2022-2023学年湖南师大附中高二（上）第二次大练习化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．下列化学用语或表达正确的是（　　）

  A．F-的结构示意图：

  B．基态碳原子的轨道表示式：

  C．CH2=CH2分子中含有2个π键

  D．基态铬原子（24Cr）的价层电子排布式：3d54s1
  组卷：9引用：2难度：0.7

  解析

• 2．对下列图示实验的描述正确的是（　　）
  

  选项	实验装置图	相关描述
  A		根据两烧瓶中气体颜色的变化（热水中变深、冰水中变浅）判断2NO2（g）⇌N2O4（g）正反应是吸热反应
  B		用已知浓度的NaOH溶液滴定锥形瓶中未知浓度的盐酸
  C		根据小试管中液面的变化判断铁钉发生吸氧腐蚀
  D		该保护金属的方法为牺牲阳极法

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：20引用：3难度：0.7

  解析

• 3．下列由电子排布式或排布图所得的结论错误的是（　　）
  

  选项	电子排布式或排布图	结论
  A	1s22s22p63s23 p 2 x	违背洪特规则
  B	1s22s22p63s23p63d3	违背能量最低原理
  C	S原子的电子排布图	违背泡利原理
  D	Ni原子的价电子排布图	该原子处于基态

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：28引用：1难度：0.7

  解析

• 4．如图是已经合成的最著名的硫-氮化合物分子的结构。下列说法不正确的是（　　）

  A．该物质的分子式为S4N4

  B．该物质分子中只含有极性共价键

  C．该物质熔融状态时不能导电

  D．1mol该物质的分子中含10molσ键
  组卷：18引用：2难度：0.5

  解析

• 5．在常温下，有关下列4种溶液的叙述错误的是（　　）
  

  编号	①	②	③	④
  溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
  pH	11	11	3	3

  A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小

  B．分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：①＞②＞③＞④

  C．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：c（ NH + 4 ）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

  D．将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=11：9
  组卷：11引用：1难度：0.6

  解析

• 6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

  A．使酚酞变红色的溶液中： NH + 4 、Mg2+、ClO-、 NO - 3

  B．与Al反应能放出H2的溶液中：Cu2+、K+、 NO - 3 、 SO 2 - 4

  C． K w c （ H + ） =1×10-13mol•L-1的溶液中： NH + 4 、Ca2+、Cl-、 NO - 3

  D．水电离的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：K+、Al3+、Cl-、 CO 2 - 3
  组卷：65引用：4难度：0.7

  解析

三、非选择题：本题共4小题，共54分。考生根据要求作答。

• 17．氮的氧化物既是常见的大气污染物，也是重要的化工原料，它们在工农业生产、生活中都发挥着重要作用。
  （1）在其他条件相同时，分别测得反应2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）中NO的平衡转化率在不同压强（p₁、p₂）下温度变化的曲线如图：
  
  ①则p₁

   

  p₂（填“＞”“＜”或“=”，下同），400℃和500℃时的平衡常数分别为K₁和K₂，则K₁

   

  K₂。
  ②已知2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）的反应历程分两步：
  Ⅰ：2NO（g）⇌N₂O₂（g） ΔH₁＜0
  Ⅱ：N₂O₂（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）（慢）ΔH₂＜0
  反应2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）的△H=

   

  （用含ΔH₁和ΔH₂的式子表示）。反应Ⅰ的活化能E₁，与反应Ⅱ的活化能E₂的大小关系为E₁

   

  E₂（填“＞”“＜”或“=”）。
  （2）在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中通入0.40molNO₂，发生反应：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g） ΔH=-57.0kJ•mol^-1的体积分数[φ（NO₂）]与反应时间（t）的关系如下表：
  

  t/min	0	20	40	60	80
  φ（NO2）	1.0	0.75	0.52	0.40	0.40

  ①0～20min内，v（N₂O₄）=

   

  mol•L^-1•min^-1。
  ②上述反应中，v_正（NO₂）=k₁•c²（NO₂），v_逆（N₂O₄）=k₂•c（N₂O₄），其中k₁、k₂为速率常数，则373K时k₁、k₂的数学关系式为

   

  。
  （3）NH₃催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气脱硝技术。已知：6NO₂（g）+8NH₃（g）⇌7N₂（g）+12H₂O（l）ΔH，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO₂和NH₃的混合气体0.14mol充分反应。不同投料比[投料比=

  n

  （

  N

  O

  2

  ）

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  ]时，NO₂的平衡转化率与温度的关系如图中曲线所示：
  
  ①x

   

  3

  4

  （填“＞”“＜”或“=”，下同），投料比为3：4时，Q点v_正（NH₃）

   

  P点v_正（NH₃）。
  ②利用反应6NO₂+8NH₃⇌7N₂+12H₂O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。写出电极A的电极反应：

   

  。
  
  组卷：11引用：2难度：0.5

  解析

• 18．某小组同学以AgCl和AgI为例探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：
  

  物质	AgI	AgCl
  溶解度/g（20℃）	3.0×10-7	1.5×10-4

  实验Ⅰ：
  
  实验Ⅱ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl,于是又设计了如下实验（电压表读数：a＞c＞b＞0）。
  

  装置	步骤	电压表读数
  	ⅰ．按图连接装置并加入试剂，闭合K	a
  	ⅱ．向B中滴入AgNO3（aq），至沉淀完全	b
  	ⅲ．再向B中投入一定量NaCl（s）	c
  	ⅳ．重复ⅰ，再向B中加入与ⅲ等量的NaCl（s）	a

  注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。
  请回答下列问题：
  （1）实验Ⅰ证明了AgCl转化为AgI，甲溶液可以是

   

  （填标号）。
  a.AgNO₃溶液
  b.NaCl溶液
  c.KI溶液
  （2）实验Ⅰ沉淀转化反应的离子方程式是

   

  。AgCl和AgI共存的悬浊液中，

  c

  （

  C

  l

  -

  ）

  c

  （

  I

  -

  ）

  =

   

  （保留一位小数）。[已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17]
  （3）实验Ⅱ的步骤ⅰ中，B中石墨上的电极反应是

   

  。
  （4）结合信息解释实验Ⅱ中b＜a的原因：

   

  。
  （5）实验Ⅱ的现象能说明AgI转化为AgCl,理由是

   

  。
  组卷：33引用：1难度：0.2

  解析