2015-2016学年河北省衡水市武邑中学高二（下）化学暑假作业（13）

一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）

• 1．下列化学用语的表达正确的是（　　）

  A．原子核内有10个中子的氧原子： 18 6 O

  B．氯原子的结构示意图：

  C．Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5

  D．基态铜原子的外围电子排布图：
  组卷：59引用：19难度：0.7

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• 2．下列关于价电子构型为4s²4p⁴的基态原子描述正确的是（　　）

  A．它的元素名称为锡

  B．它的核外电子排布式为[Ar]4s24p4

  C．它的第一电离能小于As

  D．其外围电子排布图为
  组卷：3引用：1难度：0.5

  解析

• 3．下列叙述正确的是（　　）

  A．亚磷酸H3PO3只有Na2HPO3、NaH2PO3两种钠盐，所以亚磷酸没有正盐

  B．同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

  C．配位键也有方向性和饱和性

  D．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，他们的酸性相近，均为中强酸
  组卷：27引用：3难度：0.9

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• 4．已知1～18号元素的离子_aW³⁺、_bX²⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）

  A．质子数c＞d	B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ
  C．离子半径X2+＜W3+	D．第一电离能X＞W
  组卷：17引用：5难度：0.7

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• 5．下列事实不能用分子间作用力解释的是（　　）

  A．HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多

  B．正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高

  C．邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低

  D．Na2O的熔点比MgO的熔点低
  组卷：196引用：3难度：0.7

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二、非选择题：

• 16．L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
  

  J
  		R

  （1）M的离子结构示意图为

   

  ；元素T基态原子的价电子排布式为

   

  。
  （2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为

   

  
  （3）M和R形成的化合物遇水会发生剧烈的反应，反应的化学方程式为

   

  。
  （4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
  ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，反应后的产物不污染环境，其化学方程式为

   

  。
  ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是

   

  （选填序号）。
  

  选项	a	b	c	d
  x	温度	温度	加入N2的物质的量	加入甲的物质的量
  y	甲的物质的量	平衡常数K	甲的转化率	生成物物质的量

  ③据报道，“L₅⁺”是带正电荷的分子碎片，它的结构尚不清楚。其结构应该是对称的，5个L排成V形，且都达到8电子结构。则L₅⁺可能的结构式是

   

  ，其中可能含有

   

  个σ键，

   

  个π键，

   

  对孤电子对。
  （5）由J、R形成的液态化合物JR₂ 0.2mol在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．该反应的热化学方程式为

   

  。
  组卷：2引用：1难度：0.5

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• 17．Fe是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO₄7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如图：
  （1）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500mL 1molL^-1的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有两种仪器是

   

  ，

   

  。
  （2）步骤②加入过量氯水的作用是

   

  ，反应的离子方程式为

   

  。
  （3）步骤④中一系列操作步骤为

   

  、洗涤、灼烧、冷却、称量。
  （4）若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为

   

  。
  （5）下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是

   

  
  A．步骤③所加氨水量不足
  B．步骤④洗涤不充分
  C．步骤④灼烧不充分。
  （6）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1molL^-1的硫酸溶液，过滤。取滤液加

   

  溶液，若溶液变成

   

  色，说明该补血剂已变质。
  组卷：1引用：1难度：0.6

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