2017-2018学年山东省淄博一中高三（上）开学化学试卷

一．选择题（共18小题，每小题3分，共54分）

• 1．阿伏加德罗常数的值为N_A．下列说法正确的是（　　）

  A．1L 0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA

  B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA

  C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

  D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
  组卷：4718引用：53难度：0.9

  解析

• 2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是（　　）

  A．酒精和水	B．碘和四氯化碳
  C．水和四氯化碳	D．汽油和植物油
  组卷：1170引用：38难度：0.5

  解析

• 3．下列化工生产不符合实际的是（　　）

  A．海水提溴时用到热空气将Br2吹出

  B．工业制HCl时氯气在氢气中燃烧

  C．硫酸工业中使用到热交换器

  D．石油通过分馏得到裂化汽油
  组卷：257引用：3难度：0.7

  解析

• 4．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（　　）

  A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物

  B．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物

  C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

  D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
  组卷：1348引用：7难度：0.9

  解析

• 5．下列溶液中Cl^-的物质的量浓度最大的是（　　）

  A．200mL 2mol/L MgCl2溶液

  B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

  C．250mL 1mol/L AlCl3溶液

  D．300mL 5mol/L KClO3溶液
  组卷：1324引用：38难度：0.7

  解析

• 6．下列离子方程式不正确的是（　　）

  A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH‾═HCO3-

  B．金属钠和水反应2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

  C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+

  D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+
  组卷：1757引用：8难度：0.7

  解析

• 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN -、Cl -

  B． c （ H + ） c （ O H - ） =1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

  C．c（Fe2+）=1mol•L-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-

  D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
  组卷：2939引用：36难度：0.7

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• 8．ClO₂是一种杀菌消每效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄

  △

  2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O．下列有关该反应的说法正确的是（　　）

  A．H2C2O4是氧化剂	B．KClO3是还原剂
  C．H2C2O4被氧化	D．H2SO4发生氧化反应
  组卷：498引用：5难度：0.7

  解析

二、解答题（共6小题，满分46分）

• 23．过氧化钙可以用于改善地表水质，为测定过氧化钙产品中CaO₂的含量，进行如下的实验步骤：
  第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol•L^-1的H₂SO₄溶液，充分反应。
  第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
  第三步：逐滴加入浓度为c mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。
  （已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
  （1）第一步发生反应的化学方程式为

   

  ；
  （2）样品中CaO₂的质量分数为

   

  （用字母表示）。
  组卷：1引用：1难度：0.9

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• 24．氯化铁在现代生产和生活中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做了如下探究实验。
  
  已知：
  Ⅰ．无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；
  Ⅱ．工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；
  Ⅲ．向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气。
  请回答下列问题：
  （1）装置的连接顺序为

   

  （按气流从左向右的方向，填仪器接口字母）。
  （2）若装置D的作用是

   

  ；
  若缺少装置E对本实验造成的影响是

   

  。
  （3）工业生产中，会将装置D中的干燥剂换成无水氯化钙，通过装置D后产生的过量氯气再用氯化亚铁溶液吸收，得到氯化铁溶液作为副产品。氯化亚铁溶液因吸收Cl₂失去作用而失效，下列试剂中能够检验氯化亚铁溶液是否完全失效的所用的试剂是

   

  。
  a.硫氰酸钾溶液　　b.铁氰化钾溶液　　　　c.高锰酸钾溶液　　　　d.烧碱溶液
  （4）实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：
  固体混合物

  过量稀盐酸

  淡黄色溶液

  KSCN

  溶液

  淡红色溶液

  过量

  H

  2

  O

  2

  溶液

  深红色溶液

  静置段时间

  红色褪去，
  淡红色溶液中加入过量H₂O₂后溶液红色加深的原因是

   

   （用离子方程式表示）。
  已知：红色褪去的同时有气体生成，经检验为O₂，该小组对红色褪去的原因进行探究：
  

  实验	操作		现象
  实验甲 （取褪色后溶液3等份）	第1份	滴加FeCl3溶液	无明显变化
  	第2份	滴加KSCN溶液	溶液出现红色
  	第3份	滴加稀盐酸和BaCl2溶液	产生白色沉淀
  实验乙 （取与褪色后的溶液同浓度的FeCl3溶液）	滴加2滴KSCN溶液，溶液变红，再通入O2		无明显变化

  根据实验现象判断，以下说法不正确的是

   

  （填选项字母）。
  A．实验甲说明是Fe³⁺发生了反应而不是SCN^-发生反应
  B．实验甲说明是SCN^-发生了反应而不是Fe³⁺发生反应
  C．实验甲中第3份溶液中生成的白色沉淀为BaSO₄
  D．实验乙排除H₂O₂分解产生的O₂氧化SCN^-的可能
  由实验甲和乙得出的结论为

   

  。
  组卷：2引用：1难度：0.5

  解析