
  ②物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L^-1•s^-1
  ③2s时物质A的转化率为70%
  ④2s时物质B的浓度为0.7mol•L^-1
  其中正确的是（　　）

  A．①③

  B．①④

  C．②③

  D．③④
  组卷：17引用：10难度：0.7

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• 7．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C （s）+2NO（g）⇌CO₂（g）+N₂（g），平衡时c （NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）
  
  

  A．该反应的△H＞0

  B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

  C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆

  D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则 PC=PD＞PB
  组卷：157引用：19难度：0.7

  解析

• 8．电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）

  A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同

  B．常温下，1 mol•L-1的CH3COOH溶液与1 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

  C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（ NH + 4 ）前者小于后者

  D．常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10-5 mol•L-1，则此溶液可能是盐酸
  组卷：44引用：15难度：0.7

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二、非选择题（共4题，55分）

• 24．工业上可用CO或CO₂来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
  

  化学反应	平衡 常数	温度/℃
  		500	800
  ①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
  ②H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
  ③3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）	K3

  （1）据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=

   

  （用K₁、K₂表示）．
  500℃时测得反应③在某时刻，H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的浓度（mol•L^-1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v_正

   

  v_逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
  （2）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）-反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是

   

  ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是

   

  ．
  组卷：177引用：6难度：0.1

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• 25．利用CO和H₂可以合成甲醇，反应原理为CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H₂合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
  （1）p₁

   

  p₂（填“＞”、“＜”或“=”），理由是

   

  ．
  （2）该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=

   

  （用a和V表示）．
  （3）该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO

   

  H₂．（填“＞”、“＜”或“=”）
  （4）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是

   

  （填字母）．
  A．使用高效催化剂
  B．降低反应温度
  C．增大体系压强
  D．不断将CH₃OH从反应混合物中分离出来
  组卷：49引用：5难度：0.3

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